20．下列過(guò)程伴隨的能量變化中，屬于反應(yīng)熱的是（　�。�
A．形成1  mol H-Cl鍵放出的能量
B．石墨轉(zhuǎn)變成金剛石吸收的能量
C．1 mol O2形成2 mol O原子吸收的能量
D．水蒸氣變成液態(tài)水放出的能量

分析 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化叫反應(yīng)熱．化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的形成，據(jù)此分析．

解答 解：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化叫反應(yīng)熱．化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的形成．
A、形成1molH-Cl鍵只涉及化學(xué)鍵的形成，是放熱過(guò)程，但不是反應(yīng)熱，故A錯(cuò)誤；
B、石墨轉(zhuǎn)化為金剛石既有舊鍵的斷裂，又有新鍵的形成，故其能量的變化為反應(yīng)熱，故B正確；
C、只涉及化學(xué)鍵的斷裂，沒(méi)有新鍵的形成，故其能量變化不屬于反應(yīng)熱，故C錯(cuò)誤；
D、中水蒸氣變成液態(tài)水是物理變化，屬于物理過(guò)程，不是反應(yīng)熱，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了反應(yīng)熱的判斷，應(yīng)把握住反應(yīng)熱是化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)，而化學(xué)反應(yīng)一定有舊鍵的斷裂和新鍵的形成．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．相同溫度、相同濃度下的六種鹽溶液，其pH由小到大的順序如圖所示，圖中①②③代表的物質(zhì)可能分別為（　�。�
A．CH3COOH  HCl　 CH3COONaB．H2SO4　 （NH4）2SO4　CH3COONa
C．（NH4）2SO4　 CH3COOH　 NaOHD．（NH4）2SO4　NH4Cl　CH3COONa

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．偏二甲肼與N2O4是常用的火箭推進(jìn)劑，二者發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：（CH3）2NNH2（l）+2N2O4（l）═2CO2（g）+3N2（g）+4H2O（g）
（Ⅰ）N2O4（g）?2NO2（g）
（Ⅱ） （1）反應(yīng)（Ⅰ）中氧化劑是N2O4．
（2）當(dāng)溫度升高時(shí)，氣體顏色變深，則反應(yīng)（Ⅱ）為吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（3）若在相同溫度下，上述反應(yīng)改在體積為1L的恒容密閉容器中進(jìn)行，平衡常數(shù)不變（填“增大”“不變”或“減小”），反應(yīng)3s后NO2的物質(zhì)的量為0.6mol，則0～3s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（N2O4）=0.1mol•L-1•s-1．
（4）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3．25℃時(shí)，將a mol NH4NO3溶于水，溶液顯酸性，原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+ （用離子方程式表示）．
（5）向該溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過(guò)程中水的電離平衡將逆向（填“正向”“不”或“逆向”）移動(dòng)，所滴加氨水的濃度為$\frac{a}{200b}$mol•L-1．（NH3•H2O的電離平衡常數(shù)取Kb=2×10-5 mol•L-1）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．1，6-己二酸（G）是合成尼龍的重要原料之一，可用六個(gè)碳原子的化合物氧化制備．如圖為A通過(guò)氧化反應(yīng)制備G的反應(yīng)過(guò)程（可能的反應(yīng)中間物質(zhì)為B、C、D、E和F）．

回答下列問(wèn)題：
（1）化合物A中含碳87.8%，其余為氫，A的化學(xué)名稱(chēng)為環(huán)己烯．
（2）B到C的反應(yīng)類(lèi)型為加成反應(yīng)．
（3）F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（4）在上述中間物質(zhì)中，核磁共振氫譜出峰最大的是DE，最少的是F（填化合物代號(hào)）．
（5）由G合成尼龍的化學(xué)方程式為．
（6）由A通過(guò)兩步制備1，3-環(huán)己二烯的合成線路為$\stackrel{溴的四氯化碳溶液}{→}$$→_{△}^{氫氧化鈉/醇}$．
（7）有機(jī)物C的同分異構(gòu)體屬于酯類(lèi)的有19種．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
A．用圖1所示裝置從Fe（OH）3膠體中過(guò)濾出Fe（OH）3膠粒
B．用圖2所示裝置蒸發(fā)CuCl2溶液制得CuCl2晶體
C．用圖3所示裝置可由自來(lái)水制得蒸餾水
D．用圖4所示裝置從C2H5OH與C2H5COOCCH3的混合物中分離出乙酸乙酯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等．下列判斷不正確的是（　　）
A．最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R＞Q
B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Q＜W
C．原子半徑：T＞Q＞R
D．T的非金屬性強(qiáng)于Q的非金屬性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．向含有0.1mol明礬的溶液中逐滴加入含有0.2molBa（OH）2的溶液中，判斷正確的是（　�。�
A．先出現(xiàn)沉淀而后全部溶解
B．當(dāng)Al3+和SO42-全部沉淀所得沉淀量最大
C．最后只有BaSO4沉淀
D．最后生成0.1mol Al（OH）3和0.2molBaSO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH溶液的工藝流程示意圖如下所示，完成下列填空：

（1）電解時(shí)，以碳棒作陽(yáng)極，鐵棒作陰極．陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為2Cl--2e-═Cl2↑，陰極附近溶液的pH增大（選填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）工業(yè)食鹽含Ca2+、Mg2+等雜質(zhì)，精制過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Ca2++CO32-═CaCO3↓、Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓．
（3）如果粗鹽中SO42-含量較高，必須添加鋇試劑除去SO42-，該鋇試劑可以是ac．
a．Ba（OH）2                b．Ba（NO3）2              c．BaCl2
（4）為了有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，加入試劑的合理順序?yàn)棰冢ㄌ钚蛱?hào)）
①先加NaOH，后加Na2CO3，再加鋇試劑
②先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na2CO3
③先加Na2CO3，后加NaOH，再加鋇試劑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．如圖所示裝置，密閉容器內(nèi)分別充入空氣和H2、O2的混合氣體在可移動(dòng)的活塞兩邊，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下若將H2、O2的混合氣體點(diǎn)燃引爆，活塞先左彈，恢復(fù)原溫度后，活塞右滑停留于容器的中央，則原來(lái)H2、O2的體積比最接近于（　�。�
A．2：7B．4：5C．5：4D．7：6

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