【題目】下列離子方程式正確的是
A. 碳酸的電離:H2CO32H++CO32-
B. 將金屬鈉加入水中:2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑
C. 硫化鈉水解:S2-+2H2OH2S↑+2OH-
D. 向氯化鋁溶液中加入過量的燒堿溶液:Al3++3OH-===Al(OH)3↓
【答案】B
【解析】
A. 碳酸是二元弱酸,分步電離;
B、鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣;
C、S2-是二元弱酸根離子,分步水解;
D. 向氯化鋁溶液中加入過量的燒堿溶液,生成偏鋁酸鈉。
A. 碳酸是二元弱酸,電離方程式是H2CO3H++HCO3-,故A錯(cuò)誤;
B、鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣,離子方程式是2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑,故B正確;
C、S2-是二元弱酸根離子,分步水解,S2-+H2OHS-+OH-,故C錯(cuò)誤;
D. 向氯化鋁溶液中加入過量的燒堿溶液,生成偏鋁酸鈉,反應(yīng)離子方程式是Al3++4OH-===AlO2-+2H2O,故D錯(cuò)誤。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】可逆反應(yīng):2NO22NO+O2在密閉容器反應(yīng),達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是()
(1)單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO2
(2)單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO
(3)用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示反應(yīng)速率的比為2:2:1的狀態(tài)
(4)混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
(5)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài).
A. B. C. D.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】傳統(tǒng)接觸法制取硫酸能耗大,污染嚴(yán)將燃料電池引人硫酸生產(chǎn)工藝可有效解決能耗和環(huán)境污染問題,同時(shí)提供電能。以燃料電池為電源電解硫酸銅溶液的工作原理示意圖如下所示。
下列說(shuō)法不正確的是( )
A. b極為正極,電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H20
B. H+由a極通過質(zhì)子交換膜向b極移動(dòng)
C. 該燃料電池的總反應(yīng)式為2SO2+O2+2H2O=2H2SO4
D. 若a極消耗2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)SO2,理論上c極,有6.4g銅析出
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鉻是一種銀白色金屬,化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,在化合物中常見+2、+3 和+6 價(jià)等價(jià)態(tài)。工業(yè)上以鉻鐵礦(主要成分為FeO·Cr2O3,含有Al2O3、SiO2等雜質(zhì))為主要原料生產(chǎn)金屬鉻和重鉻酸鈉Na2Cr2O7·2H2O(已知 Na2Cr2O7 是一種強(qiáng)氧化劑),其主要工藝流程如下:
查閱資料得知:常溫下,NaBiO3不溶于水,有強(qiáng)氧化性,在堿性條件下,能將Cr3+轉(zhuǎn)化為CrO42-
回答下列問題:
(1)工業(yè)上常采用熱還原法制備金屬鉻,寫出以Cr2O3為原料,利用鋁熱反應(yīng)制取金屬鉻的化學(xué)方程式_______________。
(2)酸化濾液D時(shí),不選用鹽酸的原因是_____________。
(3)固體E的主要成分是Na2SO4,根據(jù)如圖分析操作a為________________、____________、洗滌、干燥。
(4)已知含+6 價(jià)鉻的污水會(huì)污染環(huán)境,電鍍廠產(chǎn)生的鍍銅廢水中往往含有一定量的Cr2O72-。
①Cr(OH)3的化學(xué)性質(zhì)與 Al(OH)3相似。在上述生產(chǎn)過程中加入NaOH 溶液時(shí)要控制溶液的pH不能過高,是因?yàn)?/span>__________________________(用離子方程式表示);
②下列溶液中可以代替上述流程中Na2S2O3溶液最佳的是___________(填選項(xiàng)序號(hào));
A.FeSO4溶液 B.濃H2SO4 C.酸性KMnO4溶液 D.Na2SO3溶液
③上述流程中,每消耗0.1 mol Na2S2O3 轉(zhuǎn)移0.8 mole-,則加入Na2S2O3溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________________。
(5)某廠廢水中含1.00×103 mol/L的Cr2O72-,某研究性學(xué)習(xí)小組為了變廢為寶,將廢水處理得到磁性材料 Cr0.5Fe1.5FeO4(Cr 的化合價(jià)為+3,Fe的化合價(jià)依次為+3、+2)。欲使1L該廢水中的 Cr2O72-完全轉(zhuǎn)化為Cr0.5Fe1.5FeO4。理論上需要加入________gFeSO47H2O。
(已知FeSO47H2O摩爾質(zhì)量為278g/mol)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】按要求填空:
(1)甲基的電子式___________。
(2)有下列六組物質(zhì):屬于同系物的是______,屬于同分異構(gòu)體是______,屬于同種物質(zhì)的是______。(填序號(hào))
A.與 B.與
C.與 D.與
E.ClC(CH3)3與(CH3)2CHCH2Cl F.與CH3﹣CH2Cl.
(3)寫出由甲苯制備TNT的化學(xué)反應(yīng)方程式___________。
(4)相對(duì)分子質(zhì)量為72且只有一種一氯代物的烷烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)沉淀溶解平衡的說(shuō)法中,正確的是( )
A.在AgCl的沉淀溶解平衡體系中,加入蒸餾水,Ksp(AgCl)增大
B.在CaCO3的沉淀溶解平衡體系中,加入稀鹽酸,平衡不移動(dòng)
C.可直接根據(jù)Ksp的數(shù)值大小比較難溶物在水中的溶解度大小
D.25 ℃時(shí),Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),向AgCl的懸濁液中加入KI固體,有黃色沉淀生成
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】25℃時(shí),1 mol/L的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4三種溶液中,測(cè)得c(NH4+)分別為a、b、c(單位為 mol/L),下列判斷正確的是
A. a=b=c B. a>b>c C. a>c>b D. c>a>b
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】砷元素廣泛存在于自然界,砷與其化合物被運(yùn)用在農(nóng)藥、除草劑、殺蟲劑等。
(1)砷的常見氧化物有As2O3和As2O5,其中As2O5熱穩(wěn)定性差。根據(jù)圖1寫出As2O5分解為As2O3的熱化學(xué)方程式_________________。
(2)砷酸鈉具有氧化性,298 K時(shí),在100 mL燒杯中加入10 mL 0.1 mol/L Na3AsO4溶液、20 mL 0.1 mol/L KI溶液和20 mL 0.05 mol/L硫酸溶液,發(fā)生下列反應(yīng):AsO43-(無(wú)色)+2I-+2H+AsO33-(無(wú)色)+I2(淺黃色)+H2O ΔH。測(cè)得溶液中c(I2)與時(shí)間(t)的關(guān)系如圖2所示(溶液體積變化忽略不計(jì))。
①下列情況表明上述可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______(填字母代號(hào))。
a.溶液顏色保持不再變化 b.c(AsO33-)+c(AsO43-)不再變化
c.AsO43-的生成速率等于I2的生成速率 d. 保持不再變化
②0~10 min內(nèi),I的反應(yīng)速率v(I)=_______。
③在該條件下,上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______。
④升高溫度,溶液中AsO43-的平衡轉(zhuǎn)化率減小,則該反應(yīng)的 ΔH______0(填“大于”“小于”或“等于”)。
(3)利用(2)中反應(yīng)可測(cè)定含As2O3和As2O5的試樣中的各組分含量(所含雜質(zhì)對(duì)測(cè)定無(wú)影響),過程如下:
①將試樣0.2000 g溶于NaOH溶液,得到含AsO33-和AsO43-的混合溶液。
②上述混合液用0.02500 molL-1的I2溶液滴定,用____ 做指示劑進(jìn)行滴定。重復(fù)滴定2次,平均消耗I2溶液40.00 mL。則試樣中As2O5的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是______。
(4)雄黃(As4S4)在空氣中加熱至300℃時(shí)會(huì)生成兩種氧化物,其中一種氧化物為劇毒的砒霜(As2O3),另一種氧化物為______(填化學(xué)式),可用雙氧水將As2O3氧化為H3AsO4而除去,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室欲配制1.00mol·L-1的NaCl溶液80mL。下列說(shuō)法正確的是( )
A.選用100mL容量瓶,并用蒸餾水洗凈后烘干
B.用托盤天平稱取5.85gNaCl固體倒入燒杯中溶解
C.定容時(shí)俯視刻度線會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏高
D.搖勻、靜置后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線1~2mm,用膠頭滴管加水至刻度線相平即可
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