【題目】如圖是某同學(xué)設(shè)計(jì)的放熱反應(yīng)的觀察裝置,

其實(shí)驗(yàn)操作步驟如下:

按圖所示將實(shí)驗(yàn)裝置連接好;

U形管內(nèi)加入少量紅墨水(或品紅溶液),打開T形管活塞,使U形管內(nèi)兩邊的液面處于同一水平面,再關(guān)閉T形管活塞;

在盛有1.0g氧化鈣的小試管里滴入2 mL左右的蒸餾水,觀察現(xiàn)象。

試回答:

1)實(shí)驗(yàn)前必須進(jìn)行的一步實(shí)驗(yàn)操作是_______________。

2)實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是______________________________________________________________。

3)實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式:____________________________。

4)說明CaO、H2O的能量與Ca(OH)2的能量之間的關(guān)系:_______________________________________。

5)若該實(shí)驗(yàn)中CaO換成NaCl,實(shí)驗(yàn)還能否觀察到相同現(xiàn)象?____(”)

【答案】檢查裝置的氣密性 U型管左端液面下降,右端液面上升 CaO+H2O==Ca(OH)2 CaOH2O所具有的總能量高于Ca(OH)2總能量

【解析】

1)由于氣壓原因?qū)е碌膶?shí)驗(yàn)現(xiàn)象一定要保證裝置不漏氣;
2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)所用藥品的性質(zhì)以及氣體熱脹冷縮的性質(zhì)來回答;
3CaO和水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)生成Ca(OH)2;
4)根據(jù)反應(yīng)物總能量和生成物總能量之間的大小關(guān)系決定反應(yīng)的吸放熱情況;
5)氯化鈉和水混合后,能量的變化很不明顯。

1)由于實(shí)驗(yàn)要通過裝置中氣壓的變化來確定反應(yīng)是放熱反應(yīng),所以實(shí)驗(yàn)裝置要密封,為了確定裝置是否密封,實(shí)驗(yàn)之前一定要檢查裝置氣密性;

2)由于氧化鈣和水的反應(yīng)是放熱的,所以試管內(nèi)溫度升高,氣體壓強(qiáng)增大,將紅墨水往右邊壓,故看到的現(xiàn)象為:U形玻璃管里的紅墨水(或品紅)會(huì)沿開口端上升;

3CaO和水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為CaO+H2O═Ca(OH)2;

4)氧化鈣和水之間的反應(yīng)是放熱反應(yīng),放熱反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量,故CaOH2O的能量之和大于Ca(OH)2的能量;

5)由于氯化鈉和水不反應(yīng),混合時(shí)能量變化不明顯,試管內(nèi)氣體壓強(qiáng)變化不明顯,故看不到相同的現(xiàn)象。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以乙烯為原料,在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為AB、C,最后合成有機(jī)化合物D,轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示:

請回答:

(1)寫出有機(jī)物B的官能團(tuán)名稱:________________。

(2)寫出CH3=CH2→A化學(xué)方程式:________________。

(3)有機(jī)化合物D的相對分子質(zhì)量為:________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】被譽(yù)為改變未來世界的十大新科技之一的燃料電池具有無污染、無噪音、高效率的特點(diǎn)。如圖為氫氧燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖,電解質(zhì)溶液為KOH溶液,電極材料為疏松多孔石墨棒。當(dāng)氧氣和氫氣分別連續(xù)不斷地從正、負(fù)兩極通入燃料電池時(shí),便可在閉合回路中不斷地產(chǎn)生電流。試回答下列問題:

1)氫氣進(jìn)入的這極為___極;

2)寫出氫氧燃料電池工作時(shí)的正極反應(yīng)式:___

3)該氫氧燃料電池每轉(zhuǎn)移0.1mol電子,消耗標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下___L氧氣;

4)若將此燃料電池改進(jìn)為直接以甲烷和氧氣為原料進(jìn)行工作時(shí),負(fù)極反應(yīng)式為___

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】亞硝酰氯是工業(yè)上重要的原料,是合成有機(jī)物的中間體。

2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) △H<0

(1)在恒溫條件下,2L恒容密閉容器中加入0.2molNO0.1molCl2,10min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡。測得10min內(nèi)v(ClNO)=7.5×10-3mol·L-1·min-1 ,則平衡后NO的轉(zhuǎn)化率α1=_____________。其它條件保持不變,反應(yīng)在恒壓條件下進(jìn)行,平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率α2________α1(“>”“<”“=”)。

(2)若使反應(yīng)2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) 的平衡常數(shù)增大,可采用的措施是___________。

(3)NOCl2按物質(zhì)的量之比2∶1充入一絕熱密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):2NO(g)+Cl2(g)2ClNO △H<0,實(shí)驗(yàn)測得NO的轉(zhuǎn)化率α(NO)隨時(shí)間的變化經(jīng)如圖所示。NO(g)的轉(zhuǎn)化率α(NO)t2~t3時(shí)間段內(nèi)降低的原因是______________________________。

(4)在其他條件相同時(shí),向五個(gè)恒溫的密閉容器中分別充入1molCl22molNO,發(fā)生反應(yīng):2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) △H< 0,部分反應(yīng)條件及平衡時(shí)ClNO的含量如下表所示:

容器編號

溫度/℃

容器體積/L

平衡時(shí)ClNO含量(占比)

T1

2

2/3

T2=T1

3

W2

T3>T1

V3

2/3

T4

V4

W4

T5

V5

W5

①V3________2 (填寫大于”、“小于等于”);

容器中化學(xué)平衡常數(shù)K=_________;

容器、容器分別與容器相比實(shí)驗(yàn)條件不同,反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖所示。與容器相比,容器改變的實(shí)驗(yàn)條件是_____________________;容器與容器的體積不同,則容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)氣體總壓強(qiáng)(P )的范圍是________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論不正確的是

A. 圖甲是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線,說明該反應(yīng)的ΔH<0

B. 圖乙是室溫下H2O2催化分解放出氧氣的反應(yīng)中c(H2O2 )隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線,說明隨著反應(yīng)的進(jìn)行H2O2分解速率逐漸減小

C. 圖丙是室溫下用0.1000 mol·L1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L1某一元酸HX的滴定曲線,說明HX是一元強(qiáng)酸

D. 圖丁是室溫下用Na2SO4除去溶液中Ba2+達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí),溶液中c(Ba2+ )c(SO42)的關(guān)系曲線說明溶液中c(SO42 )越大c(Ba2+ )越小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氨為重要化工原料,有廣泛用途。

(1)合成氨中的氫氣可由下列反應(yīng)制。

a.CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) H=+216.4KJ/mol

b.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H=-41.2kJ/mol

則反應(yīng)CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g) H=______。

(2)起始時(shí)投入氮?dú)夂蜌錃夥謩e為1mol、3mol,在不同溫度和壓強(qiáng)下合成氨。平衡時(shí)混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)與溫度關(guān)系如圖。

①恒壓時(shí),反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是______(填序號)

A.N2H2的轉(zhuǎn)化率相等 B.反應(yīng)體系密度保持不變

C.的比值為3:2 D.=2

P1______P2(“>”、“<”“=”,下同):反應(yīng)平衡常數(shù):B點(diǎn)______D點(diǎn);

C點(diǎn)H2的轉(zhuǎn)化率______;(數(shù)值保留0.1%)A、B兩點(diǎn)條件下,該反應(yīng)從開始到平衡時(shí)生成氫氣平均速率:v(A)______v(B)(“>”、“<”、“=”)。

(3)已知25℃時(shí)由Na2SO3NaHSO3形成的混合溶液恰好呈中性,則該混合溶液中各離子濃度的大小順序?yàn)?/span>______________(已知25℃時(shí),H2SO3的電離平衡常數(shù)Ka1=1×10-2Ka2=1×10-7)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是

A. 用犧牲陽極的陰極保護(hù)法保護(hù)船舶時(shí),將船舶與石墨相連

B. 往含硫酸的淀粉水解液中,先加氫氧化鈉溶液,再加碘水,檢驗(yàn)淀粉是否水解完全

C. 反應(yīng)3Si(s)+2N2(g)=Si3N4(s)能自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的H<0

D. 已知BaSO4Ksp= (Ba2+ )·c(SO42-),所以BaSO4在硫酸鈉溶液中溶解達(dá)到飽和時(shí)有c(Ba2+)=c(SO42-)=

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定溫度下,體積固定的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)4HClg+O2g)=2H2Og+2Cl2g)下列能說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是(  )

A.混合氣體的密度保持不變

B.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變

C.斷開4molHCl鍵的同時(shí),生成4molHO

D.HCl、O2H2O、Cl2四種氣體的物質(zhì)的量之比為4122

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,下列說法不正確的是( )

A. 0.1mol·L-1K2CO3溶液中:c(H+)+c(HCO3)+2c(H2CO3)=c(OH)

B. 已知Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr),將AgCl和AgBr的飽和溶液等體積混合,再加入足量的濃AgNO3溶液,AgCl沉淀多于AgBr沉淀

C. 常溫下,pH=4.75、濃度均為0.1mol/L 的CH3COOH、CH3COONa 混合溶液:c(CH3COO)+c(OH)<c(CH3COOH)+c(H)

D. 已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12,向濃度均為1×10-3mol/L 的KCl 和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mol/LAgNO3溶液,Cl先形成沉淀

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同步練習(xí)冊答案