20．下列過程伴隨的能量變化中，屬于反應熱的是（　　）
A．形成1  mol H-Cl鍵放出的能量
B．石墨轉變成金剛石吸收的能量
C．1 mol O2形成2 mol O原子吸收的能量
D．水蒸氣變成液態(tài)水放出的能量

分析 化學反應中的能量變化叫反應熱．化學反應的實質是舊鍵的斷裂和新鍵的形成，據(jù)此分析．

解答 解：化學反應中的能量變化叫反應熱．化學反應的實質是舊鍵的斷裂和新鍵的形成．
A、形成1molH-Cl鍵只涉及化學鍵的形成，是放熱過程，但不是反應熱，故A錯誤；
B、石墨轉化為金剛石既有舊鍵的斷裂，又有新鍵的形成，故其能量的變化為反應熱，故B正確；
C、只涉及化學鍵的斷裂，沒有新鍵的形成，故其能量變化不屬于反應熱，故C錯誤；
D、中水蒸氣變成液態(tài)水是物理變化，屬于物理過程，不是反應熱，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了反應熱的判斷，應把握住反應熱是化學反應中的熱效應，而化學反應一定有舊鍵的斷裂和新鍵的形成．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．相同溫度、相同濃度下的六種鹽溶液，其pH由小到大的順序如圖所示，圖中①②③代表的物質可能分別為（　�。�
A．CH3COOH  HCl　 CH3COONaB．H2SO4　 （NH4）2SO4　CH3COONa
C．（NH4）2SO4　 CH3COOH　 NaOHD．（NH4）2SO4　NH4Cl　CH3COONa

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．偏二甲肼與N2O4是常用的火箭推進劑，二者發(fā)生如下化學反應：（CH3）2NNH2（l）+2N2O4（l）═2CO2（g）+3N2（g）+4H2O（g）
（Ⅰ）N2O4（g）?2NO2（g）
（Ⅱ） （1）反應（Ⅰ）中氧化劑是N2O4．
（2）當溫度升高時，氣體顏色變深，則反應（Ⅱ）為吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應．
（3）若在相同溫度下，上述反應改在體積為1L的恒容密閉容器中進行，平衡常數(shù)不變（填“增大”“不變”或“減小”），反應3s后NO2的物質的量為0.6mol，則0～3s內的平均反應速率v（N2O4）=0.1mol•L-1•s-1．
（4）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3．25℃時，將a mol NH4NO3溶于水，溶液顯酸性，原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+ （用離子方程式表示）．
（5）向該溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過程中水的電離平衡將逆向（填“正向”“不”或“逆向”）移動，所滴加氨水的濃度為$\frac{a}{200b}$mol•L-1．（NH3•H2O的電離平衡常數(shù)取Kb=2×10-5 mol•L-1）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．1，6-己二酸（G）是合成尼龍的重要原料之一，可用六個碳原子的化合物氧化制備．如圖為A通過氧化反應制備G的反應過程（可能的反應中間物質為B、C、D、E和F）．

回答下列問題：
（1）化合物A中含碳87.8%，其余為氫，A的化學名稱為環(huán)己烯．
（2）B到C的反應類型為加成反應．
（3）F的結構簡式為．
（4）在上述中間物質中，核磁共振氫譜出峰最大的是DE，最少的是F（填化合物代號）．
（5）由G合成尼龍的化學方程式為．
（6）由A通過兩步制備1，3-環(huán)己二烯的合成線路為$\stackrel{溴的四氯化碳溶液}{→}$$→_{△}^{氫氧化鈉/醇}$．
（7）有機物C的同分異構體屬于酯類的有19種．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．用下列實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的是（　　）
A．用圖1所示裝置從Fe（OH）3膠體中過濾出Fe（OH）3膠粒
B．用圖2所示裝置蒸發(fā)CuCl2溶液制得CuCl2晶體
C．用圖3所示裝置可由自來水制得蒸餾水
D．用圖4所示裝置從C2H5OH與C2H5COOCCH3的混合物中分離出乙酸乙酯

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等．下列判斷不正確的是（　�。�
A．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R＞Q
B．最高價氧化物對應水化物的酸性：Q＜W
C．原子半徑：T＞Q＞R
D．T的非金屬性強于Q的非金屬性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．向含有0.1mol明礬的溶液中逐滴加入含有0.2molBa（OH）2的溶液中，判斷正確的是（　�。�
A．先出現(xiàn)沉淀而后全部溶解
B．當Al3+和SO42-全部沉淀所得沉淀量最大
C．最后只有BaSO4沉淀
D．最后生成0.1mol Al（OH）3和0.2molBaSO4

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH溶液的工藝流程示意圖如下所示，完成下列填空：

（1）電解時，以碳棒作陽極，鐵棒作陰極．陽極的電極反應式為2Cl--2e-═Cl2↑，陰極附近溶液的pH增大（選填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）工業(yè)食鹽含Ca2+、Mg2+等雜質，精制過程發(fā)生反應的離子方程式為：Ca2++CO32-═CaCO3↓、Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓．
（3）如果粗鹽中SO42-含量較高，必須添加鋇試劑除去SO42-，該鋇試劑可以是ac．
a．Ba（OH）2                b．Ba（NO3）2              c．BaCl2
（4）為了有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，加入試劑的合理順序為②（填序號）
①先加NaOH，后加Na2CO3，再加鋇試劑
②先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na2CO3
③先加Na2CO3，后加NaOH，再加鋇試劑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．如圖所示裝置，密閉容器內分別充入空氣和H2、O2的混合氣體在可移動的活塞兩邊，在標準狀況下若將H2、O2的混合氣體點燃引爆，活塞先左彈，恢復原溫度后，活塞右滑停留于容器的中央，則原來H2、O2的體積比最接近于（　�。�
A．2：7B．4：5C．5：4D．7：6

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