Question

下列各組順序的排列不正確的是（　�。�

　 A． 堿性強(qiáng)弱：NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃

　 B． 熱穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H₂S＞PH₃

　 C． 微粒半徑：Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺＞F^﹣

　 D． 熔點(diǎn)：SiO₂＞NaCl＞I₂＞CO₂

Answer 1

考點(diǎn)： 金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律；非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律．

分析： A．元素的金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)；

B．元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定；

C．核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越��；

D．晶體熔點(diǎn)一般為原子晶體＞離子晶體＞分子晶體．

解答： 解：A．同一周期，從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，金屬性Na＞Mg＞Al，元素的金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，故A正確；

B．非金屬性F＞Cl＞S＞P，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，則熱穩(wěn)定性HF＞HCl＞H₂S＞PH₃，故B正確；

C．Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、F^﹣具有相同的核外電子排布，核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故C錯(cuò)誤；

D．SiO₂為原子晶體，NaCl為離子晶體，I₂、CO₂為分子晶體，碘常溫下為固體，沸點(diǎn)比二氧化碳大，故D正確．

故選C．

點(diǎn)評(píng)： 本題考查元素周期表和元素周期律，熟悉金屬性、非金屬性的比較方法及氫鍵對(duì)物質(zhì)熔沸點(diǎn)的影響是解答本題的關(guān)鍵，難度不大，注意規(guī)律性知識(shí)的總結(jié)．