【題目】下列離子方程式正確的是

A. 碳酸的電離：H2CO32H＋＋CO32-

B. 將金屬鈉加入水中：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑

C. 硫化鈉水解：S2－＋2H2OH2S↑＋2OH－

D. 向氯化鋁溶液中加入過量的燒堿溶液：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓

【答案】B

【解析】

A. 碳酸是二元弱酸，分步電離；

B、鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣；

C、S2－是二元弱酸根離子，分步水解；

D. 向氯化鋁溶液中加入過量的燒堿溶液，生成偏鋁酸鈉。

A. 碳酸是二元弱酸，電離方程式是H2CO3H＋＋HCO3-，故A錯(cuò)誤；

B、鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，離子方程式是2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，故B正確；

C、S2－是二元弱酸根離子，分步水解，S2－＋H2OHS-＋OH－，故C錯(cuò)誤；

D. 向氯化鋁溶液中加入過量的燒堿溶液，生成偏鋁酸鈉，反應(yīng)離子方程式是Al3＋＋4OH－===AlO2-+2H2O，故D錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)：2NO22NO+O2在密閉容器反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（）

（1）單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO2

（2）單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO

（3）用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示反應(yīng)速率的比為2:2:1的狀態(tài)

（4）混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

（5）混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)．

A. B. C. D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】傳統(tǒng)接觸法制取硫酸能耗大，污染嚴(yán)將燃料電池引人硫酸生產(chǎn)工藝可有效解決能耗和環(huán)境污染問題，同時(shí)提供電能。以燃料電池為電源電解硫酸銅溶液的工作原理示意圖如下所示。

下列說法不正確的是（ ）

A. b極為正極，電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H20

B. H+由a極通過質(zhì)子交換膜向b極移動(dòng)

C. 該燃料電池的總反應(yīng)式為2SO2+O2+2H2O=2H2SO4

D. 若a極消耗2.24 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）SO2，理論上c極，有6.4g銅析出

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鉻是一種銀白色金屬，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，在化合物中常見+2、+3 和+6 價(jià)等價(jià)態(tài)。工業(yè)上以鉻鐵礦（主要成分為FeO·Cr2O3，含有Al2O3、SiO2等雜質(zhì)）為主要原料生產(chǎn)金屬鉻和重鉻酸鈉Na2Cr2O7·2H2O（已知 Na2Cr2O7 是一種強(qiáng)氧化劑），其主要工藝流程如下：

查閱資料得知：常溫下，NaBiO3不溶于水，有強(qiáng)氧化性，在堿性條件下，能將Cr3+轉(zhuǎn)化為CrO42-

回答下列問題：

（1）工業(yè)上常采用熱還原法制備金屬鉻，寫出以Cr2O3為原料，利用鋁熱反應(yīng)制取金屬鉻的化學(xué)方程式_______________。

（2）酸化濾液D時(shí)，不選用鹽酸的原因是_____________。

（3）固體E的主要成分是Na2SO4，根據(jù)如圖分析操作a為________________、____________、洗滌、干燥。

（4）已知含+6 價(jià)鉻的污水會(huì)污染環(huán)境，電鍍廠產(chǎn)生的鍍銅廢水中往往含有一定量的Cr2O72-。

①Cr(OH)3的化學(xué)性質(zhì)與 Al(OH)3相似。在上述生產(chǎn)過程中加入NaOH 溶液時(shí)要控制溶液的pH不能過高，是因?yàn)?/span>__________________________（用離子方程式表示）；

②下列溶液中可以代替上述流程中Na2S2O3溶液最佳的是___________（填選項(xiàng)序號(hào)）；

A．FeSO4溶液 B．濃H2SO4 C．酸性KMnO4溶液 D．Na2SO3溶液

③上述流程中，每消耗0.1 mol Na2S2O3 轉(zhuǎn)移0.8 mole-，則加入Na2S2O3溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________________。

（5）某廠廢水中含1.00×103 mol/L的Cr2O72－，某研究性學(xué)習(xí)小組為了變廢為寶，將廢水處理得到磁性材料 Cr0.5Fe1.5FeO4（Cr 的化合價(jià)為+3，Fe的化合價(jià)依次為+3、+2）。欲使1L該廢水中的 Cr2O72－完全轉(zhuǎn)化為Cr0.5Fe1.5FeO4。理論上需要加入________gFeSO47H2O。

（已知FeSO47H2O摩爾質(zhì)量為278g/mol）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按要求填空：

（1）甲基的電子式___________。

（2）有下列六組物質(zhì)：屬于同系物的是______，屬于同分異構(gòu)體是______，屬于同種物質(zhì)的是______。（填序號(hào)）

A．與 B．與

C．與 D．與

E．ClC（CH3）3與（CH3）2CHCH2Cl F．與CH3﹣CH2Cl．

（3）寫出由甲苯制備TNT的化學(xué)反應(yīng)方程式___________。

（4）相對(duì)分子質(zhì)量為72且只有一種一氯代物的烷烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)沉淀溶解平衡的說法中,正確的是(　　)

A.在AgCl的沉淀溶解平衡體系中,加入蒸餾水,Ksp(AgCl)增大

B.在CaCO3的沉淀溶解平衡體系中,加入稀鹽酸,平衡不移動(dòng)

C.可直接根據(jù)Ksp的數(shù)值大小比較難溶物在水中的溶解度大小

D.25 ℃時(shí),Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),向AgCl的懸濁液中加入KI固體,有黃色沉淀生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，1 mol/L的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4三種溶液中，測(cè)得c(NH4+)分別為a、b、c(單位為 mol/L)，下列判斷正確的是

A. a＝b＝c B. a>b>c C. a>c>b D. c>a>b

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】砷元素廣泛存在于自然界，砷與其化合物被運(yùn)用在農(nóng)藥、除草劑、殺蟲劑等。

（1）砷的常見氧化物有As2O3和As2O5，其中As2O5熱穩(wěn)定性差。根據(jù)圖1寫出As2O5分解為As2O3的熱化學(xué)方程式_________________。

（2）砷酸鈉具有氧化性，298 K時(shí)，在100 mL燒杯中加入10 mL 0.1 mol/L Na3AsO4溶液、20 mL 0.1 mol/L KI溶液和20 mL 0.05 mol/L硫酸溶液，發(fā)生下列反應(yīng)：AsO43-(無(wú)色)+2I-+2H+AsO33-(無(wú)色)+I2(淺黃色)+H2O ΔH。測(cè)得溶液中c(I2)與時(shí)間(t)的關(guān)系如圖2所示（溶液體積變化忽略不計(jì)）。

①下列情況表明上述可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______（填字母代號(hào)）。

a．溶液顏色保持不再變化 b．c(AsO33-)+c(AsO43-)不再變化

c．AsO43-的生成速率等于I2的生成速率 d． 保持不再變化

②0～10 min內(nèi)，I的反應(yīng)速率v(I)＝_______。

③在該條件下，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝______。

④升高溫度，溶液中AsO43-的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則該反應(yīng)的 ΔH______0(填“大于”“小于”或“等于”)。

（3）利用（2）中反應(yīng)可測(cè)定含As2O3和As2O5的試樣中的各組分含量（所含雜質(zhì)對(duì)測(cè)定無(wú)影響），過程如下：

①將試樣0.2000 g溶于NaOH溶液，得到含AsO33-和AsO43-的混合溶液。

②上述混合液用0.02500 molL-1的I2溶液滴定，用____ 做指示劑進(jìn)行滴定。重復(fù)滴定2次，平均消耗I2溶液40.00 mL。則試樣中As2O5的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是______。

（4）雄黃（As4S4）在空氣中加熱至300℃時(shí)會(huì)生成兩種氧化物，其中一種氧化物為劇毒的砒霜（As2O3），另一種氧化物為______（填化學(xué)式），可用雙氧水將As2O3氧化為H3AsO4而除去，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室欲配制1.00mol·L-1的NaCl溶液80mL。下列說法正確的是（ ）

A.選用100mL容量瓶，并用蒸餾水洗凈后烘干

B.用托盤天平稱取5.85gNaCl固體倒入燒杯中溶解

C.定容時(shí)俯視刻度線會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏高

D.搖勻、靜置后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線1～2mm，用膠頭滴管加水至刻度線相平即可

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同步練習(xí)冊(cè)答案