11.乙炔是一種重要的有機化工原料,以乙炔為原料在不同的反應(yīng)條件下可以轉(zhuǎn)化成以下化合物.完成下列各題:

(1)正四面體烷的分子式為C4H4,其二氯取代產(chǎn)物有1種
(2)關(guān)于乙烯基乙炔分子的說法正確的是:BCD
A.不能使酸性KMnO4溶液褪色
B.1摩爾乙烯基乙炔能與3摩爾Br2發(fā)生加成反應(yīng)
C.乙烯基乙炔分子內(nèi)含有兩種官能團
D.等質(zhì)量的乙炔與乙烯基乙炔完全燃燒時的耗氧量相同
(3)寫出與環(huán)辛四烯互為同分異構(gòu)體且分子中含有苯環(huán)的有機物的結(jié)構(gòu)簡式:
(4)寫出與苯互為同系物且一氯代物只有兩種結(jié)構(gòu)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式(任舉兩例):、
(5)分別寫出相對分子質(zhì)量為72、126的烴的分子式:C5H12、C9H18

分析 (1)根據(jù)正四面體烷的每個頂點代表一個碳原子,碳可形成4對共用電子對,每個碳原子上都連有一個氫原子;分子為正四面體對稱結(jié)構(gòu),分子中只有1種H原子、每個C原子上只有1個H原子;
(2)A.乙烯基乙炔為CH2=CH-C≡CH,每個乙烯基乙炔分子中含有一個碳碳雙鍵、一個碳碳三鍵;
B.根據(jù)1mol碳碳雙鍵能和1摩爾Br2發(fā)生加成反應(yīng),1mol碳碳三鍵能和2摩爾Br2發(fā)生加成反應(yīng);
C.乙烯基乙炔分子中含有碳碳雙鍵、碳碳三鍵;
D.根據(jù)等質(zhì)量的烴(CXHY)完全燃燒時耗氧量取決于$\frac{Y}{X}$;
(3)環(huán)辛四烯的分子式為C8H8,不飽和度為5,屬于芳香烴的同分異構(gòu)體,含有1個苯環(huán),側(cè)鏈不飽和度為1,故含有1個側(cè)鏈為-CH=CH2;
(4)一氯代物只有兩種苯的同系物,在結(jié)構(gòu)上應(yīng)具有較好的對稱性,氯代時,可以取代苯環(huán)上的氫,也可以取代側(cè)鏈上的氫,側(cè)鏈為甲基;
(5)結(jié)合$\frac{72}{12}$=6,$\frac{126}{12}$=9…18解答.

解答 解:(1)根據(jù)正四面體烷的每個頂點代表一個碳原子,碳可形成4對共用電子對,每個碳原子上都連有一個氫原子,正四面體烷的分子式為C4H4;分子為正四面體對稱結(jié)構(gòu),分子中只有1種H原子、每個C原子上只有1個H原子,二氯代產(chǎn)物只有1種;
故答案為:C4H4;1;
(2)A.因乙烯基乙炔為CH2=CH-C≡CH,乙烯基乙炔分子中含有一個碳碳雙鍵、一個碳碳三鍵,而碳碳雙鍵、碳碳三鍵都能使酸性KMnO4溶液褪色,故A錯誤;
B.因1mol乙烯基乙炔分子中1mol碳碳雙鍵、1mol碳碳三鍵,1mol碳碳雙鍵能和1摩爾Br2發(fā)生加成反應(yīng),1mol碳碳三鍵能和2摩爾Br2發(fā)生加成反應(yīng),所以1摩爾乙烯基乙炔能與3摩爾Br2發(fā)生加成反應(yīng),故B正確;
C.乙烯基乙炔分子中含有的官能團有:碳碳雙鍵、碳碳三鍵,故C正確;
D.因等質(zhì)量的烴(CXHY)完全燃燒時耗氧量取決于$\frac{Y}{X}$,而乙烯基乙炔為CH2=CH-C≡CH最簡式為CH,乙炔C2H2的最簡式為CH,二者最簡式相同,二者質(zhì)量相同,消耗氧氣相同,故D正確;
故答案為:BCD;
(3)環(huán)辛四烯的分子式為C8H8,不飽和度為5,屬于芳香烴的同分異構(gòu)體,含有1個苯環(huán),側(cè)鏈不飽和度為1,故含有1個側(cè)鏈為-CH=CH2,屬于芳香烴的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 ,
故答案為:;
(4)與苯互為同系物,側(cè)鏈為烷基,一氯代物只有兩種,說明該有機物中只有2種H原子,與苯互為同系物且一氯代物有兩種物質(zhì),必須考慮對稱結(jié)構(gòu),考慮最簡單的取代基-CH3情況,符合條件的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為 等,
故答案為:;
(5)烴中只有C、H元素,由$\frac{72}{12}$=6,$\frac{126}{12}$=9…18可知,相對分子質(zhì)量為72的烴為C5H12,相對分子質(zhì)量為126的烴為C9H18,故答案為:C5H12;C9H18

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì),為高頻考點,把握官能團與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,注意常見有機物的性質(zhì)、組成及應(yīng)用,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.室溫條件下進行如表各組實驗,其中的觀察要點不能說明醋酸是弱電解質(zhì)的是( 。
選項實驗方案觀察要點
A等濃度的醋酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)恰好反應(yīng)時的體積比
B醋酸溶液中加入醋酸鈉固體溶液pH的變化
C等體積等濃度的鹽酸和醋酸分別和等量鎂條反應(yīng)產(chǎn)生H2的起始速率
D將pH=4的醋酸稀釋成PH=6的溶液加H2O的量
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

2.(1)已知反應(yīng):H2+Cl2$→_{400℃}^{CuO/CuCl_{2}}$2HCl,已知H-H鍵能為436kJ/mol,Cl-Cl鍵能為243kJ/mol,H-Cl鍵能為432kJ/mol.
②該反應(yīng)是放熱反應(yīng)(填吸熱或者放熱)
②放出或吸收的能量為185kJ
(2)鉛蓄電池是化學(xué)電源,其電極材料分別是Pb和PbO2,電解液為稀硫酸.工作時該電池總反應(yīng)式為Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O.根據(jù)上述情況判斷:
①正極是PbO2;負極是Pb
②工作時,電解質(zhì)溶液的pH增大(填“增大”“減小”或“不變”).
③工作時,電解質(zhì)溶液中的陰離子移向負極.
④電流方向從正極流向負極.
⑤寫出負極的電極反應(yīng)式:Pb+SO42--2e-═PbSO4
⑥當(dāng)鉛蓄電池向外電路提供1mol 電子時,理論上負極板的質(zhì)量增加48g.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.氫鍵既可以存在于分子之間,也可以存在于分子內(nèi)部的原子團之間,如鄰羥基苯甲酸()存在分子內(nèi)氫鍵,對羥基苯甲酸 ( )存在分子間氫鍵.則兩者的熔點、沸點的相對大小關(guān)系是( 。
A.前者>后者B.前者<后者C.前者=后者D.無法估計

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

6.按要求填空:
(1)甲基的電子式是;
(2)寫出由甲苯制備2,4,6-三硝基甲苯的化學(xué)方程式+3HNO3$→_{△}^{濃硫酸}$+3H2O;
(3)的系統(tǒng)命名是:2,6-二甲基辛烷;

(4)CH3CH2C≡CCH3的系統(tǒng)命名是:2-戊炔;
(5)   的鍵線式是;
(6)的分子中含有3個手性碳原子;
(7)在戊烷的各種同分異構(gòu)體中,一氯代物只有一種的結(jié)構(gòu)簡式是

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

16.海水是巨大的資源寶庫,從海水中提取食鹽和溴的過程如下:

(1)請列舉海水淡化的兩種方法:蒸餾法、離子交換法.
(2)將NaCl溶液進行電解,在電解槽中可直接得到的產(chǎn)品有H2、Cl2、NaOH或H2、NaClO.
(3)步驟Ⅰ中已獲得Br2,步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br?,其目的為富集溴元素.
(4)步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2,吸收率可達95%,由此可知除環(huán)境保護外,在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)解決的主要問題是強酸對設(shè)備的嚴(yán)重腐蝕.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖中,表示Mg2+的是(  )
A.B.C.D.

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20.0.2mol某烴A在氧氣中完全燃燒后,將產(chǎn)物先后通過濃硫酸和堿石灰,兩者分別增重21.6g 和52.8g.試回答:
(1)烴A的分子式為C6H12
(2)若烴A能使溴水褪色,請寫出比烴A少 2 個碳原子的同系物的所有同分異構(gòu)體 的 結(jié) 構(gòu) 簡式:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.下列說法均摘自某科普雜志,你認為無科學(xué)性錯誤的是( 。
A.鉛筆芯的原料是金屬鉛,兒童在使用時不可用嘴吮咬鉛筆,以免引起鉛中毒
B.一氧化碳有毒,生有煤爐的居室,可放置數(shù)盆清水,這樣可有效地吸收一氧化碳,防止煤氣中毒
C.為解決能源短缺的問題,使用催化劑將水變成油
D.大氣中化學(xué)污染物主要是氮氧化物和硫氧化物

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