19．在人類已知的化合物中，品種最多的是（　　）
A．元素周期表里屬于過渡元素的化合物
B．位于元素周期表里第ⅡA族元素的化合物
C．位于元素周期表里第ⅢA族元素的化合物
D．位于元素周期表里第ⅣA族元素的化合物

分析 根據(jù)有機(jī)物化合物在生活、生產(chǎn)中的應(yīng)用及有機(jī)物的種類來分析，有機(jī)物種類最多，有機(jī)物的基本元素為C元素．

解答 解：ⅣA族元素的化合物除氧化物、酸、鹽之外，形成的有機(jī)化合物已超過3000萬種，化合物品種最多，故D選．

點(diǎn)評 本題考查常見的化合物的種類，明確有機(jī)物在人類生活、生產(chǎn)中的重要應(yīng)用是解答本題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．將一定體積的CO2緩慢地通入V L NaOH溶液中，已知NaOH完全反應(yīng)，若在反應(yīng)后的溶液中加入足量石灰水，得到a g沉淀；若在反應(yīng)后的溶液中加入足量CaCl2溶液，得到b g沉淀，則下列說法正確的是（　�。�
A．參加反應(yīng)的CO2的體積為0.224 a L
B．若a=b，則CO2與NaOH溶液反應(yīng)的產(chǎn)物中鹽只有Na2CO3
C．b可能等于a、小于a或大于a
D．不能確定NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列實(shí)驗(yàn)中，對應(yīng)的現(xiàn)象及結(jié)論都正確的是（　　）
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論
A向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液溶液呈紅色溶液中一定含有Fe2+
B等體積pH=3的HA和HB兩種酸分別與足量的鋅反應(yīng)相同時(shí)間內(nèi)HA與Zn反應(yīng)生成的氫氣更多HA是強(qiáng)酸
C加熱盛有NH4Cl固體的試管，試管底部固體消失，試管口有晶體凝結(jié)NH4Cl固體可以升華
D向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振蕩、靜置，溶液上層呈橙紅色Br-還原性強(qiáng)于Cl-
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

7．向含有下列微粒的溶液中分別加入少量NaOH固體、少量濃鹽酸或少量酸性高錳酸鉀溶液，都能使該微粒濃度下降的是（　�。�
A．Fe3+B．HS-C．D．C6H5O-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．室溫下，pH相同體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液分別采取下列措施，有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．加水稀釋2倍后，兩溶液的pH均減小
B．使溫度都升高20℃后，兩溶液的pH均不變
C．加適量的醋酸鈉晶體后，鹽酸pH增大，醋酸pH不變
D．加足量的鋅充分反應(yīng)后，醋酸產(chǎn)生的氫氣比鹽酸多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．25℃時(shí)，50g 98%濃硫酸和50g 98%濃磷酸混合后含氧原子數(shù)為4NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，活潑金屬與稀硫酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移2NA個電子時(shí)，可產(chǎn)生22.4L氣體
C．6.4g SO2溶于水配成1L溶液，含有H2SO3的分子數(shù)為0.1NA
D．1mol C3H6分子中碳碳共價(jià)鍵數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列離子方程式錯誤的是（　�。�
A．NaHSO3溶液顯酸性是因?yàn)椋篐SO3-+H2O?SO32-+H3O+
B．尼泊金酸（）與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)：+2HCO3-→+CO2↑+2H2O
C．KAl（SO4）2溶液中加入少量氫氧化鈉溶液：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
D．足量硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液混合：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．已知A、B、C、D、E、F、G七種元素為元素周期表中短周期元素，其原子序數(shù)依次增大．A的質(zhì)量數(shù)等于其質(zhì)子數(shù)；B原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍；D的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍；E、F、G三種元素同周期且它們的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩反應(yīng)生成均鹽和水，E、F、G的最外層電子數(shù)之和為10．回答下列問題．
（1）元素D、F的名稱氧、鋁；
（2）C元素在周期表中的位置第二周期ⅤA族；
（3）用電子式表示D，E兩元素形成的1：1的化合物的形成過程其中含有的化學(xué)鍵的類型離子鍵、共價(jià)鍵
（4）寫出分別由A、D、E、G四種元素組成的兩種化合物反應(yīng)的化學(xué)方程式NaHSO4+NaHSO3=Na2SO4+H2O+SO2↑；
（5）寫出E、F的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素（用字母表示）原子半徑的相對大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如圖1所示．

根據(jù)判斷出的元素回答問題：
（1）f在元素周期表的位置是第三周期ⅢA族．
（2）上述元素形成的簡單陰、陽離子中，離子半徑最大的是（用化學(xué)式表示，下同）S2-；在e、f、g、h四種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中的酸性最強(qiáng)的是HClO4．
（3）d、e能形成原子個數(shù)比為1：1的化合物，該化合物的電子式為，0.10mol該化合物與足量水反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.02×1022．
（4）氣體分子（yz）2的電子式為，（yz）2稱為擬鹵素，性質(zhì)與鹵素類似，其與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NaOH+（CN）2=NaCN+NaCNO+H2O．
（5）上述元素可組成鹽R：zx4f（gd4）2，向盛有10mL1mol/L R溶液的燒杯中滴加1mol/LNaOH溶液，沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積變化示意圖如圖2：
①在m段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為NH4++OH-=NH3•H2O．
②若在10mLlmol/L R溶液中改加20mLl.2mol/L Ba（OH）2溶液，充分反應(yīng)后，溶液中產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量為0.022mol．

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