練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


已知反應(yīng)mX(g)＋nY(g) qZ(g)的△H＜0，m＋n＞q，在恒容密閉容器中反應(yīng)達到平衡時，下列說法正確的是（    ）

A．通入稀有氣體使壓強增大，平衡將正向移動

B．X的正反應(yīng)速率是Y的逆反應(yīng)速率的m/n倍

C．降低溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變小

D．若平衡時X、Y的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應(yīng)開始時X、Y的物質(zhì)的量之比為n ：m

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科目：高中化學 來源： 題型：


將0.４mol丁烷完全燃燒后生成的氣體全部緩慢通入1L 2mol/LNaOH溶液中，生成的 Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量之比為(　　)

A．3：2     　B．2：3         C．2：1       D．1：3

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列物質(zhì)的保存方法不正確的是（   ）

A.漂白粉露置在空氣中存放            B.氯水保存在棕色試劑瓶中

C.過氧化鈉應(yīng)密封保存                  D.金屬鈉保存在煤油中

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列關(guān)于氯水的敘述，正確的是(    )

A．新制氯水中只含Cl2和H2O　分子       

B．新制氯水可使藍色石蕊試紙變紅但不退色

C．光照氯水有氣泡逸出，該氣體是Cl2     

D．氯水放置數(shù)天后pH將變小   

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科目：高中化學 來源： 題型：


C，N，S都是重要的非金屬元素。下列說法正確的是（　　�。�

A．三者對應(yīng)的氧化物均為酸性氧化物

B．三者的單質(zhì)直接與氧氣反應(yīng)都能生成兩種以上氧化物

C．同濃度的Na2CO3、NaNO3、Na2SO3溶液的pH：NaNO3＜Na2SO3＜Na2CO3

D．CO2、NO2、SO2都能與H2O反應(yīng)，其反應(yīng)原理相同

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科目：高中化學 來源： 題型：


 “類推”的思維方式在化學學習與研究中經(jīng)常采用，但有時會產(chǎn)生錯誤結(jié)論。下列類推結(jié)論中，正確的是（　�。�

A.由氫氟酸刻蝕玻璃可推知鹽酸也能用來刻蝕玻璃

B.由Na2O中陰陽離子個數(shù)比為1:2,可推出Na2O2中陰陽離子個數(shù)比為 1:1

C.由鈉與冷水劇烈反應(yīng)，可推知鉀也能與冷水劇烈反應(yīng)

D.由“2Fe＋3Br2＝2FeBr3”反應(yīng)可推出“2Fe＋3I2＝2FeI3”反應(yīng)也能發(fā)生

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列變化中不能一步實現(xiàn)的是（   ）

A. H2SiO3 → SiO2                                 B. SiO2 → H2SiO3

C. Si → SiO2                                     D. SiO2 → Si

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科目：高中化學 來源： 題型：


元素周期表中第ⅦA族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛的。

（1）與氯元素同族的短周期元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為                     。

（2）能作為氯、溴、碘元素非金屬性(原子得電子能力)遞變規(guī)律的判斷依據(jù)是      (填序號)。

a．Cl2、Br2、I2的熔點                 b．Cl2、Br2、I2的氧化性

c．HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性          d．HCl、HBr、HI的酸性

（3）工業(yè)上，通過如下轉(zhuǎn)化可制得KClO3晶體：

 

①完成Ⅰ中反應(yīng)的總化學方程式：

    NaCl +     H2O =     NaClO3 +                。

②Ⅱ中轉(zhuǎn)化的基本反應(yīng)類型是            ，該反應(yīng)過程能析出KClO3晶體而無其它晶體析出的原因是                               。

（4）MgCl2在工業(yè)上應(yīng)用廣泛，可由MgO制備。

①MgCl2電子式為                     。

②MgO與碳粉和過量氯氣在一定條件下反應(yīng)可制備MgCl2。若尾氣可用足量NaOH溶液完全吸收，則生成的鹽為(寫化學式)                             。

③MgCl2晶體是制備金屬鎂的原料，實驗室將MgCl2溶液蒸干灼燒得不到MgCl2晶體，試從平衡移動角度解釋其原因                       。

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