【題目】在無色透明的強酸性溶液中，能大量共存的是（ ）

A.Na＋、NO3-、Cl-、Fe2＋

B.K＋、CO32-、Ca2＋、NO3-

C.K＋、SO42-、Al3＋、Cl－

D.Ca2＋、Cl－、K＋、AlO2-

【答案】C

【解析】

A. Fe2＋為淺綠色，且不和NO3-共存，故A錯誤；

B.碳酸根會和鈣離子生成碳酸鈣沉淀，故B錯誤；

C.四種離子相互不反應，且無色，故C正確；

D.氫離子和偏鋁酸根會發(fā)生反應，故D錯誤；

故選：C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了除去粗鹽中的Ca2+、SO42-及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列操作：①過濾；②加適量的鹽酸；③加過量的Na2CO3溶液；④加過量BaCl2溶液，正確的操作順序是(　　)

A.①③④②B.③①④②C.①②③④D.④③①②

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，已知弱酸的電離常數(shù)：K（CH3COOH）=1.8×10﹣5；K1（H2CO3）=4.4×10﹣7；K2（H2CO3）=4.7×10﹣11；K（HClO）=4.0×10﹣8 ． 則下列說法正確的是（　�。�
A.25℃時，0.1mol/L的醋酸溶液比0.01mol/L的醋酸溶液的K值小
B.25℃時，甲基橙滴入0.1mol/L的醋酸溶液中，溶液呈黃色
C.新制氯水與碳酸氫鈉不反應
D.等物質(zhì)的量濃度的碳酸鈉溶液、醋酸鈉溶液、次氯酸鈉溶液的pH：pH[Na2CO3（aq）]＞pH[NaClO（aq）]＞pH[CH3COONa（aq）]

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可逆反應A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g) 在4種不同情況下反應速率分別如下，其中反應速率v最大的是

A. v(A)＝0.15mol/(L·min) B. v (B)＝0.6 mol/(L·min)

C. v (C)＝0.3 mol/(L·min) D. v (D)＝0.1 mol/(L·min)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某烴的結構簡式為 ，它可能具有的性質(zhì)是（　�。�
A.它能使溴水褪色，但不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B.它既能使溴水褪色，也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C.易溶于水，也易溶于有機溶劑
D.能發(fā)生加成反應，一定條件下最多可與三倍物質(zhì)的量的氫氣加成

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，等物質(zhì)的量的下列物質(zhì)分別與足量的濃鹽酸反應，產(chǎn)生Cl2的物質(zhì)的量最多的是

A.MnO2B.KClO3C.KMnO4D.Ca(ClO)2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某烴經(jīng)分析測得碳的質(zhì)量分數(shù)為85.71%，質(zhì)譜圖顯示，其質(zhì)荷比為84；該烴的核磁共振氫譜如圖所示．則該烴為（　　）
A.HCHO
B.
C.
D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“低碳經(jīng)濟”正成為科學家研究的主要課題，為了減少空氣中的溫室氣體，并且充分利用二氧化碳資源，科學家們設想了一系列捕捉和封存二氧化碳的方法。

（1）有科學家提出可利用FeO吸收和利用CO2，相關熱化學方程式如下：

6FeO(s)+CO2(g)=2Fe3O4(s)+C(s) ΔH=-76.0 kJ·mol-1

①上述反應中每生成1 mol Fe3O4，轉移電子的物質(zhì)的量為_______mol。

②已知：C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g) △H=+113.4kJ·mol-1，則反應：3FeO(s)+ H2O(g)= Fe3O4(s)+ H2(g)的△H=__________。

（2）用氨水捕集煙氣中的CO2生成銨鹽是減少CO2排放的可行措施之一。

①分別用不同pH的吸收劑吸收煙氣中的CO2，CO2脫除效率與吸收劑的pH關系如圖所示，若煙氣中CO2的含量（體積分數(shù)）為12％，煙氣通入氨水的流量為0.052 m3·h-1(標準狀況)，用pH為12.81的氨水吸收煙氣30min，脫除的CO2的物質(zhì)的量最多為____________(精確到0.01)。

②通常情況下溫度升高，CO2脫除效率提高，但高于40℃時，脫除CO2效率降低的主要原因是______________。

（3）一定條件下，Pd-Mg/SiO2催化劑可使CO2“甲烷化”從而變廢為寶，其反應機理如圖所示。

①該反應的化學方程式為______________________；反應過程中碳元素的化合價為-2價的中間體是_________________。

②向一容積為2 L的恒容密閉容器中充入一定量的CO2和H2，在300℃時發(fā)生上述反應，達到平衡時各物質(zhì)的濃度分別為CO2：0.2 mol·L-1、H2：0.8 mol·L-1、CH4：0.8 mol·L-1、H2O：1.6 mol·L-1，CO2的平衡轉化率為_________________；300℃時上述反應的平衡常數(shù)K=___________________。

③已知該反應正反應放熱，現(xiàn)有兩個相同的恒容絕熱(與外界無熱量交換)密閉容器Ⅰ、Ⅱ，在Ⅰ中充入1molCO2和4molH2，在Ⅱ中充入1molCH4和2molH2O(g)，300℃下開始反應。達到平衡時，下列說法正確的是___________________(填字母)。

A.容器Ⅰ、Ⅱ中正反應速率相同

B.容器Ⅰ、Ⅱ中CH4的物質(zhì)的量分數(shù)相同

C.容器Ⅰ中CO2的物質(zhì)的量比容器Ⅱ中的多

D.容器Ⅰ中CO2的轉化率與容器Ⅱ中CH4的轉化率之和小于1

【答案】 2 +18.7kJ·mol-1 0.13mol 碳酸氫銨受熱分解生成二氧化碳，氨水受熱揮發(fā) CO2+4H2CH4+2H2O MgOCH2 80% 25 CD

【解析】（1）考查得失電子的計算、熱化學反應方程式的計算，①根據(jù)反應方程式，只有CO2中C的化合價降低，生成1molFe3O4時消耗0.5molCO2，即轉移電子物質(zhì)的量為0.5×4mol=2mol；②6FeO(s)+CO2(g)=2Fe3O4(s)+C(s) ①，C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g) ②，(①＋②)/2，得出△H=(－76.0＋113.4)/2kJ·mol－1=＋18.7kJ·mol－1；（2）考查化學計算、化學反應控制條件，①pH=12.81，此時的CO2脫除效率為91.6%，脫除CO2的物質(zhì)的量最多為mol=0.13mol；②氨水受熱易揮發(fā)，溫度過高，造成氨水揮發(fā)，吸收CO2的量減少，CO2與NH3反應后生成NH4HCO3，NH4HCO3受熱分解，造成CO2脫除效率降低；（3）考查化學平衡的計算、勒夏特列原理，①根據(jù)反應機理，整個過程中加入物質(zhì)是CO2和H2，生成的是CH4和H2O，因此反應方程式為CO2+4H2CH4+2H2O；Mg為＋2價，H為＋1價，O為－2價，因此表現(xiàn)－2價的中間體為MgOCH2；② CO2+4H2CH4+2H2O

平衡： 0.2 0.8 0.8 1.6

變化：0.8 3.2 0.8 1.6

起始：1 4 0 0，CO2的轉化率為0.8/1×100%=80%；根據(jù)平衡常數(shù)的定義，K==25；③A、正反應是放熱反應，反應I是向正反應方向進行，溫度升高，化學速率快，反應II是向逆反應方向進行，向吸熱反應方向進行，溫度降低，化學反應速率變緩，故A錯誤；B、反應I向正反應方向進行，溫度升高，容器為恒容絕熱，對向正反應方向進行起到抑制，因此兩個容器中CH4的質(zhì)量分數(shù)不同，故B錯誤；C、根據(jù)B選項分析，故C正確；D、如果容器是恒溫恒容，則CO2的轉化率與反應II中CH4的轉化率之和為1，因為是恒容絕熱容器，轉化率都要降低，因此兩者轉化率的和小于1，故D正確。

點睛：本題的難點是（3）③，學生沒有注意到容器是恒容絕熱，造成錯選，絕熱是容器與外界無熱量的交換，像A選項，容器I正反應是放熱反應，向正反應方向進行，溫度升高，化學反應速率增大，容器II，是向逆反應方向進行，是向吸熱反應方向進行，溫度降低，化學反應速率變緩，因此平時做題時，讀題要找到重點。

【題型】綜合題
【結束】
11

【題目】氫能作為理想的清潔能源之一，已經(jīng)受到世界各國的普遍關注。氫的存儲是氫能應用的主要瓶頸，目前所采用或正在研究的主要儲氫方法有：配位氫化物儲氫、碳質(zhì)材料儲氫、合金儲氫、多孔材料儲氫等。

請回答下列問題：

（1）氨硼烷( NH3BH3)是一種潛在的儲氫材料，它可由六元環(huán)狀化合物(HB=NH)3通過3CH4+2(HB=NH)3+6H2O=3CO2+6H3BNH3制得。

①B、C、N、O第一電離能由大到小的順序為_____________，CH4、H2O、CO2鍵角由大到小的順序為_________________。

②1個(HB=NH)3分子中有______個σ鍵。與(HB=NH)3互為等電子體的分子為________(填分子式)。

③反應前后碳原子的雜化軌道類型分別為__________、____________。

④氨硼烷在高溫下釋放氫后生成的立方氮化硼晶體具有類似金剛石的結構，但熔點比金剛石低，原因是___________________________。

（2）一種儲氫合金由鎳和鑭(La)組成，其晶胞結構如圖所示。

①Ni 的基態(tài)原子核外電子排布式為_______________。

②該晶體的化學式為_______________。

③該晶體的內(nèi)部具有空隙，且每個晶胞的空隙中儲存6個氫原子比較穩(wěn)定。已知：a=m pm，c=n pm；標準狀況下氫氣的密度為ρg·cm-3；阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。若忽略吸氫前后晶胞的體積變化，則該儲氫材料的儲氫能力為______________。 (儲氫能力=)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】蘋果、葡萄、西瓜、山楂是人們普遍喜愛的水果，這些水果富含一種有機物 A，又知A的分子式為C4H6O5。為了弄清該有機物的結構，某興趣小組的同學做了以下實驗：
①該化合物與氫氧化鈉溶液反應會生成正鹽和酸式鹽兩種產(chǎn)物；

②該化合物既能與羧酸反應產(chǎn)生有香味的物質(zhì)，又能與醇反應產(chǎn)生有香味的物質(zhì)；

③1mol該有機物與足量金屬鈉反應產(chǎn)生1.5 mol H2；

④利用儀器測知A分子中不含有甲基(—CH3)。請回答下列問題：

(1)根據(jù)以上實驗結果，對A的結構可作出的判斷是________。

A．肯定有碳碳雙鍵 B．有兩個羧基

C．肯定有羥基 D．有兩個“CH2”基團

(2)有機物A的結構簡式為__________________________。

(3)寫出A與足量氫氧化鈉溶液反應的化學方程式：________________________________。

(4)寫出A與金屬鈉反應的化學方程式：____________________________________。

(5) 寫出A與乙酸發(fā)生酯化反應的化學方程式：__________________________________。

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