利用如圖裝置，可完成很多電化學(xué)實(shí)驗(yàn)．下列有關(guān)敘述，正確的是（　　）
A、若X為鋅棒，開關(guān)K置于A處，可減緩鐵的腐蝕，這種方法稱為犧牲陰極的陽極保護(hù)法
B、若X為銅棒，開關(guān)K置于A處，裝置中發(fā)生的總反應(yīng)為2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
2NaOH+Cl2↑+H2↑
C、若X為碳棒，開關(guān)K置于B處，在鐵棒附近滴入硫氰化鉀溶液可看到溶液變血紅色
D、若X為碳棒，開關(guān)K置于B處，向食鹽水中滴入酚酞溶液可看到碳棒附近先變紅
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：開關(guān)K置于B處，為原電池裝置，X比Fe活潑可減緩鐵的腐蝕；開關(guān)K置于A處，為電解池裝置，F(xiàn)e為陰極可減緩鐵的腐蝕，結(jié)合發(fā)生的電極反應(yīng)來解答．
解答： 解：A．X為鋅棒，開關(guān)K置于A處，形成電解池，F(xiàn)e為陰極，可減緩鐵的腐蝕，這種方法稱為外加電源的陰極保護(hù)法，故A錯(cuò)誤；
B．若X為銅棒，開關(guān)K置于A處，為電解池反應(yīng)，鐵為陰極，陽極上銅被氧化生成銅離子，陽極上不生成氯氣，故B錯(cuò)誤；
C．若X為碳棒，開關(guān)K置于B處，為鐵的吸氧腐蝕，鐵被氧化生成亞鐵離子，滴加滴入硫氰化鉀溶液不變色，故C錯(cuò)誤；
D．若X為碳棒，開關(guān)K置于B處，為鐵的吸氧腐蝕，正極發(fā)生還原反應(yīng)，氧氣得電子生成氫氧根離子，滴入酚酞溶液變紅，故D正確．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池和電解池的工作原理，準(zhǔn)確把握K的位置及裝置的判斷為解答的關(guān)鍵，明確電極的判斷及發(fā)生的電極反應(yīng)即可解答，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室欲配制一種僅含有四種離子（不考慮來源水電離的離子）的溶液，且溶液中四種離子的濃度均相等，能達(dá)到此目的是（　�。�
A、Na+、Mg2+、SO42-、Cl-
B、ClO-、I-、NH4+、Ba2+
C、Na+、AlO2-、K+、HCO3-
D、Al3+、K+、SO42-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

歷史上最早應(yīng)用的還原性染料是靛藍(lán)．春秋時(shí)期，我國先民已能從藍(lán)草中提出這種染料，早于歐洲1500多年．其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列關(guān)于靛藍(lán)的敘述，錯(cuò)誤的是（　�。�
A、靛藍(lán)由碳、氫、氧、氮4種元素組成
B、它的分子式是C16H10N2O2
C、該物質(zhì)是高分子化合物
D、它是不飽和的有機(jī)物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溫度下，向一定體積0.1mol?L-1的氨水中逐滴滴加0.1mol?L-1的鹽酸，溶液中pH與pOH[注：pOH=-lgc（OH-）]的變化關(guān)系如圖所示，則下列說法中錯(cuò)誤的是（　　）
A、M點(diǎn)所示溶液中c（NH4+）＞c（Cl-）
B、Q點(diǎn)所示溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)于M點(diǎn)
C、Q點(diǎn)消耗鹽酸的體積等于氨水的體積
D、M點(diǎn)和N點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在恒容密閉容器中，反應(yīng)CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0達(dá)到平衡后，改變某一條件，下列說法正確的是（　�。�
A、升高溫度，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增加，平衡逆向移動(dòng)
B、升高溫度，可提高CO2轉(zhuǎn)化率
C、增加H2的濃度，可提高CO2轉(zhuǎn)化率
D、改用高效催化劑，可增大反應(yīng)的平衡常數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A、pH=l的溶液中：Ca2+、Fe2+，NO3-
B、c（OH-）=10-2的溶液中：Na+、AlO2-、Cl-
C、c（Fe3+）=0.1 mol?L-1的溶液中：K+、SCN-、SO42-
D、由水電離的c（H+）=1×10-14 mol?L-1的溶液中；Na+、AlO2-、CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

取20mL NaOH溶液平均分成兩份，分別放入A、B兩支試管中．向A、B中通入不等量的CO2，再繼續(xù)向兩溶液中逐滴加入0.1mol/L的鹽酸，標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的CO2氣體體積與所加的鹽酸溶液體積之間的關(guān)系如下表所示：
單位：mL
鹽酸體積 10 20 30 40 50 60 70 80 90
A產(chǎn)生CO2的體積 0 0 0 0 0 22.4 44.8 44.8 44.8
B產(chǎn)生CO2的體積 0 0 22.4 44.8 67.2 89.6 x x x
請(qǐng)回答下列問題
（1）少量CO2與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式
 
；過量CO2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
；
（2）試管A中通入CO2后所得溶液的溶質(zhì)為
 
；
（3）原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L；
（4）滴加70mL鹽酸時(shí)，A、B產(chǎn)生CO2的體積均為最大值，則x=
 
mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某實(shí)驗(yàn)B小組測(cè)定金屬錫合金樣品的純度（僅含少量鋅和銅，組成均勻），將樣品溶于足量鹽酸：Sn+2HCl=SnCl2+H2↑，過濾，洗滌．將濾液和洗滌液合并再加過量的
FeCl3溶液．最后可用一定濃度的K2Cr2O7酸性溶液滴定生成的Fe2+，此時(shí)還原產(chǎn)物為Cr3+．現(xiàn)有錫合金試樣1.23g，經(jīng)上述反應(yīng)、操作后，共用去0.200mol/L的K2Cr2O7的酸性溶液15.00mL．
（1）列式計(jì)算樣品中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）用上述樣品模擬工業(yè)上電解精煉錫，如圖：b極發(fā)生電極反應(yīng)式
 
，當(dāng)?shù)玫?1.90g純錫時(shí)，電解質(zhì)溶液質(zhì)量減輕0.54g，則錫合金質(zhì)量減少
 
 g（結(jié)果保留一位小數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系如圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于4區(qū)的是（　�。�
A、Cl2+2KBr═Br2+2KCl
B、2NaHCO3?Na2CO3+H2O+CO2
C、4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
D、2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2

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