16．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．碘酒是指單質(zhì)碘的乙醇溶液
B．化合反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)
C．HCl溶液和NaCl溶液均通過(guò)離子導(dǎo)電，所以HCl和NaCl均是離子化合物
D．Al、Fe、Cu三者對(duì)應(yīng)的氧化物均為堿性氧化物

分析 A．碘酒是碘的乙醇溶液，溶質(zhì)是碘、溶劑是乙醇；
B．有電子轉(zhuǎn)移的化合反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)；
C．含有離子鍵的化合物是離子化合物，只含共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物；
D．能和酸反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物是堿性氧化物．

解答 解：A．碘酒是碘的乙醇溶液，溶質(zhì)是碘、溶劑是乙醇，故A正確；
B．有電子轉(zhuǎn)移的化合反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，沒有電子轉(zhuǎn)移的化合反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，如HCl+NH3=NH4Cl，故B錯(cuò)誤；
C．含有離子鍵的化合物是離子化合物，只含共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物，NaCl中含有離子鍵，為離子化合物，HCl中只含共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物，故C錯(cuò)誤；
D．能和酸反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物是堿性氧化物，氧化鋁能和酸、堿反應(yīng)生成鹽和水，則氧化鋁為兩性氧化物，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查基本概念及基本理論，為高頻考點(diǎn)，涉及溶液概念、氧化還原反應(yīng)與基本反應(yīng)類型關(guān)系、化合物類型判斷、堿性氧化物判斷等知識(shí)點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解和掌握，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．某烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，它可能具有的性質(zhì)是（　�。�
A．易溶于水也易溶于有機(jī)溶劑
B．能發(fā)生加聚反應(yīng)，其生成物可用表示
C．能使溴水褪色，但不能使酸性KMnO4溶液褪色
D．既能使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．硝酸在反應(yīng)中只表現(xiàn)強(qiáng)氧化性的反應(yīng)是（　　）
A．C與濃HNO3反應(yīng)B．Cu與濃HNO3反應(yīng)C．Cu與稀HNO3反應(yīng)D．Mg（OH）2與HNO3反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，4.6gHCOOH和C2H5OH的混合物的分子總數(shù)為0.1NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LNO和O2的混合氣體含有的原子總數(shù)為1.5NA
C．2L0.5mol/L的AlCl3溶液中，含有離子總數(shù)為4NA
D．常溫下，56gFe與足量的濃硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．2009年7月27日，俄科學(xué)家用鈣-48原子轟擊锫-249原子，預(yù)期得到117號(hào)超重元素，下列關(guān)于117號(hào)元素?cái)⑹稣_的是（　�。�
A．該合成過(guò)程是化學(xué)變化B．該元素在第七周期ⅤⅡA族
C．該元素是非金屬性比較強(qiáng)的元素D．該元素形成的氫化物比較穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．某混合物A，含有Al2（SO4）3、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實(shí)現(xiàn)如圖所示的物質(zhì)之間的變化：

據(jù)此回答下列問(wèn)題：
（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中對(duì)于溶液和沉淀的分離采取的方法是過(guò)濾．
（2）根據(jù)上述框圖反應(yīng)關(guān)系，寫出下列B、E所含物質(zhì)的化學(xué)式
BAl2O3；E（NH4）2SO4．
（3）寫出②、③兩個(gè)反應(yīng)方程式
②Al2（SO4）3+6NH3•H2O=2Al（OH）3↓+3（NH4）2SO4；③NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al（OH）3↓．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．氮及其化合物的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護(hù)的重要研究課題．回答下列問(wèn)題：
（1）已知：I.2SO2（g）+O2（g）?2SO3 （g）△H=-196.6kJ•mol-1
II．SO2（g）+NO2 （g）?SO3（g）+NO（g）△H=-41.6kJ•mol-1
則 2NO（g）+O2 （g）?2NO2 （g）△H=-113.4kJ•mol-1
（2）向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，一定條件下發(fā)生上述反應(yīng)II．
①該反應(yīng)達(dá)到平衡前某段時(shí)間內(nèi)，下列反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖中一定錯(cuò)誤的是C．

②開始時(shí)，在兩容器中分別加入：I：1molSO2（g）和1molNO2（g）；II：1molSO3（g）和1mol NO（g），則達(dá)化學(xué)平衡時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)I＜II（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）用純堿溶液吸收NO2時(shí)發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+2NO2=NaNO3+NaNO2+CO2．
已知：HNO2的pKa=3.15，H2CO3的pKa1=6.37、pKa2=10.25，其中pKa=-1gKa．
①HNO2的酸性比H2CO3的酸性強(qiáng)（填“強(qiáng)”或“弱”）．
②用500mL 1mol•L-1純堿溶液吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L NO2氣體，充分發(fā)生上述反應(yīng)，生成的CO2全部逸出，則反應(yīng)后的溶液中所含陰離子的濃度大小順序?yàn)閏（NO3-）＞c（NO2-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）．
（4）NH3催化還原NO是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣脫硝技術(shù)．其反應(yīng)為4NO（g）+4NH3（g）+O2（g）?4N2（g）+6H2O（g）△H=-1627.2kJ•mol-1；NO和NH3在Ag2O催化劑表面的反應(yīng)活性隨溫度的變化曲線如圖所示：

①由圖可以看出，脫硝工藝應(yīng)在有氧（填“有氧”或“無(wú)氧”）條件下進(jìn)行．
②在有氧的條件下，隨著反應(yīng)溫度的進(jìn)一步升高，NO的轉(zhuǎn)化率明顯下降，NO2產(chǎn)率明顯提高，可能的原因是溫度較高時(shí)，NH3被氧氣催化氧化，發(fā)生了反應(yīng)4NH3+5O2═4NO+6H2O，2NO+O2═2NO2或4NH3+7O2═4NO2+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．已知NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A．2gH2的分子數(shù)為NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有NA個(gè)水分子
C．5.6g鐵與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
D．1mol/LMg（NO3）2溶液中含有NO3-的數(shù)目為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的一門學(xué)科，定量研究方法是化學(xué)發(fā)展為一門獨(dú)立學(xué)科的重要標(biāo)志之一
B．燃煤脫硫、汽車中加裝尾氣處理裝置、利用二氧化碳制造全降解塑料、推廣新能源汽車都能有效減少環(huán)境污染
C．我國(guó)科學(xué)家屠呦呦發(fā)現(xiàn)的青蒿素（結(jié)構(gòu)見圖），其中有類似于H2O2的結(jié)構(gòu)，因此遇到強(qiáng)還原性的物質(zhì)會(huì)變質(zhì)
D．利用氫氧化鐵膠體的“丁達(dá)爾效應(yīng)“，可以除去水中的懸浮顆粒，從而達(dá)到凈水的效果

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