【題目】下列裝置或操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/span>( )

A.實(shí)驗(yàn)室制取并收集B.構(gòu)成原電池

C.檢查裝置氣密性D.實(shí)驗(yàn)室制備乙烯

【答案】B

【解析】

A、氨氣比空氣輕極易溶于水,收集用向下排空氣法收集,多余的氨氣需要進(jìn)行尾氣吸收,裝置中集氣瓶導(dǎo)氣管位置符合收集氣體要求,尾氣吸收可以防倒吸;故A正確;

B、原電池構(gòu)成條件是活潑性不同的電極,電解質(zhì)溶液,閉合回路,自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng),鹽橋的主要是起到導(dǎo)電作用,防止同種電荷離子間的影響;裝置中鐵在氯化鐵溶液中可以直接發(fā)生化學(xué)反應(yīng),不能構(gòu)成原電池。應(yīng)在正極的燒杯中注入氯化鐵溶液,負(fù)極溶液中可以是氯化亞鐵溶液,故B錯(cuò)誤;

C、裝置氣密性檢查的依據(jù)是依據(jù)氣體壓強(qiáng)的變化和液面的變化判斷;裝置中關(guān)閉止水夾,從長(zhǎng)頸漏斗中加入水至一定高度,靜置一段時(shí)間液面不焓變,證明氣密性良好,故C正確;

D、實(shí)驗(yàn)制備乙烯利用濃硫酸和乙醇混合加熱到170℃發(fā)生消去反應(yīng)生成,溫度計(jì)測(cè)定反應(yīng)液的溫度;故D正確;

故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖是某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)制取氯氣并以氯氣為反應(yīng)物進(jìn)行特定反應(yīng)的裝置。

1C中試管中裝有試劑水,要將C裝置接入BD之間,正確的接法是:a→______→d。

2)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始先點(diǎn)燃A處的酒精燈,打開(kāi)旋塞K,讓Cl2充滿(mǎn)整個(gè)裝置,再點(diǎn)燃D處的酒精燈。Cl2通過(guò)C裝置后進(jìn)入D,D裝置內(nèi)盛有炭粉,發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成CO2HCl(g),發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。為了使C裝置發(fā)揮更好的作用,可向燒杯中加入濃硫酸,加入濃硫酸的作用是___。

3D處反應(yīng)完畢后,關(guān)閉旋塞K,移去兩個(gè)酒精燈,由于余熱的作用,A處仍有少量Cl2產(chǎn)生,此時(shí)B中的現(xiàn)象是___。

4)用量筒量取20mLE中溶液,倒入分液漏斗中,然后再注入10mLCCl4,蓋好玻璃塞(如圖),振蕩,靜置于鐵架臺(tái)上,等分層后取上層液和下層液,再裝入如圖所示的燒杯中,能使有色布條褪色的是__(上層液下層液”)

5)在A、B、C、D、E裝置中有一處需要改進(jìn),說(shuō)明需要改進(jìn)的理由___ ,并在方框中畫(huà)出改進(jìn)后的裝置___

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】Y形管是一種特殊的儀器,與其他儀器組合可以進(jìn)行某些實(shí)驗(yàn)探究。利用如圖裝置可以探究SO2BaCl2反應(yīng)生成BaSO3沉淀的條件。下列判斷正確的是

A. e、f兩管中的試劑可以分別是濃氨水和NaOH固體

B. 玻璃管的作用是連通大氣,使空氣中的氧氣進(jìn)入廣口瓶,參與反應(yīng)

C. c、d兩根導(dǎo)管都必須插入BaCl2溶液中,保證氣體與Ba2+充分接觸

D. Y形管乙中產(chǎn)生的為氧化性氣體,將BaSO3氧化為BaSO4沉淀

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列不能用勒夏特列原理解釋的事實(shí)是

A. 紅棕色的NO2加壓后顏色先變深后變淺

B. 氫氣、碘蒸氣、碘化氫氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深

C. 黃綠色的氯水光照后顏色變淺

D. 合成氨工業(yè)使用高壓以提高氨的產(chǎn)量

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】對(duì)于下列各實(shí)驗(yàn)裝置的敘述中,不正確的是

A. 裝置①可用蒸發(fā)操作,蒸干FeSO4溶液獲取FeSO4·7H2O晶體

B. 裝置②可用于收集H2、Cl2、SO2、NO2等氣體

C. 裝置③中X若為CCl4,可用于吸收NH3或HCl,并防止倒吸

D. 裝置④所示方法可檢查該裝置的氣密性

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】污染物的有效去除和資源的充分利用是化學(xué)造福人類(lèi)的重要研究課題。某研究小組利用軟錳礦(主要成分為MnO2,另含少量鐵,鋁,銅等金屬化合物)作脫硫劑,通過(guò)如下簡(jiǎn)化流程,既脫除燃煤尾氣中的SO2,又制得電池材料MnO2(反應(yīng)條件已省略)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)上述流程脫硫?qū)崿F(xiàn)了________(選填編號(hào))。

a.廢棄物的綜合利用 b.白色污染的減少 c.酸雨的減少 d.臭氧層空洞的減少

(2)步驟I生成無(wú)水MnSO4的化學(xué)方程式是________。步驟IV生成無(wú)水MnO2的化學(xué)方程式是________。

(3)步驟I中,用MnCO3能除去溶液中Al3+Fe3+,其原因是_______。濾渣M的成分是________。銅元素以________形式存在于濾渣N中。(寫(xiě)化學(xué)式)

(4)產(chǎn)品MnO2可作超級(jí)電容材料,用惰性電極電解MnSO4溶液可以制得MnO2,則MnO2________生成。(填電極名稱(chēng))

(5)假設(shè)脫除的SO2只與軟錳礦漿中MnO2反應(yīng)。按照?qǐng)D示流程,將2.0m3(標(biāo)準(zhǔn)狀況)含SO2的體積分?jǐn)?shù)為60%的尾氣通入礦漿,若SO2的脫除率為89.6%,最終得到MnO2的質(zhì)量10.44kg。則在除去鐵、鋁、銅、鎳等雜質(zhì)的過(guò)程中,所引入的錳元素為________kg。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定條件下,向容積可變的密閉容器中通入N2H2,發(fā)生反應(yīng):N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)ΔH<0達(dá)到平衡后,試回答下列問(wèn)題:

1該條件下,反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=______;若降低溫度,K值將______(增大減小不變”)。

2達(dá)到平衡后,若其它條件不變,把容器體積縮小一半,平衡將____(向逆反應(yīng)方向、向正反應(yīng)方向”)移動(dòng),平衡常數(shù)K_____ (增大、減小不變”)。

3達(dá)到平衡后,在恒壓條件下,向容器中通人氦氣(He),氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率將___增大減小不變”)。

4在三個(gè)相同的容器中各充入1molN23molH2,在不同條件下分別達(dá)到平衡,氨的體積分?jǐn)?shù)ω隨時(shí)間變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是_______ (填序號(hào))。

a.I可能是不同壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響,且P2>P1

b.可能是同溫同壓下催化劑對(duì)反應(yīng)的影響,且催化性能1>2

c.可能是不同溫度對(duì)反應(yīng)的影響,且T1>T2

5A、B兩個(gè)容積相同的容器中各充入1molN23molH2,A容器保持恒溫恒容達(dá)到平衡時(shí)氫氣的物質(zhì)的量為x,B容器保持恒溫恒壓達(dá)到平衡時(shí)氫氣的物質(zhì)的量為y,x____y(“>”“<”“=”)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】美國(guó)斯坦福大學(xué)的工程師設(shè)計(jì)出一種從污水提取潛在電能的新型微生物電池,該電池能將生活污水中的有機(jī)物分解同時(shí)發(fā)電,電池結(jié)構(gòu)如圖所示。已知a電極為惰性材料,b電極為Ag2O。下列說(shuō)法不正確的是(

A.a電極是負(fù)極,b電極是正極

B.b電極發(fā)生的反應(yīng)是Ag2O+2e-+2H+=2Ag+H2O

C.a電極每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCO2,可向b電極轉(zhuǎn)移0.1mol電子

D.高溫條件下,該電池不能正常工作

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】CO2CH4是兩種重要的溫室氣體,通過(guò)CH4CO2反應(yīng)制造更高價(jià)值化學(xué)品是目前的研究目標(biāo)。

1250℃時(shí),以鎳合金為催化劑,向4 L容器中通入6 mol CO2、6 mol CH4,發(fā)生如下反應(yīng):CO2 (g)CH4(g) 2CO(g)2H2(g)。平衡體系中各組分體積分?jǐn)?shù)如下表:

物質(zhì)

CH4

CO2

CO

H2

體積分?jǐn)?shù)

0.1

0.1

0.4

0.4

①此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________

②已知:CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(g) H =890.3 kJ·mol1

CO(g)H2O (g)CO2(g)H2 (g) H =+2.8 kJ·mol1

2CO(g)O2(g)2CO2(g) H =566.0 kJ·mol1

反應(yīng)CO2(g)CH4(g)2CO(g)2H2(g) H =_____________kJ·mol1

2)以二氧化鈦表面覆蓋Cu2Al2O4為催化劑,可以將CO2CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸。

①在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖所示。250300℃時(shí),溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是______。

②為了提高該反應(yīng)中CH4的轉(zhuǎn)化率,可以采取的措施是________。

3Li2ONa2OMgO均能吸收CO2 ;

①如果尋找吸收CO2的其他物質(zhì),下列建議不合理的是______

a.可在具有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)中尋找

b.可在堿性氧化物中尋找

c.可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中尋找

Li2O吸收CO2后,產(chǎn)物用于合成Li4SiO4,Li4SiO4用于吸收、釋放CO2 ,原理是:在500℃,CO2Li4SiO4接觸后生成Li2CO3;平衡后加熱至700℃,反應(yīng)逆向進(jìn)行,放出CO2Li4SiO4再生,說(shuō)明該原理的化學(xué)方程式是_____________

4)高溫電解技術(shù)能高效實(shí)現(xiàn)下列反應(yīng):CO2+H2O CO+H2+O2,其可將釋放的CO2轉(zhuǎn)化為具有工業(yè)利用價(jià)值的產(chǎn)品。工作原理示意圖如下:

CO2在電極a放電的電極反應(yīng)式是______________

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案