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7．下列有關敘述正確的是（　�。�
A．因為C和Si是同主族元素，故CO2和SiO2形成的晶體相同
B．在晶體中有陽離子就一定有陰離子
C．由于水分子間可以形成氫鍵故水分子的穩(wěn)定性很強
D．在分子晶體中一定不存在離子鍵，而在離子晶體中可能存在共價鍵

分析 A．二氧化碳為分子晶體，二氧化硅為原子晶體；
B．金屬晶體是由金屬陽離子和自由電子構成的；
C．分子的穩(wěn)定性與共價鍵有關；
D．存在離子鍵的晶體為離子晶體．

解答 解：A．二氧化碳晶體中分子間以分子間作用力結合形成分子晶體，二氧化硅中原子間通過共價鍵形成空間網狀結構為原子晶體，二者晶體類型不同，故A錯誤；
B．金屬晶體是由金屬陽離子和自由電子構成的，所以含有陽離子的晶體不一定含有陰離子，故B錯誤；
C．分子的穩(wěn)定性與共價鍵有關，共價鍵鍵能越大，分子越穩(wěn)定，與氫鍵無關，故C錯誤；
D．存在離子鍵的晶體為離子晶體，所以分子晶體中一定不含有離子鍵，離子晶體中可能含有共價鍵，如NaOH屬于離子晶體含有共價鍵，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了化學鍵、氫鍵、分子間作用力、晶體的類型等，題目難度不大，注意分子的穩(wěn)定性與共價鍵有關，與氫鍵無關，氫鍵決定分子的物理性質．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．關于萃取實驗的敘述錯誤的是（　�。�?
A．為保證分液漏斗內的液體順利流出，需將上面的塞子拿下
B．進行分液時，分液漏斗中的下層液體從下端流出，上層則從上口倒出
C．萃取、分液前需對分液漏斗進行檢漏
D．選用酒精萃取碘水中的碘單質

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．有關堿金屬、鹵素結構和性質描述正確的是（　　）
①隨著核電荷數(shù)的增加，堿金屬單質、鹵素單質的熔沸點依次升高，密度依次增大
②F、Cl、Br、I的最外層電子數(shù)都是7，次外層電子數(shù)都是8
③堿金屬單質的金屬性很強，均易于氧氣發(fā)生反應，加熱時生成氧化物R2O
④砹是原子序數(shù)最大的鹵族元素，根據(jù)鹵素性質的遞變規(guī)律，At與H2化合最容易
⑤從HF、HCl、HBr、HI酸性遞增的事實，推出F、Cl、Br、I的非金屬性遞增規(guī)律
⑥堿金屬都應保存在煤油中
⑦鹵素按F、Cl、Br、I的順序其非金屬性逐漸減弱的原因是隨著核電荷數(shù)增加，電子層數(shù)增多，原子半徑增大起主要作用
⑧碳酸銫不易發(fā)生分解反應生成氧化銫和二氧化碳．
A．全部正確B．⑦⑧C．①③⑤⑥⑦D．①③⑦⑧

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列關于原電池的說法正確的是（　�。�
A．在正極上發(fā)生氧化反應B．化學性質較活潑的金屬為負極
C．在外電路，電子流出正極D．是由電能轉化為化學能的裝置

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列各組有機物的鑒別（括號內為鑒別試劑）不合理的是（　�。�
A．苯、甲苯、溴乙烷（酸性高錳酸鉀溶液）B．乙醇、乙醛、乙酸（新制Cu（OH）2）
C．苯、乙醇、四氯化碳（溴水）D．苯、己烷、苯酚溶液（濃溴水）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列關于硫及含硫化合物的敘述正確的是（　　）
A．SO2的漂白原理與次氯酸相同B．硫在足量空氣中燃燒生成大量SO3
C．濃硫酸可以干燥H2、H2S、CO2等氣體D．可用鋁槽儲運濃硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．Se、Br兩種元素的部分信息如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．原子半徑：Br＞Se
B．還原性：H2Se＞HBr
C．Se在元素周期表中位于第四周期第六族
D．在Se2Br2分子中只含有極性鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中指定粒子數(shù)目一定小于NA的是（　　）
A．含1molNa2CO3的溶液中CO32-的微粒數(shù)目
B．常溫常壓下，22.4 L N2的原子數(shù)目
C．46gNO2和N2O4的混合氣體中的原子數(shù)
D．28g鐵在反應中作還原劑時，失去電子的數(shù)目

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．某小組同學在實驗室研究Al與CuCl2溶液的反應．
實驗操作實驗現(xiàn)象
�。t色物質附著于鋁片表面
ⅱ．大量無色氣體從紅色物質表面逸出，放出大量的熱
ⅲ．燒杯底部出現(xiàn)白色沉淀
（1）現(xiàn)象ⅰ中的紅色物質是Cu．
（2）經檢驗現(xiàn)象ⅱ中的無色氣體為氫氣．
①甲認為Al與H+反應產生了氫氣，用離子方程式表示溶液中存在大量H+的原因Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+．
②氫氣從紅色物質表面逸出的原因是Cu和Al在酸性條件下形成原電池，Cu為正極，H+在正極表面得電子生成氫氣．
（3）探究白色沉淀的化學成分．
查閱資料：Cu+可與濃氨水反應生成Cu（NH3）2+（無色），該無色物質在空氣中易被氧化變?yōu)樗{色．乙認為白色沉淀可能是CuCl，并通過實驗證明其猜測正確，實驗步驟如下：
a．取白色沉淀，充分洗滌；
b．向其中加入濃氨水，沉淀溶解得到無色溶液，將無色溶液分為兩份；
c．取其中一份無色溶液…
d．將另一份無色溶液放置于空氣中，一段時間后，溶液變?yōu)樗{色．
①步驟c的實驗方案是加入足量的稀硝酸，再滴加幾滴硝酸銀溶液．
②用化學平衡移動原理解釋CuCl溶于濃氨水的原因CuCl在水溶液中存在平衡：CuCl（s）?Cu+（aq）+Cl-（aq），加入濃氨水，濃氨水與Cu+反應生成Cu（NH3）2+，Cu+濃度減小，平衡正向移動，促進CuCl溶解．
（4）探究CuCl產生的原因．
①丙猜測可能是Cu與CuCl2溶液反應生成了CuCl，因為Cu具有還原性．
②取Cu粉與1mol/L CuCl2溶液混合，無白色沉淀產生，丙再次分析Al與CuCl2溶液反應的實驗現(xiàn)象，改進實驗方案，證明了Cu與CuCl2溶液反應生成了CuCl，改進之處是加熱．

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