12．下列關(guān)于硫及含硫化合物的敘述正確的是（　�。�
A．SO2的漂白原理與次氯酸相同B．硫在足量空氣中燃燒生成大量SO3
C．濃硫酸可以干燥H2、H2S、CO2等氣體D．可用鋁槽儲運濃硫酸

分析 A．根據(jù)SO2、次氯酸漂白性的原理分析，二氧化硫的漂白性是利用有色物質(zhì)和二氧化硫反應(yīng)生成無色物質(zhì)，次氯酸的漂白性是利用次氯酸的強氧化性；
B．硫在空氣中燃燒生成二氧化硫；
C．硫化氫具有強還原性，可以被濃硫酸氧化吸收；
D．常溫下，鋁和濃硫酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象而阻止進一步反應(yīng)．

解答 解：A．二氧化硫的漂白性是利用有色物質(zhì)和二氧化硫反應(yīng)生成無色物質(zhì)，次氯酸的漂白性是利用次氯酸的強氧化性，所以二者漂白原理不同，故A錯誤；
B．硫在空氣中燃燒生成二氧化硫而不是三氧化硫，故B錯誤；
C．濃硫酸具有強氧化性，硫化氫具有還原性，濃硫酸可以氧化硫化氫生成單質(zhì)硫，不能用來干燥硫化氫，可以干燥中性氣體H2和酸性氣體CO2，故C錯誤；
D．常溫下，鋁與濃硫酸發(fā)生鈍化，在表面生成一層致密的氧化膜，阻止反應(yīng)進行，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了元素及其化合物的性質(zhì)，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，知道二氧化硫、臭氧、活性炭、次氯酸漂白原理，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．某烴A 0.2mol在氧氣中充分燃燒后，生成化合物B、C各1.2mol．若烴A能使溴水褪色，在催化劑作用下，與氫氣加成，其加成產(chǎn)物經(jīng)測定分子中含有4個甲基．烴A可能有的結(jié)構(gòu)簡式為任意一種（寫出其中一種即可）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A、D同主族．C與E同主族，D、E、F同周期，A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等，A能分別與B、C形成電子總數(shù)相等的分子，且A與C形成的化合物常溫下為液態(tài)，A能分別與E、F形成電子總數(shù)相等的氣體分子．
請回答下列問題（題中的字母只代表元素代號，與實際元素符號無關(guān)）：
（1）A～F六種元素，最高價氧化物的水化物顯堿性的元素在周期表中的位置是第三周期第IA族；
（2）A、C、D三種元素組成的一種常見化合物是重要的工業(yè)產(chǎn)品，該化合物含有的化學(xué)鍵為離子鍵、共價鍵；
（3）B與F兩種元素形成的一種化合物分子，各原子均達8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，用電子式表示該化合物的形成過程；
（4）E的最高價氧化物的水化物可作為鉛蓄電池的電解質(zhì)溶液，寫出該電池放電時的正極方程式：正極PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O．
（5）比較E、F的非金屬性強弱：E小于F（填大于或小于）．寫出可以驗證該結(jié)論的一個化學(xué)方程式：
Cl2+H2S=S+2HCl或Cl2+Na2S=S+2NaCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．甲醛、乙酸和葡萄糖組成的混合物中，碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（　�。�
A．27%B．52%C．40%D．41.4%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．因為C和Si是同主族元素，故CO2和SiO2形成的晶體相同
B．在晶體中有陽離子就一定有陰離子
C．由于水分子間可以形成氫鍵故水分子的穩(wěn)定性很強
D．在分子晶體中一定不存在離子鍵，而在離子晶體中可能存在共價鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列說法不正確的是（　�。�
A．常溫下pH=11的氨水中，由水電離產(chǎn)生的c （OH-）=10-11mol/L
B．pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液等體積混合后的溶液中，c （H+）＞c （OH-）
C．NaHCO3溶液中，存在c （H+）=c （OH-）+c （CO32-）
D．0.1mol/L的NH4Cl溶液中：c （Cl-）＞c （NH4+）＞c （H+）＞c （OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列各種規(guī)律描述正確的是（　　）
A．第ⅠA 族元素單質(zhì)的熔點隨著原子序數(shù)遞增而升高
B．鹵族元素單質(zhì)的熔點隨著原子序數(shù)遞增而升高
C．第ⅤA族元素的氣態(tài)氫化物沸點隨著原子序數(shù)遞增而升高
D．第三周期元素形成的簡單離子半徑隨著原子序數(shù)遞增而增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．有M、X、Y、Z、W五種原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中M、Z同主族；X+與M2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：Z2-＞W(wǎng)-；Y的單質(zhì)晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料．下列說法正確的是（　�。�
A．X、M兩種元素形成的化合物中只能存在離子鍵
B．元素Z的某種氧化物具有漂白性，是因為這種氧化物具有強氧化性
C．由于W、Z、M元素的氫化物相對分子質(zhì)量依次減小，所以其沸點依次降低
D．元素W和M的某些單質(zhì)可作為水處理中的消毒劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．利用二氧化碳廢氣生產(chǎn)化工產(chǎn)品是解決室溫效應(yīng)的有效途徑之一，對用二氧化碳為主要原料生產(chǎn)的四中產(chǎn)品（如圖所示）的相關(guān)說法不正確的是   （　�。�
A．反應(yīng)CO2（g）+C（s）═2CO（g） 的△H＞0，△S＞0
B．用聚碳酸酯代替聚乙烯等傳統(tǒng)塑料，可消除被色污染
C．CO（NH2）2與NH4CNO互為同分異構(gòu)體，兩者化學(xué)性質(zhì)相同
D．侯氏制堿法的工藝過程中應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異

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