20．下列實驗操作或裝置（略去部分夾持儀器）正確的是（　　）
A．
該裝置氣密性良好		B．
實驗室制備氯氣
C．
分離酒精和水		D．
蒸干NH4Cl溶液制NH4Cl固體

分析 A．該裝置分液漏斗與圓底燒瓶恒壓連接，不能證明是否漏氣；
B．常溫下濃鹽酸和高錳酸鉀可發(fā)生反應；
C．酒精與水混溶；
D．加熱時氯化銨易分解．

解答 解：A．該裝置分液漏斗與圓底燒瓶恒壓連接，不能證明是否漏氣，故A錯誤；
B．常溫下濃鹽酸和高錳酸鉀可發(fā)生反應，可用于制備氯氣，故B正確；
C．酒精與水混溶，不能用分液的方法分離，故C錯誤；
D．加熱時氯化銨易分解，蒸干不能得到氯化銨，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查較為綜合，涉及物質(zhì)制備、物質(zhì)的分離提純等知識，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力和實驗能力的考查，注意把握實驗的嚴密性和可行性的評價，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．實驗室制備溴代烴的反應如下：
NaBr+H2SO4═HBr+NaHSO4 ①
R-OH+HBr?R-Br+H2O ②
可能存在的副反應有：醇在濃硫酸的存在下脫水生成烯和醚，Br-被濃硫酸氧化為Br2等．有關數(shù)據(jù)列表如下；
物質(zhì)乙醇溴乙烷正丁醇1-溴丁烷
密度/g•cm-3 0.78931.46040.80981.2758
沸點/℃78.538.4117.2101.6
請回答下列問題：
（1）在溴乙烷和1-溴丁烷的制備實驗中，下列儀器最不可能用到的是d．
a．圓底燒瓶     b量筒．      c．錐形瓶    d．容量瓶
（2）溴代烴的水溶性小于（填“大于”、“等于”或“小于”）相應的醇；其原因是醇分子可與水分子形成氫鍵，溴代烴分子不能與水分子形成氫鍵．
（3）將1-溴丁烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，水層在上層（填“上層”、“下層”或“不分層”）．
（4）制備操作中，加入的濃硫酸必須進行稀釋，其目的不正確的是a．
a．水是反應的催化劑    b．減少Br2的生成
c．減少HBr的揮發(fā)      d減少副產(chǎn)物烯和醚的生成
（5）在制備溴乙烷時，采用邊反應邊蒸出產(chǎn)物的方法，其原因是平衡向生成溴乙烷的方向移動；但在制備1-溴丁烷時卻不能邊反應邊蒸出產(chǎn)物，其原因是1-溴丁烷與正丁醇的沸點差較小，若邊反應邊蒸餾，會有較多的正丁醇被蒸出．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．一定溫度下，對于可逆反應A2（g）+3B2（g）?2AB3（g）（正反應放熱）的下列敘述，不能說明反應已達化學平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．恒容容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化
B．AB3的生成速率與B2的生成速率之比為2：3
C．恒壓容器內(nèi)混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化
D．單位時間內(nèi)斷裂a mol A≡A鍵，同時斷裂6a mol A-B鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．25℃時，水的電離達到平衡：H2O?H++OH-，下列敘述正確的是（　�。�
A．向水中加入少量Na固體，平衡逆向移，c（H+）降低
B．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c（OH-）降低
C．向水中加入少量硫酸氫鈉固體，c（H+）增大，Kw不變動
D．將水加熱，Kw增大，pH不變

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列與化學概念有關的說法正確的是（　�。�
A．Na2O、CaO、Al2O3均為堿性氧化物
B．液溴不導電，所以液溴是非電解質(zhì)
C．12C與13C的核外電子排布方式相同，化學性質(zhì)相同
D．只含共價鍵的物質(zhì)一定是共價化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．部分被氧化的Fe-Cu合金樣品（氧化產(chǎn)物為Fe2O3、CuO）共5.92g，經(jīng)如圖處理：

下列說法正確的是（　　）
A．濾液A中的陽離子為Fe2+、Fe3+、H+
B．該樣品中Cu、O元素的質(zhì)量比為10：l
C．V=448
D．溶解樣品時消耗H2SO4的物質(zhì)的量為0.04 mo1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．合理、豐富的營養(yǎng)是健康的保證．2004年安徽阜陽出現(xiàn)的“大頭娃娃”事件就是因嬰兒吃了缺乏營養(yǎng)成分的劣質(zhì)奶粉造成的．下列物質(zhì)中不屬營養(yǎng)物質(zhì)的是（　　）
A．油脂B．阿司匹林C．礦物質(zhì)D．維生素

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．有關化學平衡常數(shù)（K）的說法中不正確的是（　�。�
A．一般地說，K＞105時，該反應進行得就基本完全了
B．對一個確定的反應，K值越大，正反應進行的程度越大
C．在溫度一定時，K與反應物或生成物的濃度變化無關
D．溫度越高，K值越大

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．單質(zhì)碘的提取及應用中有關的轉(zhuǎn)化關系如圖所示．
（1）可利用i 中反應從海帶灰浸取液中提取單質(zhì)碘，若所用試劑為雙氧水、稀硫酸，其離子方程式是H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O．
（2）ii三種分子化學鍵斷裂時能量變化如圖1 所示．其他條件相同，1mol HI 在不同溫度分解達平衡時，測得體系中I2物質(zhì)的量隨溫度變化的曲線如圖2 所示．

①比較2a＞b+c（填“＜＜”、“＞＞”或“=”），理由是根據(jù)圖2知，升高溫度平衡正向移動，該反應正反應為吸熱反應，2HI（g）?H2（g）+I2（g），△H＞0，△H=2a-（b+c）＞0，所以2a＞b+c．
②某溫度下該反應平衡常數(shù)為$\frac{1}{64}$，達平衡時，1mol HI 分解的轉(zhuǎn)化率為20%．
③若利用此反應制備I2，則能提高HI 轉(zhuǎn)化率的措施是ac（填字母序號）．
a．移走I2     b．加壓          c．升溫         d．增大HI 濃度
（3）iii 中，堿性條件下I2可以轉(zhuǎn)化為IO3-．電解KI 溶液制備 KIO3的工作原理如圖3所示．
電解過程中觀察到陽極液變藍，一段時間后又逐漸變淺．
①a 連接電源的正極．
②結(jié)合實驗現(xiàn)象和電極反應式說明制備KIO3的原理：I-在陽極失電子生成I2，使陽極溶液變藍色，OH-通過陰離子交換膜移向陽極，在陽極室I2與OH-反應2I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O，使陽極區(qū)域藍色變淺．

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