12．下列物質(zhì)不屬于合金的是（　�。�
A．生鐵B．不銹鋼C．黃銅D．水銀

分析 合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質(zhì)；合金具有以下特點(diǎn)：①一定是混合物；②合金中各成分都是以單質(zhì)形式存在；③合金中至少有一種金屬，④合金的硬度大，熔點(diǎn)低．據(jù)此分析解答．

解答 解：A．生鐵是含碳量2%-4.3%的鐵的合金，故A不選；
B．鋼是含碳量質(zhì)量百分比低于2%的鐵碳合金，故B不選；
C．黃銅是銅和鋅的合金，故C不選；
D．水銀是金屬汞單質(zhì)，不是混合物，不屬于合金，故D選；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了合金的判別，掌握合金的概念及特征是解答的關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．研究有機(jī)物一般經(jīng)過(guò)以下幾個(gè)基本步驟：分離、提純→確定實(shí)驗(yàn)式→確定分子式→確定結(jié)構(gòu)式．有機(jī)物A可由葡萄糖發(fā)酵得到，也可從酸牛奶中提�。儍舻腁為無(wú)色粘稠液體，易溶于水．為研究A的組成與結(jié)構(gòu)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
實(shí) 驗(yàn) 步 驟解 釋 或 實(shí) 驗(yàn) 結(jié) 論
（1）稱取A 9.0g，升溫使其汽化，測(cè)其密度是相同條件下H2的45倍．試通過(guò)計(jì)算填空：
（1）A的相對(duì)分子質(zhì)量為90．
（2）將此9.0gA在足量純O2充分燃燒，并使其產(chǎn)物依次緩緩?fù)ㄟ^(guò)濃硫酸、堿石灰，發(fā)現(xiàn)兩者分別增重
5.4g和13.2g．
（2）A的分子式為C3H6O3．
（3）另取A 9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反應(yīng)，生成2.24LCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），若與足量金屬鈉反應(yīng)則生成2.24LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．（3）用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示A中含有的官能團(tuán)
-COOH、-OH
（4）A的核磁共振氫譜如下圖：
（4）A中含有4種氫原子．
綜上所述，
A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（5）兩分子A可反應(yīng)生成一個(gè)六元環(huán)狀化合物（5）寫(xiě)出此反應(yīng)的方程式
2$→_{△}^{濃硫酸}$+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．某烴結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH 3-CH 2-CH=C （C 2H 5）-C≡CH分子中含有四面體結(jié)構(gòu)的碳原子數(shù)為a，在同一直線上的碳原子數(shù)量最多為b，一定在同一平面內(nèi)的碳原子數(shù)為c，則a、b、c分別為（　�。�
A．4、3、5B．4、3、6C．2、5、4D．4、4、6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．乳酸薄荷醇酯（）不僅能發(fā)生氧化、消去反應(yīng)，還能發(fā)生取代反應(yīng)
B．乙醛和丙烯醛（）不是同系物，它們與氫氣充分反應(yīng)后的產(chǎn)物也不是同系物
C．按系統(tǒng)命名法，化合物 的名稱是2，3，5，5-四甲基-4，4-二乙基己烷
D．化合物是苯的同系物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．關(guān)于如圖各裝置的敘述中，正確的是（　　）
A．裝置①可用于分離I2與NH4Cl混合物
B．裝置②收集并測(cè)量Cu與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體的體積
C．裝置③制取氯氣
D．裝置④制取無(wú)水MgCl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．有機(jī)物分子中原子間（或原子與原子團(tuán)間）的相互影響會(huì)導(dǎo)致物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的不同．下列事實(shí)不能說(shuō)明上述觀點(diǎn)的是（　�。�
A．苯酚能跟NaOH溶液反應(yīng)，乙醇不能與NaOH溶液反應(yīng)
B．乙烯能發(fā)生加成反應(yīng)，乙烷不能發(fā)生加成反應(yīng)
C．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D．苯酚與濃溴水可直接反應(yīng)，而苯與液溴反應(yīng)則需要FeBr3作催化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．研究汽車尾氣中含氮污染物的治理是環(huán)保的一項(xiàng)重要工作．
（1）NH3催化還原NxOy可以消除氮氧化物的污染，包含以下反應(yīng)：
反應(yīng)Ⅰ：4NH3（g）+6NO（g）?5N2（g）+6H2O（l）△H1
反應(yīng)Ⅱ：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H2　
反應(yīng)Ⅲ：4NH3（g）+6NO2（g）?5N2（g）+3O2（g）+6H2O（l）△H3
則△H3=△H1-3△H2（用△H1和△H2的代數(shù)式表示）．n（N2）（mol）
相同條件下，反應(yīng)I在2L密閉容器內(nèi)，選用不同的催化劑，反應(yīng)產(chǎn)生N2的量隨時(shí)間變化如圖1所示．

①計(jì)算0～4min在A催化劑作用下，反應(yīng)速率v（NO）=0.36mol•L-1•min-1．
②下列說(shuō)法不正確的是a．
a．該反應(yīng)的活化能大小順序是：Ea（A）＞Eb（B）＞Ec（C）
b．縮小體積能使體系壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率加快，但活化分子的百分?jǐn)?shù)不變
c．單位時(shí)間內(nèi)H-O鍵與N-H鍵斷裂的數(shù)目相等時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡
d．若在恒容絕熱的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)K值不變時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡
（2）三元催化轉(zhuǎn)化裝置是安裝在汽車排氣系統(tǒng)中最重要的機(jī)外凈化裝置，裝置中涉及的反應(yīng)之一為：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）．
①探究上述反應(yīng)中NO的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)、溫度的關(guān)系，得到如圖2所示的曲線．催化裝置比較適合的溫度和壓強(qiáng)是400K，1MPa．
②測(cè)試某型號(hào)汽車在冷啟動(dòng)（冷啟動(dòng)指發(fā)動(dòng)機(jī)水溫低的情況下啟動(dòng)）時(shí)催化裝置內(nèi)CO和NO百分含量隨時(shí)間變化曲線如圖3所示．則前10s內(nèi)，CO和NO百分含量沒(méi)明顯變化的原因是尚未達(dá)到催化劑工作溫度（或尚未達(dá)到反應(yīng)的溫度）．
實(shí)驗(yàn)編號(hào)T（K）NO初始濃度
（mol•L-1）		CO初始濃度
（mol•L-1）		催化劑的比表面積（m2/g）
Ⅰ400 1.00×10-3 3.60×10-382
Ⅱ4001.00×10-3 3.60×10-3 124
Ⅲ4501.00×10-3  3.60×10-3124
③研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時(shí)，增大催化劑比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率．為了分別驗(yàn)證溫度、催化劑比表面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如表三組實(shí)驗(yàn)：
根據(jù)坐標(biāo)圖4，計(jì)算400K時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為5000L•mol-1；并在圖中畫(huà)出上表中的實(shí)驗(yàn)II、III條件下混合氣體中NO濃度隨時(shí)間變化的趨勢(shì)曲線圖（標(biāo)明各條曲線的實(shí)驗(yàn)編號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．由Zn一Cu一硫酸溶液組成的原電池，工作一段時(shí)間后鋅片的質(zhì)量減少了6.5g．回答下列問(wèn)題：溶液中的H+移向正極（填“正極”或“負(fù)極’）．負(fù)極的電極反應(yīng)式是Zn-2e-=Zn2+，標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成2.24L氣體．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．現(xiàn)有下列三種有機(jī)化合物：A．CH2=CH2  B．CH3COOH   C．．
（1）B所含官能團(tuán)的名稱是羧基．
（2）C（填字母代號(hào)）能用于萃取溴水中的溴．
（3）三種化合物中能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)的是A（填字母代號(hào)）．

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同步練習(xí)冊(cè)答案