15.常溫下,下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是( 。
A.pH=1的溶液:Ag+、Al3+、Cl-、SO42-
B.能使酚酞試液變紅的溶液:Na+、K+、HCO3-、S2-
C.$\frac{c(O{H}^{-})}{c({H}^{+})}$=10-12的溶液:NH4+、Cu2+、NO3-、Cl-
D.水電離產(chǎn)生的c(OH-)=10-12 mol•L-1的溶液:K+、Fe2+、SO42-、NO3-

分析 A.pH=1的溶液,顯酸性,離子之間結(jié)合生成沉淀;
B.能使酚酞試液變紅的溶液,溶液顯堿性;
C.$\frac{c(O{H}^{-})}{c({H}^{+})}$=10-12的溶液,顯酸性;
D.水電離產(chǎn)生的c(OH-)=10-12 mol•L-1的溶液,為酸或堿溶液.

解答 解:A.pH=1的溶液,顯酸性,Ag+分別與Cl-、SO42-結(jié)合生成沉淀,不能大量共存,故A錯(cuò)誤;
B.能使酚酞試液變紅的溶液,溶液顯堿性,堿溶液中不能大量存在HCO3-,故B錯(cuò)誤;
C.$\frac{c(O{H}^{-})}{c({H}^{+})}$=10-12的溶液,顯酸性,該組離子之間不反應(yīng),可大量共存,故C正確;
D.水電離產(chǎn)生的c(OH-)=10-12 mol•L-1的溶液,為酸或堿溶液,堿溶液中不能大量存在Fe2+,酸溶液中Fe2+、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng),不能共存,故D錯(cuò)誤;
故選C.

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子的共存,為高頻考點(diǎn),把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵,側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子共存考查,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.能在穩(wěn)定人體血液的pH中起作用的離子是( 。
A.Na+B.Cl-C.HCO3-D.Fe2+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

6.(1)硫酸生產(chǎn)過程中涉及以下反應(yīng).已知25℃、l0l kPa時(shí):
2SO2(g)+O2(g)+2H2O(l)═2H2SO4(l)△H=-457kJ•mol-1
SO3(g)+H2O(l)═H2SO4(l)△H=-130kJ•mol-1
則SO2催化氧化反應(yīng)中,每生成l mol SO3(g)的焓變?yōu)?98.5kJ•mol-1
①甲圖是SO2催化氧化反應(yīng)時(shí)SO2(g)和SO3(g)的濃度隨時(shí)間的變化情況.反應(yīng)從開始到達(dá)到平衡時(shí),用O2表示的平均反應(yīng)速率為0.0375mol/(L.min).

②在一容積可變的容器中充入20molSO2(g)和l0molO2(g),O2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度(T)、壓強(qiáng)(P)的變化如圖乙所示.則P1與P2的大小關(guān)系是P1< P2(填>、=或<);A、B、C三點(diǎn)的平衡常數(shù)大小關(guān)系是KA=KB>KC(用KA、KB、KC和>、=、<表示).
(2)為研究SO2催化氧化時(shí)溫度對(duì)SO2平衡轉(zhuǎn)化率的影響,進(jìn)行如下試驗(yàn).取100L原料氣(體積分?jǐn)?shù)為SO27%、O2 11%、N282%)使之發(fā)生反應(yīng),在10l kPa下達(dá)平衡,得以下數(shù)據(jù):
溫度/℃500525550575600
平衡轉(zhuǎn)化率/%93.590.585.680.073.7
根據(jù)上述數(shù)據(jù),575℃達(dá)平衡時(shí),SO3的體積分?jǐn)?shù)為5.8%(保留一位小數(shù)).
(3)①如果相同物質(zhì)的量的SO2與NH3溶于水,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SO2+NH3+H2O=NH4++HSO3-,所得溶液中c(H+)-c(OH-)=cd(填序號(hào)).
a.c(SO32-)-c(H2SO3)                b.c(HSO3-)+c(SO32-)-c(NH4+
c.c(SO32-)+c(NH3•H2O)-c(H2SO3)    d.c(HSO3-)+2c(SO32-)-c(NH4+
②工業(yè)上用足量氨水吸收硫酸工業(yè)廢氣,吸收SO2后的堿性溶液還可用于Cl2的尾氣處理,吸收Cl2后的溶液一定存在的陰離子有OH-和Cl-、SO42-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

3.運(yùn)用化學(xué)原理知識(shí)研究化學(xué)對(duì)于人類的生產(chǎn)生活、科研意義重大.
(1)工業(yè)上以黃銅礦(主要成分:CuFeS2,其中S為-2價(jià))為原料,采用火法熔煉工藝生產(chǎn)粗銅.CuFeS2中Fe的化合價(jià)為+2,熔煉過程中所得爐渣的主要成分有FeO、Fe2O3、SiO2,Al2O3等,若要利用爐渣制取鐵紅,下列實(shí)驗(yàn)操作不需要的是C(填寫字母代號(hào)).
A.溶解    B.過濾    C.蒸發(fā)結(jié)晶    D.灼燒
(2)Mg(OH)2是水垢的主要成分之一,用氯化銨溶液浸泡:可以溶解Mg(OH)2,請(qǐng)結(jié)合沉淀溶解平衡移動(dòng)原理解釋其原因溶液中存在Mg(OH)2(s)?Mg2+(aq)+2OH-(aq),加入氯化銨溶液浸泡時(shí),發(fā)生NH4++OH-=NH3•H2O,平衡右移,促進(jìn)Mg(OH)2的溶解.
(3)研究發(fā)現(xiàn)CuCl2溶液中銅、氯元素的存在形式為Cu(H2O)42+、CuCl42-,電解CuCl2溶液一段時(shí)間,陽極產(chǎn)生2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)黃綠色氣體,陰極析出紅色物質(zhì),試計(jì)算該過程中共轉(zhuǎn)移電子0.2mol,若要使電解質(zhì)溶液恢復(fù)至原濃度,應(yīng)向電解后的溶液中加入(填化學(xué)式及物質(zhì)質(zhì)量)13.5gCuCl2
(4)Na2FeO4是一種既能殺菌、消毒,又能絮凝凈水的水處理劑.電解法制備Na2FeO4的裝置如圖所示:
請(qǐng)根據(jù)圖示回答:電解過程的化學(xué)方程式為Fe+2OH-+2H2O $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$FeO42-+3H2↑;電路中每通過0.6mol電子在Ni電極上產(chǎn)生的氣體在標(biāo)況下的體積為6.72L.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.用Na2SO3溶液吸收硫酸工業(yè)尾氣中的SO2,Na2SO3+SO2+H2O═2NaHSO3,所得混合液可電解循環(huán)再生(A為陽離子交換膜;B為陰離子交換膜).相關(guān)物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖.下列說法不正確的是( 。
A.Pt(Ⅱ)為陽極B.陽極區(qū)酸性增強(qiáng)
C.圖中的n<mD.陰極電極反應(yīng)式為2H++2e-═H2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具,下列表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中正確的是( 。
A.電解飽和食鹽水時(shí),陽極的電極反應(yīng)式為:2Cl--2e-═Cl2
B.氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式:O2+4H++4e-═2H2O
C.粗銅精煉時(shí),與電源正極相連是純銅,電極反應(yīng)式為Cu-2e-═Cu2+
D.鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式:Fe-2e-═Fe2+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

7.A、B、C、D四種可溶的化合物(所含離子各不相同),分別由陽離子Na+、Mg2+、Al3+、Ba2+和陰離子OH-、Cl-、SO42-、CO32-兩兩組合而成.為了確定這四種化合物的成份,某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)操作:
①將四種化合物各取適量配成溶液,分別裝入四支試管.
②取A溶液分別滴入另外三種溶液中,記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下:
B溶液$\stackrel{滴入A溶液}{→}$白色沉淀$\stackrel{再加A溶液}{→}$沉淀不溶解,
C溶液$\stackrel{滴入A溶液}{→}$白色沉淀$\stackrel{再加A溶液}{→}$沉淀不溶解,
D溶液$\stackrel{滴入A溶液}{→}$白色沉淀$\stackrel{再加A溶液}{→}$沉淀部分溶解.
③向B溶液中滴入D溶液,無明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象.
請(qǐng)回答下列問題:
(1)請(qǐng)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:BMgCl2   CNa2CO3
(2)上述②的第三次實(shí)驗(yàn),再加入A,沉淀部分溶解的離子方程式為Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O
(3)寫出A與D溶液混合時(shí),其中D中溶質(zhì)的陽離子恰好完全沉淀的離子反應(yīng)方程式2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.下列物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化都能一步實(shí)現(xiàn)的是(  )
A.Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3B.Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAl(OH)4
C.N2→NH3→NO→NO2→HNO3→NO2D.S→SO3→H2SO4→SO2→Na2SO3→Na2SO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.下列兩種物質(zhì),不需要加熱就能反應(yīng)生成氣體的是( 。
A.Cu+H2SO4(濃)B.Cu+HNO3(濃)C.Fe+H2SO4(濃)D.C+H2SO4(濃)

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