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13．下列說法正確的是（　�。�
A．因為合金在潮濕的空氣中易形成原電池，所以合金耐腐蝕性都較差
B．常溫下2S2O（g）=3S（s）+SO2（g）能自發(fā)進行，可推斷該反應為放熱反應
C．對于反應①C+CO2?2CO（△H＞0）和反應②N2+3H2?2NH3（△H＜0），達平衡后，升高溫度，①反應速率加快，②反應速率減慢
D．NH4Cl和HCl溶于水后滴加石蕊都變紅色，說明它們均能電離出H+

分析 A．不是所有的合金耐腐蝕都很差，根據不同合金的材料和性能解答；
B．依據反應自發(fā)進行的判斷依據：△H-△S＜0解答；
C．溫度升高反應速率加快，溫度降低反應速率減慢；
D．NH4Cl是強酸弱堿鹽，溶于水銨根離子水解生成氫離子．

解答 解：A．不是所有的合金耐腐蝕都很差，例如鈦合金、鋁合金等具有很好的抗腐蝕性能，故A錯誤；
B．由方程式2S2O（g）═3S（s）+SO2（g）可知該反應△S＜0，要使△H-△S＜0，必須滿足△H＜0，故B正確；
C．溫度降低反應速率減慢，升高溫度，反應速率加快，①②反應速率均加快，故C錯誤；
D．氯化銨電離生成銨根離子和氯離子，銨根離子水解生成氫離子，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了金屬的腐蝕與防護，反應速率的影響因素，反應方向判據，鹽類的水解，考查學生對基本知識的掌握程度，題目簡單，屬于基礎題．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．已知：SO32-+I2+H2O═SO42-+2H++2I-，某溶液中可能含有I-、NH4+、Cu2+、SO32-，向該無色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈無色，則下列判斷正確的是（　�。�
A．肯定不含I-B．肯定不含NH4+C．可能含有SO32-D．可能含有I-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．（1）一個完整的氧化還原反應方程式可以拆寫成兩個“半反應式”，一個是“氧化反應式”，一個是“還原反應式”．如2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，可拆寫為氧化反應式：Cu-2e-=Cu2+，還原反應式：2Fe3++2e-═2Fe2+．據此，將反應2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑拆寫為兩個“半反應式”：氧化反應式：2Al+8OH--6e-=2AlO2-+4H2O，還原反應式：6H2O+6e-=6OH-+3H2↑．
（2）KClO3可以和草酸（H2C2O4）、硫酸反應生成高效的消毒殺菌劑ClO2，還生成CO2和KHSO4等物質．寫出該反應的化學方程式2KClO3+H2C2O4+2H2SO4=2ClO2↑+2CO2↑+2KHSO4+2H2O．
（3）25℃和101kpa時，乙烷、乙炔和丙烯組成的混合烴32mL與過量氧氣混合并完全燃燒，除去水蒸氣，恢復到原來的溫度和壓強，氣體的總體積縮小了72mL，原混合烴中乙炔的體積分數為25%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列說法正確的是（　�。�
A．形成離子鍵的陰陽離子只存在靜電吸引力
B．元素周期律是元素的原子核外電子排布周期性變化的結果
C．第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增加
D．離子化合物中只能含離子鍵、極性共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．有關化學用語正確的是（　　）
A．質子數27的鈷-60原子：60 27Co
B．氯化銨的電子式：
C．S2-的結構示意圖：
D．Cl-的電子排布式：1s22s22p63s23p5

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．閱讀、分析下列兩個材料：
材料一（如圖）：
材料二：
物質熔點/℃沸點/℃密度/g•cm-3溶解性
乙二醇（ C2H6O2）-11.51981.11易溶于水和乙醇
丙三醇（C3H8O3）17.92901.26能跟水、酒精以任意比互溶
選擇回答下列問題（填寫序號）：A．分液法   B．“溶解成熱飽和溶液、冷卻結晶、過濾”的方法   C．“溶解、蒸發(fā)結晶、趁熱過濾”的方法   D．蒸餾法　E．過濾法　F．萃取法
①將乙二醇和丙三醇相互分離的最佳方法是D．
②提取碘水中的碘，可綜合選用上述三種方法依次是F、A、D．
③將含有氯化鈉雜質的純堿提純出來，最好應用B．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．反應物和生成物均為氣態(tài)的平衡體系，平衡常數表達式為：K=$\frac{c（x）•{c}^{2}（y）}{{c}^{3}（z）•{c}^{2}（w）}$，有關該平衡體系說法不正確的是（　�。�
A．升高溫度，該反應平衡常數K的變化無法判斷
B．增大壓強，W的質量分數減小
C．該反應的化學方程式為：3z（g）+2w（g）?x（g）+2y（g）
D．增大X氣體濃度平衡向正反應方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．催化劑的研究是化學反應原理中的一個重要領域，下列有關敘述正確的是（　�。�
A．加催化劑可以增大或減小化學反應的焓變
B．催化劑能降低反應所需活化能
C．任何化學反應都需要活化能的推動
D．對于在給定條件下反應物之間能夠同時發(fā)生多個反應的情況，理想的催化劑可以大幅度提高目標產物在最終產物中的比例

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．DME（二甲醚、CH3OCH3）是一種重要的清潔能源，可作為柴油的理想替代燃料和民用燃料，被譽為“二十一世紀的新能源”．另外，二甲醚還被廣泛用作致冷劑、氣霧劑以及有機化工中間體．
（1）工業(yè)上一步法制二甲醚的生產流程如下：

在一定的溫度（230-280℃）、壓強（2-10MPa）和催化劑作用下，反應器中進行下列一些反應：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.7kJ•mol-1
2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ•mol-1
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ•mol-1
①反應器中總反應式可表示為：3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g），則該反應的△H=：-246.1kJ/mol．
②在生產過程中反應器必須要進行換熱，以保證反應器的溫度控制在230-2800C，其原因是因為這些反應均為放熱反應，隨著反應的進行，反應器內溫度必升高．而溫度升高，化學平衡向左移動，同時，溫度不斷升高，催化劑的活性將降低，均不利于二甲醚的合成．
（2）CO2是大氣中含量最高的一種溫室氣體，控制和治理CO2是解決溫室效應的有效途徑．目前，由CO2來合成二甲醚已取得了較大的進展，其化學反應是：2CO2（g）+6H2（g）?CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H＞0．判斷該反應在一定條件下，體積恒定的密閉容器中是否達到化學平衡狀態(tài)的依據是BD．
A．容器中密度不變          B．容器內壓強保持不變
C．v（CO2）：v（H2）=1：3      D．單位時間內消耗2molCO2，同時消耗1mol二甲醚
（3）如圖為二甲醚燃料電池的工作原理示意圖．請回答下列問題：

①A電極是正極．
②B電極上發(fā)生的電極反應式是CH3OCH3+3H2O-12e-═2CO2+12H+．
③若燃料電池中通入二甲醚（沸點為-24.9℃）的速率為1.12L/min（標準狀況），以該燃料電池作為電源電解2mol•L-1CuSO4溶液500mL，則通電30秒鐘后理論上在陰極可析出金屬銅7.2g（假設整個過程中，能量利用率為75%）．

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