Question

20．下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是（　�。�

• A． 據(jù)圖①可判斷可逆反應(yīng)A₂（g）+3B₂（g）?2AB₃（g）的△H＞0
• B． 圖②表示壓強(qiáng)對可逆反應(yīng)2A（g）+B（g）?3C（g）+D（s）的影響，乙的壓強(qiáng)大
• C． 圖③可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導(dǎo)電性的變化
• D． 據(jù)圖④，若除去0.1 mol•L^-1CuSO₄溶液中混有的Fe³⁺，可向溶液中加入適量NaOH至pH約為7

Answer 1

分析 A、根據(jù)圖①可知，交點之前，反應(yīng)未達(dá)平衡，交點時處于平衡狀態(tài)，交點后增大溫度逆反應(yīng)速率增大比正反應(yīng)速率增大更多，平衡向逆反應(yīng)移動，據(jù)此判斷；
B、由圖②可知，由甲到乙，到達(dá)平衡時間縮短，說明條件改變是乙的速率加快，平衡時反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不變，改變條件變化不移動；
C、電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與溶液離子的濃度有關(guān)，由圖可知，隨物質(zhì)的加入導(dǎo)電能力降低到最低后又增大，據(jù)此結(jié)合選項判斷；
D、由圖可知，F(xiàn)e3+在pH=4左右沉淀完全，此時銅離子不沉淀，故可以加入適量CuO，調(diào)節(jié)pH在4左右，除去除去CuSO₄溶液中的Fe³⁺．

解答 解：A．根據(jù)圖①可知，交點之前，反應(yīng)未達(dá)平衡，交點時處于平衡狀態(tài)，交點后增大溫度逆反應(yīng)速率增大比正反應(yīng)速率增大更多，平衡向逆反應(yīng)移動，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動，故可判斷可逆反應(yīng)A₂（g）+3B₂（g）?2AB₃（g）正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A錯誤；
B．由圖②可知，由甲到乙，到達(dá)平衡時間縮短，說明條件改變是乙的速率加快，平衡時反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不變，改變條件變化不移動，對可逆反應(yīng)2A（g）+B（g）?3C（g）+D（s）來說，反應(yīng)前后體積體積不變，所以增大壓強(qiáng)平衡不移動，故B正確；
C．乙酸溶液中通入氨氣生成乙酸銨，由弱電解質(zhì)變?yōu)閺?qiáng)電解質(zhì)，溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)，到最大值后，導(dǎo)電能力幾乎不變，與圖象不相符，故C錯誤；
D．由圖可知，F(xiàn)e³⁺在pH=4左右沉淀完全，此時銅離子不沉淀，故可以加入適量CuO或CuCO₃或Cu（OH）₂，調(diào)節(jié)pH在4左右，除去CuSO₄溶液中的Fe³⁺，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查化學(xué)平衡的有關(guān)圖象、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力、沉淀轉(zhuǎn)化等，難度中等，是對知識的綜合考查，注意分析圖中曲線的變化特點．