【題目】下列物質中,互為同分異構體的是 ( )
A.與
B.與CH3CH2CH2CH2Cl
C.CH4與CH3CH3
D.CH3CH(CH3)CH2CH2CH3與CH3CH2CH2CH(CH3)CH3
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某混合物漿液含有Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4,。考慮到膠體的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出,某研究小組利用設計的電解分離裝置,使?jié){液分離成固體混合物和含鉻元素溶液,并回收利用;卮稷窈廷蛑械膯栴}。
Ⅰ.固體混合物的分離和利用(流程圖中的部分分離操作和反應條件未標明)
(1)反應①所加試劑NaOH的電子式為_________。B→C的反應條件為__________,C→Al的制備方法稱為______________。
(2)該小組探究反應②發(fā)生的條件。D與濃鹽酸混合,不加熱,無變化,加熱有Cl2生成,當反應停止后,固體有剩余,此時滴加硫酸,又產生Cl2。由此判斷影響該反應有效進行的因素有(填序號)___________。
a.溫度 b.Cl的濃度 c.溶液的酸度
Ⅱ.含鉻元素溶液的分離和利用
(3)用惰性電極電解時,能從漿液中分離出來的原因是__________;陰極室生成的物質為___________(寫化學式)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某同學欲用濃H2SO4配制480mL 0.2mol·L-1的稀H2SO4。
(1)需要量取98%密度為1.84g·cm-3的濃硫酸________mL。
(2)配制時,必須使用的儀器有______(填代號),還缺少的儀器是_________、_________。
①燒杯;②10mL量筒;③20mL量筒;④托盤天平(帶砝碼);⑤玻璃棒
(3)配制時,該實驗兩次用到玻璃棒,其作用分別是________________、_______________。
(4)配制過程中出現(xiàn)以下情況,對所配溶液濃度有何影響(填“偏高”、“偏低”、“無影響”)。
①容量瓶沒有干燥________,
②用量筒量取98%的硫酸溶液時俯視________,
③溶液轉移到容量瓶后,未進行洗滌操作_________ ,
④定容時俯視容量瓶__________,
⑤如果加水超過了刻度線,取出水使液面恰好到刻度線________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某化學小組在查閱文獻及實驗探究的基礎上,深刻地認識了鹵素的性質。
I.F2與C12的相似性。1971年N.H.Studier和E.H.Appelman從冰(-40℃)的氟化作用中首次發(fā)現(xiàn)F2、C12與水的反應相似。
(1)寫出氟氣與水發(fā)生上述反應的化學方程式_____________________________________。
II.次氯酸鈉和氯酸鉀的制備。按圖裝配儀器并檢查裝置的氣密性。
第一步:在錐形瓶內放約3g MnO2粉末,安全漏斗深入試管底部;
第二步:在管6中放4mL 6mol·L-1KOH溶液(放熱水浴中),管7中放4mL 2mol· L-1NaOH溶液(放冰水浴中)。打開控制夾3,關閉控制夾4;
第三步:由漏斗加入15mL 9mol·L-1HC1溶液,緩慢加熱,控制氯氣均勻產生。熱水浴溫度控制在323K~328K;
第四步:一段時間后,停止加熱,……
(2)錐形瓶中用小試管的優(yōu)點為_________________________________________________。
(3)停止加熱后的操作是____________________________________,再將管6和管7拆下。
(4)查閱文獻資料知道,將NaC1O溶液加熱,NaC1O分解可生成NaC1O3,據(jù)此推斷若將KC1O3加熱至673K,其分解的化學方程式為_____________________________________。
Ⅲ.C1-、Br-、I-的混合液中C1-的鑒定
已知:Ksp(AgC1)=1.8×10-10 Ksp(AgBr)=5.4×10-13 Ksp(AgI)=8.5×10-17
第一步:取2-3滴C1-、Br-、I-的混合液,加1滴6mol·L-1HNO3溶液酸化,滴加0.1mol·L-1AgNO3溶液至沉淀完全,加熱2min,離心分離,棄去溶液:
第二步:在沉淀中加入5~10滴2mol·L-1NH3·H2O溶液,劇烈攪拌,并溫熱1min,離心沉降,移清液于另一只試管中。
(5)已知,設平衡時[Ag(NH3)2]+濃度為0.1mol·L-1,則溶解AgBr沉淀所需氨水的最低濃度約為_______mol·L-1()。
(6)根據(jù)上述計算,可推知清液中溶質主要成分的化學式為_________________________。
第三步:清液用6mol·L-1HNO3酸化,
(7)現(xiàn)象是_______________________________________________,證實C1-存在。反應的離子方程式為__________________________________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(1)火箭使用的推進劑燃料由N、H兩種元素組成,且原子個數(shù)N:H=1:2,其水溶液顯堿性,則該物質中N原子的雜化方式為______________________。
(2)笑氣(N2O)曾被用作麻醉劑,但過度吸食會導致身體機能紊亂。預測N2O的結構式為________________________。
(3)元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個電子形成氣態(tài)-1價離子時所放出的能量稱作第一電子親和能(E),-1價陰離子再獲得一個電子的能量變化叫做第二電子親和能,部分元素或離子的電子親和能數(shù)據(jù)如下表所示。
元素 | C1 | Br | I | O | O- |
電子親和能(kJ/mol) | 349 | 343 | 295 | 141 | -780 |
下列說法正確的是___________。
A.電子親和能越大,說明越難得到電子
B.一個基態(tài)的氣態(tài)氧原子得到一個電子成為O2-時放出141kJ的能量
C.氧元素的第二電子親和能是-780kJ/mol
D.基態(tài)的氣態(tài)氧原子得到兩個電子成為O2-需要吸收能量
(4)在電解煉鋁過程中加入冰晶石(用“A”代替),可起到降低Al2O3熔點的作用。冰晶石的生產原理為:2Al(OH)3+12HF+3Na2CO3=2A+3CO2↑+9H2O。根據(jù)題意完成下列填空:
①冰晶石的化學式為____________________________。
②冰晶石由兩種微粒構成,冰晶石的晶胞結構如圖甲所示,●位于大立方體的頂點和面心,○位于大立方體的12條棱的中點和8個小立方體的體心,那么大立方體的體心處所代表的微粒是___________(填微粒符號)。
③冰晶石溶液中不存在的微粒間作用力有________________(填選項字母)。
A 離子鍵 B 共價鍵 C 配位鍵 D 金屬鍵 E 范德華力 F 氫鍵
④Al單質的晶體中原子的堆積方式如圖乙所示,其晶胞特征如圖丙所示,原子之間相互位置關系的平面圖如圖丁所示:
若已知A1的原子半徑為d cm,NA代表阿伏加德羅常數(shù),Al的相對原子質量為M,則晶胞中Al原子的配位數(shù)為________;Al晶體的密度為__________g.cm-3(用字母表示)。
(5)配合物Fe(CO)5的熔點-20℃,沸點103℃,可用于制備純鐵。Fe(CO)5的結構如圖所示。
①Fe(CO)5晶體類型屬于__________晶體。
②關于Fe(CO)5,下列說法正確的是_____。
A.Fe(CO)5是非極性分子,CO是極性分子
B.Fe(CO)5中Fe原子以sp3雜化方式與CO成鍵
C.1mol Fe(CO)5含有10mol配位鍵
D.反應Fe(CO)5=Fe+5CO沒有新化學鍵生成
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【題目】下列反應中,不屬于取代反應的是
A. +HNO3+H2O
B. CH2=CH2+Br2 BrCH2CH2Br
C. CH4+Cl2CH3Cl+HCl
D. CH3CH2CH2Br+NaOHCH3CH2CH2OH+NaBr
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【題目】現(xiàn)有NO2、O2的混合氣體12 mL,通入足量水中,充分反應后剩余氣體2 mL(同溫同壓下),則原混合氣體中氧氣的體積是( )
A.1.3 mLB.2.4 mLC.3 mLD.4 mL或1.2 mL
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【題目】某小組利用下面的裝置進行實驗,②、③中溶液均足量,操作和現(xiàn)象如下表。
實驗 | 操作 | 現(xiàn)象 |
Ⅰ | 向盛有Na2S溶液的①中持續(xù)通入CO2至過量 | ②中產生黑色沉淀,溶液的pH降低; ③中產生白色渾濁,該渾濁遇酸冒氣泡 |
Ⅱ | 向盛有NaHCO3溶液的①中持續(xù)通入H2S氣體至過量 | 現(xiàn)象同實驗Ⅰ |
資料:CaS遇水完全水解
由上述實驗得出的結論不正確的是
A. ③中白色渾濁是CaCO3
B. ②中溶液pH降低的原因是:H2S+Cu2+ == CuS↓+2H+
C. 實驗Ⅰ①中CO2過量發(fā)生的反應是:CO2+H2O+ S2== CO32+ H2S
D. 由實驗Ⅰ和Ⅱ不能比較H2CO3和H2S酸性的強弱
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【題目】控制適合的條件,將反應2Fe3++2I- 2Fe2++I2設計成如圖所示的原電池。回答下列問題:
(1)反應開始時,乙中石墨電極上發(fā)生________反應(填“氧化”或“還原”),鹽橋中的陰離子移向________(填“甲”或“乙”)燒杯。
(2)反應開始時,甲中石墨電極上的電極反應式為________。
(3)反應達到化學平衡狀態(tài)時,電流計指針________偏轉。(填“是”或“否”)。
(4)反應達到平衡狀態(tài)后,在甲中溶入FeCl2固體,乙中石墨電極為________極。
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