Question

1）在一個(gè)容積為3L的密閉容器內(nèi)進(jìn)行如下反應(yīng)：N₂（氣）+3H₂（氣）⇌2NH₃（氣）．反應(yīng)開始時(shí)，n（N₂）=1.5mol，n（H₂）=4.4mol，2min后達(dá)到平衡狀態(tài)，n（H₂）=3.5mol．用NH₃的濃度變化來表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率為   ，2min末N₂的濃度   ，平衡時(shí)N₂的轉(zhuǎn)化率為   ．

（2）在密閉容器中，對于反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g），在反應(yīng)起始時(shí)N₂和H₂ 分別為5mol和15mol，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，N₂的轉(zhuǎn)化率為20%．若以NH₃為起始反應(yīng)物，反應(yīng)條件與上述反應(yīng)相同時(shí)，欲使其達(dá)到平衡時(shí)各成分的百分含量與前者相同，則NH₃的起始物質(zhì)的量為  ，NH₃的轉(zhuǎn)化率  ．

Answer 1

考點(diǎn)：  化學(xué)平衡的計(jì)算．

專題：  化學(xué)平衡專題．

分析：  （1）根據(jù)反應(yīng)速率v（NH₃）=，N₂的濃度c（N₂）=，N₂的轉(zhuǎn)化率=，利用好方程式利用三段式進(jìn)行解答，得出正確結(jié)論；

（2）從氨氣開始進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)，平衡時(shí)各組分的含量相同，二者為等效平衡：

恒溫恒容，按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊滿足n（N₂）=5mol、n（H₂）=15mol即可，根據(jù)原平衡時(shí)氮?dú)廪D(zhuǎn)化率計(jì)算原平衡體系中氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量，據(jù)此計(jì)算參加反應(yīng)的氨氣的物質(zhì)的量，再根據(jù)轉(zhuǎn)化率定義計(jì)算．

解答：  解：（1）N₂（氣）+3H₂（氣）⇌2NH₃（氣）

起始      1.5    4.4         0

轉(zhuǎn)化      0.3   0.9         0.6

平衡      1.2    3.5        0.6

v（NH₃）===0.1mol•L^﹣1•min^﹣1，c（N₂）===0.4 mol．L^﹣1，氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率=×100%=20%

故答案為：0.1 mol•L^﹣1•min^﹣1；0.4 mol•L^﹣1；20%；

（2）從氨氣開始進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)，平衡時(shí)各組分的含量相同，二者為等效平衡：

恒溫恒容，按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊滿足n（N₂）=5mol、n（H₂）=15mol，氮?dú)馀c氫氣的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，由方程式可知n（NH₃）=2n（N₂）=2×5mol=10mol，

原平衡時(shí)氮?dú)廪D(zhuǎn)化率為20%，則原平衡體系中氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為5mol×（1﹣20%）=4mol，故從氨氣建立平衡生成的氮?dú)鉃?mol，由方程式可知，參加反應(yīng)的氨氣的物質(zhì)的量為4mol×2=8mol，故從氨氣建立等效平衡，氨氣的轉(zhuǎn)化率為：×100%=80%；

故答案為：10 mol；80%．

點(diǎn)評：  本題考查化學(xué)平衡及其等效平衡的有關(guān)計(jì)算，難度中等，注意把握三段式和理解等效平衡規(guī)律是解題關(guān)鍵：1、恒溫恒容，反應(yīng)前后氣體體積不等，按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化一邊，對應(yīng)物質(zhì)滿足等量；反應(yīng)前后氣體體積相等，按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化一邊，對應(yīng)物質(zhì)滿足等比，2：恒溫恒壓，按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化一邊，對應(yīng)物質(zhì)滿足等比．