Question

17．下列說(shuō)法不正確的是（　　）

• A． 常溫下pH=11的氨水中，由水電離產(chǎn)生的c （OH^-）=10^-11mol/L
• B． pH=3的CH₃COOH溶液和pH=11的NaOH溶液等體積混合后的溶液中，c （H⁺）＞c （OH^-）
• C． NaHCO₃溶液中，存在c （H⁺）=c （OH^-）+c （CO₃^2-）
• D． 0.1mol/L的NH₄Cl溶液中：c （Cl^-）＞c （NH₄⁺）＞c （H⁺）＞c （OH^-）

Answer 1

分析 A．氨水中氫氧根離子抑制了水的電離，溶液中氫離子是水電離的；
B．醋酸為弱酸，混合液中醋酸過(guò)量，溶液呈酸性；
C．根據(jù)碳酸氫鈉溶液中物料守恒和電荷守恒分析；
D．銨根離子部分水解，溶液呈酸性，則c （H⁺）＞c（OH^-），再結(jié)合電荷守恒分析氯離子和銨根離子的濃度．

解答 解：A．常溫下pH=11的氨水中，氫氧根離子抑制了水的電離，氨水中氫離子是水電離的，則氨水中由水電離產(chǎn)生的c（OH^-）=10^-11mol/L，故A正確；
B．pH=3的CH₃COOH溶液和pH=11的NaOH溶液等體積混合，由于醋酸為弱酸，則混合液中醋酸過(guò)量，溶液呈酸性：c（H⁺）＞c（OH^-），故B正確；
C．NaHCO₃溶液中，根據(jù)電荷守恒可得：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-），根據(jù)物料守恒可知：c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃），二者聯(lián)合可得：c（H⁺）+c（H₂CO₃）=c（OH^-）+c（CO₃^2-），故C錯(cuò)誤；
D．0.1mol/L的NH₄Cl溶液中，銨根離子部分水解，溶液呈酸性，則c （H⁺）＞c（OH^-），根據(jù)電荷守恒可知，c（Cl^-）＞c（NH₄⁺），溶液中正確的離子濃度大小為：c （Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，涉及水的電離及其影響、離子濃度大小比較、溶液pH的計(jì)算等知識(shí)，明確電荷守恒、物料守恒的含義為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．