Question

6．設(shè)N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�

• A． 5.6 g鐵與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3N_A
• B． 常溫常壓下，11.2L二氧化硫中含有的氧原子數(shù)為N_A
• C． 常溫下，2.7g鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，失去的電子數(shù)為0.3N_A
• D． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氦氣與22.4 L氮?dú)馑�含原子�?shù)均為2 N_A

Answer 1

分析 A、求出鐵的物質(zhì)的量，然后根據(jù)鐵與鹽酸反應(yīng)后變?yōu)?2價(jià)來分析；
B、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol；
C、求出鋁的物質(zhì)的量，然后根據(jù)鋁反應(yīng)后變?yōu)?3價(jià)來分析；
D、氦氣為單原子分子．

解答 解：A、5.6g鐵的物質(zhì)的量為0.1mol，而鐵與鹽酸反應(yīng)后變?yōu)?2價(jià)，故0.1mol鐵轉(zhuǎn)移0.2mol電子即0.2N_A個(gè)，故A錯(cuò)誤；
B、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故11.2L二氧化硫的物質(zhì)的量小于0.5mol，則含有的氧原子的個(gè)數(shù)小于N_A個(gè)，故B錯(cuò)誤；
C、2.7g鋁的物質(zhì)的量為0.1mol，而鋁反應(yīng)后變?yōu)?3價(jià)，故0.1mol鋁失去0.3mol電子即0.3N_A個(gè)，故C正確；
D、氦氣為單原子分子，故標(biāo)況下22.4L氦氣即1mol氦氣中含有的原子個(gè)數(shù)為N_A個(gè)，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，掌握物質(zhì)的量的計(jì)算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．