7．下列操作不正確的是（　　）
A．用飽和食鹽水替代水跟電石作用，可以有效控制產(chǎn)生乙炔的速率
B．含不溶性雜質(zhì)的粗苯甲酸進行重結(jié)晶分離的操作步驟之一是趁熱過濾
C．向溴乙烷中加入NaOH溶液，加熱后滴加AgNO3溶液，檢驗其中的溴元素
D．做銀鏡反應實驗后，用硝酸洗滌試管壁上的銀鏡

分析 A．水與電石反應較快，飽和食鹽水可減緩反應速率；
B．溫度低時苯甲酸的溶解度��；
C．溴乙烷中加入NaOH溶液，發(fā)生水解反應，檢驗溴離子應在酸性條件下；
D．Ag與硝酸反應．

解答 解：A．水與電石反應較快，飽和食鹽水可減緩反應速率，則有效控制產(chǎn)生乙炔的速率，故A正確；
B．溫度低時苯甲酸的溶解度小，則重結(jié)晶分離的操作步驟之一是趁熱過濾，防止苯甲酸損失，故B正確；
C．溴乙烷中加入NaOH溶液，發(fā)生水解反應，檢驗溴離子應在酸性條件下，沒有加硝酸至酸性，不能檢驗，故C錯誤；
D．Ag與硝酸反應，則用硝酸洗滌試管壁上的銀鏡，故D正確；
故選C．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、混合物分離提純、離子檢驗為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列物質(zhì)既含離子鍵又含共價鍵的是（　　）
①CCl4     
②Na2O2     
③H2SO4      
④NH4Cl     
⑤H2O2      
⑥Ca（OH）2．
A．①②③④B．④⑤⑥C．②④⑥D．②③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．生活中有機化合物隨處可見．以下生活中提到物質(zhì)的主要成分不屬于高分子化合物的是（　�。�
A．蠶食被中含有的蠶絲B．大豆油、豬油中含有的油脂
C．五谷雜糧中含有的淀粉D．棉質(zhì)衣服中的纖維素

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列實驗操作不正確的是（　　）
實驗目的實驗操作
A驗證化學反應中的能量變化將NO2球浸泡在冰水，熱水中觀察顏色變化
B證明非金屬性：Cl＞C＞Si將純堿與足量濃鹽酸反應后產(chǎn)生的氣體直接通入硅酸鈉溶液中
C探究相同條件下，溶液濃度對反應速率的影響在兩支試管中各加入4mL 0.01mol/L的KMnO4 酸性溶液，再分別加入0.1mol/L H2C2O4 溶液2mL、0.2mol/L H2C2O4溶液2mL，分別記錄溶液褪色所需時間
D除去氫氧化鐵中少量的氫氧化銅將過量氨水加入混合物中并充分攪拌，然后過濾、洗滌、干燥
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列表達正確的是（　�。�
A．羥基的電子式B．醛基的結(jié)構(gòu)簡式-COH
C．2-丁烯的鍵線式  D．2-丙醇的結(jié)構(gòu)簡式 C3H7-OH

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．已知：
（Ⅰ）A是石油裂解氣的主要成分，A的產(chǎn)量通常衡量一個國家的石油化工水平．
（Ⅱ）2CH3CHO+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3COOH
現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如圖所示．

回答下列問題：
（1）寫出A的結(jié)構(gòu)式．
（2）B中所含官能團的名稱是羥基．
（3）寫出：
①方程式CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH，反應類型加成反應．
②方程式2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3CHO+2H2O．
④方程式CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O，反應類型取代反應（或酯化反應）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．Ⅰ．利用CO2和CH4重整可制合成氣（主要成分為CO、H2），已知重整過程中部分反應的熱化學方程式為：
①CH4（g）=C（s）+2H2（g）△H=+75.0kJ•mol-1
②CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g）△H=+41.0kJ•mol-1
③CO（g）+H2（g）=C（s）+H2O（g）△H=-131.0kJ•mol-1
反應CO2（g）+CH4（g）=2CO（g）+2H2（g）的△H=+247kJ•mol-1．
II．用CO合成尿素的反應為：2NH3（g）+CO（g）?CO（NH2）2（g）+H2（g）△H＜0．
（1）T℃時，向體積為2L的恒容密閉容器中，充入2molNH3和1mol CO發(fā)生反應．
①5min時反應達到平衡狀態(tài)，CO的轉(zhuǎn)化率為80%，則5min內(nèi)NH3的平均反應速率為0.16mol?L-1?min-1，此溫度下反應的平衡常數(shù)K的值為40．
②對該反應，下列說法正確的是CD（填字母）．
A．若容器內(nèi)氣體密度不變，則表明反應達到平衡狀態(tài)
B．反應達到平衡后，其它條件不變，升高溫度，尿素的百分含量增大
C．反應達到平衡后，其它條件不變，在原容器中充入一定量氦氣，CO的轉(zhuǎn)化率不變
D．反應達到平衡后，其它條件不變，充入一定量NH3，平衡向正反應方向移動，但K值不變
（2）若保持恒溫恒容條件，將物質(zhì)的量之和為3mol的NH3和CO以不同的氨碳比進行反應，結(jié)果如圖1所示：若圖中c表示平衡體系中尿素的體積分數(shù)，則b表示NH3的轉(zhuǎn)化率．當尿素含量最大時，則$\frac{n（N{H}_{3}）}{n（CO）}$=2或2：1，此時，對于該反應既能增大反應速率又能提高尿素體積分數(shù)的措施為按物質(zhì)的量之比為2：1再加入NH3和CO增大壓強．

Ⅲ．圖2是鉻酸銀（Ag2CrO4）T℃時，在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線．
（1）向飽和Ag2CrO4溶液中加入固體K2CrO4不能（填“能”或“不能”）使溶液由Y點變?yōu)閄點
（2）圖中ɑ=$\sqrt{2}$×10-4（或1.4×10-4）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．標準狀況下，2.24L戊烷所含分子數(shù)為0.1 NA
B．78gNa2O2固體與足量的H2O反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA
C．17.6g丙烷中所含的極性共價鍵為4NA個
D．2.0gH218O和D216O的混合物中所含中子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．把5.1g鎂鋁合金的粉末放入過量的鹽酸中，得到5.6升氫氣（標準狀況），計算該鋁鎂合金中鋁的物質(zhì)的量．

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