Question

17．設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

• A． 標準狀況下，2.24L戊烷所含分子數(shù)為0.1 N_A
• B． 78gNa₂O₂固體與足量的H₂O反應轉移的電子數(shù)為0.5N_A
• C． 17.6g丙烷中所含的極性共價鍵為4N_A個
• D． 2.0gH₂¹⁸O和D₂¹⁶O的混合物中所含中子數(shù)為N_A

Answer 1

分析 A．戊烷在標準狀況下為液態(tài)，氣體摩爾體積22.4L/mol不能使用；
B．過氧化鈉中氧元素的化合價為-1價，根據(jù)生成的氧氣的物質的量計算出轉移的電子數(shù)解答；
C．根據(jù)n=$\frac{m}{{M}_{r}}$計算物質的量，結合丙烷結構特征分析計算；
D．H₂¹⁸O與D₂O的摩爾質量均為20g/mol，且兩者中均 含10個中子．

解答 解：A．戊烷在標準狀況下為液態(tài)，故其2.24L不是0.1mol，故A錯誤；
B.78g過氧化鈉的物質的量為1mol，與足量的水完全反應生成0.5mol氧氣，轉移了1mol電子，轉移的電子數(shù)為N_A，故B錯誤；
C．根據(jù)n=$\frac{m}{{M}_{r}}$計算丙烷的物質的量為n=$\frac{17.6g}{44g/mol}$=0.4mol，結合丙烷結構特征分析計算含有極性共價鍵=0.4mol×8×N_A=3.2N_A，故C錯誤；
D．H₂¹⁸O與D₂O的摩爾質量均為20g/mol，故2.0gH₂¹⁸O與D₂O的物質的量均為1mol，且兩者中均 含10個中子，故1molH₂¹⁸O與D₂O中均含10N_A個中子，故D正確．
故選D．

點評 本題考查阿伏伽德羅常數(shù)的計算，注意氣體摩爾體積22.4L/mol的使用條件，考查的知識點相對較多．本題難度不大，是基礎題．