7．關于如圖各裝置的敘述中，正確的是（　　）
A．裝置①可用于分離I2與NH4Cl混合物
B．裝置②收集并測量Cu與濃硫酸反應產(chǎn)生的氣體的體積
C．裝置③制取氯氣
D．裝置④制取無水MgCl2

分析 A．I2受熱會升華，遇冷會凝華轉化為固體I2；NH4Cl受熱會分解產(chǎn)生NH3和HCl，遇冷又化合為NH4Cl；
B．二氧化硫能和水反應生成亞硫酸；
C．濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下反應生成氯氣；
D．氯化鎂是強酸弱堿鹽，易水解生成HCl，所以HCl能抑制其水解．

解答 解：A．I2受熱會升華，遇冷會凝華轉化為固體I2；NH4Cl受熱會分解產(chǎn)生NH3和HCl，遇冷又化合為NH4Cl，用裝置①無法分離，故A錯誤；
B．Cu與濃硫酸反應生成SO2，SO2能溶于水并有部分和水發(fā)生反應，故不能用裝置②收集并測量氣體體積，故B錯誤；
C．濃鹽酸與MnO2反應制取Cl2，反應需要在加熱條件下進行，故C錯誤；
D．MgCl2在加熱水會發(fā)生水解反應生成Mg（OH）2和HCl，故需在HCl的氛圍中加熱制取無水MgCl2，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學實驗方案評價，為高頻考點，涉及物質分離和提純、氣體收集、氣體制備、鹽類水解等知識點，明確實驗原理及物質性質是解本題關鍵，會根據(jù)反應物狀態(tài)和條件選取制取氣體的反應裝置、根據(jù)氣體溶解性及密度確定收集方法，易錯選項是D．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．A～F六種有機物的相互轉化關系如圖所示：
已知：①
③X的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平，N是X最簡單的同系物．
據(jù)此回答下列問題：
（1）A的核磁共振氫譜有4個峰，峰面積比3：l：2：2，且A和N可發(fā)生反應①，則A的結構簡式為，A與Br2按物質的量比l：l 發(fā)生加成反應，請寫出生成的所有產(chǎn)物的結構簡式為CH2BrCBr（CH3）CH=CH2、CH2=C（CH3）CHBrCH2Br、CH2BrC（CH3）=CHCH2Br（不考慮順反異構）．
（2）M與足量的氫氣加成后的產(chǎn)物P的一氯代物只有3種，請用系統(tǒng)命名法給P命名，P的名稱為1，4-二甲基環(huán)己烷
（3）E→F的反應類型為縮聚反應，化學方程式為．
（4）E在濃硫酸存在下能生成多種化合物，寫出符合下列條件的有機物的結構簡式．含有六元環(huán)：含有三元環(huán)：．
（5）現(xiàn)有另一種有機物G，已知G與E無論按何種比例混合，只要總質量一定，完全燃燒時生成的CO2、H2O以及消耗的O2均為定值．請寫出兩種符合下列要求的G的結構簡式CH3COOH、HCOOCH3．
①M（G）＜M （E）；
②G的核磁共振氫譜有兩個峰，且峰面積比為1：3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．根據(jù)有關概念，推斷下列說法中正確的是（　　）
A．NaCl發(fā)生狀態(tài)變化時，一定會破壞離子鍵
B．元素的非金屬性越強，單質的活潑性一定越強
C．物質中分子間的作用力越大，分子越穩(wěn)定
D．只含有共價鍵的物質一定是共價化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列關于實驗室制備或操作不需要使用溫度計的是（　�。�
A．制取銀鏡B．工業(yè)乙醇的蒸餾C．制硝基苯D．制乙烯

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．（1）根據(jù)分子中所含官能團可預測有機化合物的性質．
①下列化合物中能發(fā)生消去反應的是bc（填字母）．
a．CH3OH      　  b．CH3CH2Cl     　c．CH3CH2OH　　 d．
②下列化合物中，常溫下易被空氣氧化的是d（填字母）．

③為檢驗C3H7Br中溴元素進行如下操作：①加熱煮沸；②加入AgNO3溶液；③取少量該鹵代烴；④加入足量稀硝酸酸化；⑤加入NaOH溶液；⑥冷卻．正確的操作順序是③⑤①⑥④②．
（2）化合物C是一種醫(yī)藥中間體，可通過下列方法合成：
$→_{H+}^{KMnO_{4}}$[B]$→_{濃硫酸，△}^{CH_{3}OH}$

已知：$\stackrel{KMnO_{4}（H+）}{→}$
①C中含氧官能團的名稱為醚鍵和酯基．②B的結構簡式為．
③B→C的反應類型為酯化反應．
（3）生活中常用的某種香料X的結構簡式為：
①香料X中含氧官能團的名稱是醛基．
②香料X可發(fā)生的反應類型是b、c（填代號）
a．酯化反應b．還原反應    c．加成反應d．消去反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列物質不屬于合金的是（　�。�
A．生鐵B．不銹鋼C．黃銅D．水銀

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．已知草酸分子式為H2C2O4，屬于弱酸，具有還原性；草酸鈣、草酸鎂等鹽難溶于水．用工業(yè)硝酸鍶（含有Ba2+、Ca2+、Mg2+及其它重金屬等雜質）制備高純度碳酸鍶的工業(yè)流程如圖．

（1）寫出步驟①反應的離子反應方程式Ba2++Cr2O72-=BaCr2O7↓．
（2）寫出步驟②反應的離子反應方程式3H2C2O4+8H++Cr2O72-=2Cr3++6CO2↑+7H2O．
（3）已知：Ksp[Cr（OH）3]=6.4×10-31，通過計算說明步驟③用氨水調節(jié)溶液的pH值在≥5.6范圍，才能保證Cr3+沉淀完全．
（4）步驟④在除去Ca2+、Mg2+及重金屬雜質時加入氨水的目的是增大硫離子濃度，使所有重金屬雜質沉淀除去．
（5）步驟⑤成鹽時，用氨水控制溶液pH在7～8之間的原因是將碳酸氫根離子轉化為碳酸根離子，確保生成碳酸鍶沉淀．
（6）步驟⑥在200°C烘干的目的是使碳酸鍶上吸附的銨鹽分解完全．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列敘述中，正確的是（　　）
A．能使溴水褪色的物質一定能和溴水發(fā)生加成反應
B．天然蛋白質水解的最終產(chǎn)物是多種α-氨基酸
C．能發(fā)生銀鏡反應的物質都是醛
D．棉花和蠶絲的主要成分都是蛋白質

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列說法中，正確的是（　�。�
A．H2SO4的摩爾質量是98 g
B．1 mol CO2的體積是22.4 L
C．0.2 mol H2O的質量是3.6 g
D．0.1 mol/LFeCl3溶液中，C1-的物質的量濃度為0.1 mol/L

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