Question

16．工業(yè)上冶煉冰銅（mCu₂O•nFeS）可得到粗銅，在空氣中煅燒冰銅時，產(chǎn)生一種有刺激性氣味的氣體A，該氣體排放到空氣中，是導致酸雨的形成的主要原因．

完成下列填空：
（1）為了降低污染氣體A的排放，可選用下列試劑中的cd（填序號）吸收．
a．濃H₂SO₄       b．濃HNO₃        c．NaOH溶液      d．石灰乳
（2）已知鋁在高溫下能將某些金屬從其氧化物中置換出來．將鋁與泡銅發(fā)生反應從而得到粗銅．泡銅冶煉粗銅的化學方程式是3Cu₂O+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$6Cu+Al₂O₃．每當有1mol鋁參加反應，則轉移電子個數(shù)為3×6.02×10²³
（3）SO₂氣體與氫氧化鈉反應時，得到的鹽為Na₂SO₃或 NaHSO₃．通過計算回答：將0.3mol SO₂通入100mL含0.4molNaOH溶液中，充分反應后得到的鹽物質的量分別是多少？（寫出計算過程）

Answer 1

分析 （1）氣體A為SO₂，可用堿液吸收；
（2）Cu₂O與Al在高溫下反應生成Cu和Al₂O₃，為鋁熱反應；由方程式可知1mol的鋁參加反應轉移電子的物質的量為3mol；
（3）0.3mol的SO₂通入氫氧化鈉全部生成亞硫酸鈉需氫氧化鈉的物質的量為：0.6mol，完全轉化為亞硫酸氫鈉需氫氧化鈉的物質的量為0.3mol，而實際氫氧化鈉的物質的量為0.4mol，所以既有亞硫酸鈉又有亞硫酸氫鈉，由此分析求解．

解答 解：（1）氣體A為SO₂，可用堿液吸收，則應用NaOH或氨水，故答案為：cd；
（2）Cu₂O與Al在高溫下反應生成Cu和Al₂O₃，反應的方程式為3Cu₂O+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$6Cu+Al₂O₃，由方程式可知1mol的鋁參加反應轉移電子的物質的量為3mol，所以轉移電子數(shù)為：3×6.02×10²³；故答案為：3Cu₂O+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$6Cu+Al₂O₃；3×6.02×10²³；
（3）0.3mol的SO₂通入氫氧化鈉全部生成亞硫酸鈉需氫氧化鈉的物質的量為：0.6mol，完全轉化為亞硫酸氫鈉需氫氧化鈉的物質的量為0.3mol，而實際氫氧化鈉的物質的量為0.4mol，設Na₂SO₃的物質的量xmol，NaHSO₃的物質的量為：ymol，則：$\left\{\begin{array}{l}{2x+y=0.4}\\{x+y=0.3}\end{array}\right.$，解之得：Na₂SO₃ 的物質的量為0.1mol；NaHSO₃的物質的量為0.2mol，答：Na₂SO₃ 的物質的量為0.1mol；NaHSO₃的物質的量為0.2mol．

點評 本題綜合考查制備實驗的涉及以及物質的分離提純知識，側重于綜合考查學生的實驗能力和數(shù)據(jù)分析能力，注意把握實驗原理和實驗方法，題目難度中等．