Question

11．室溫時，將0.10mol/L NaOH溶液滴入20.00mL未知濃度的某一元酸HA溶液中，溶液pH隨加入NaOH溶液體積的變化曲線如圖．當V（NaOH）=20.00mL，二者恰好完全反應(yīng)．則下列有關(guān)說法不正確的是（　　）

• A． 該一元酸溶液濃度為0.10 mol•L^-1
• B． a、b、c點的水溶液導電性依次增強
• C． 室溫時，HA的電離常數(shù)K_a≈l×10^-5
• D． a點和c點所示溶液中H₂O的電離程度相同

Answer 1

分析 A．根據(jù)圖象知，當NaOH體積為20mL時二者恰好反應(yīng)生成鹽，則二者的物質(zhì)的量相等；
B．溶液的導電能力與離子濃度成正比；
C．常溫下，HA的電離常數(shù)K_a=$\frac{c（{H}^{+}）•c（{A}^{-}）}{c（HA）}$，結(jié)合0.10mol/LHA溶液中pH=2計算；
D．a(chǎn)點c（H⁺）=0.01mol/L，則由水電離出來的c（OH^-）=1.0×10^-11，c點c（H⁺）=1.0×10^-11全部由水電離出來．

解答 解：A．根據(jù)圖象知，當NaOH體積為20mL時二者恰好反應(yīng)生成鹽，則二者的物質(zhì)的量相等，二者的體積相等，則其濃度相等，所以一元酸溶液濃度為0.10 mol•L^-1，故A正確；
B．溶液的導電能力與離子濃度成正比，HA是弱電解質(zhì)，NaOH、NaA是強電解質(zhì)，完全電離，根據(jù)圖象知，a、b、c點的水溶液中，溶液中自由移動離子濃度逐漸增大，所以其導電性依次增強，故B正確；
C．根據(jù)圖象知，0.10mol/LHA溶液中pH=2，則c（H⁺）=0.01mol/L，HA的電離常數(shù)K_a=$\frac{c（{H}^{+}）•c（{A}^{-}）}{c（HA）}$=$\frac{0.01×0.01}{0.1-0.01}$≈1.1×10^-3，故C錯誤；
D．a(chǎn)點c（H⁺）=0.01mol/L，則由水電離出來的c（OH^-）=1.0×10^-11，c點c（H⁺）=1.0×10^-11全部由水電離出來，則a點和c點所示溶液中H₂O的電離程度相同，故D正確；
故選C．

點評 本題考查了酸堿混合溶液定性判斷，題目難度中等，明確圖象中各個點的含義是解本題關(guān)鍵，結(jié)合電荷守恒來分析解答，注意溶液的導電能力與離子濃度的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及綜合應(yīng)用能力．