9．鈦是航空、軍工、電力等領(lǐng)域的重要原料．工業(yè)上用鈦酸亞鐵（FeTiO3）冶煉鈦（Ti）的過(guò)程是：
①2FeTiO3+6C+7Cl2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2TiCl4+2FeCl3+6CO
②在氬氣環(huán)境中，2Mg+TiCl4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Ti+2MgCl2
下列判斷不正確的是（　�。�
A．反應(yīng)②屬于置換反應(yīng)
B．反應(yīng)②中氯化物的總質(zhì)量保持不變
C．反應(yīng)①、②中鈦元素的化合價(jià)都改變
D．反應(yīng)②中，氬氣只作為保護(hù)氣并不參加反應(yīng)

分析 A．置換反應(yīng)是單質(zhì)和化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和化合物的反應(yīng)；
B．據(jù)鈦的相對(duì)原子質(zhì)量為48，等于兩個(gè)鎂原子的相對(duì)原子質(zhì)量判斷；
C．化合物中元素化合價(jià)的正負(fù)總數(shù)和為0，顯+2價(jià)的鐵元素在化合物中讀作亞鐵；
D．據(jù)反應(yīng)②的反應(yīng)條件分析回答．

解答 解：A．反應(yīng)②TiCl4+2Mg$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Ti+2MgCl2是由一種單質(zhì)Mg，和一種化合物TiCl4，反應(yīng)生成另一種單質(zhì)Ti，和另一種化合物MgCl2，屬于置換反應(yīng)，故A正確；
B．化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不改變，鈦的相對(duì)原子質(zhì)量為48，等于兩個(gè)鎂原子的相對(duì)原子質(zhì)量，所以反應(yīng)前后②中氯化物的總質(zhì)量保持不變，故B正確；
C．反應(yīng)①中鈦元素的化合價(jià)反應(yīng)前后都是+4價(jià)，化合價(jià)不變；反應(yīng)②中由+4價(jià)變?yōu)?價(jià)，故C錯(cuò)誤；
D．反應(yīng)②需在氬氣環(huán)境中進(jìn)行，這里氬氣是作為保護(hù)氣不參加反應(yīng)，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氧化還原反應(yīng)，題目難度不大，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，注意把握氧化還原反應(yīng)的分析方法，考查了學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的應(yīng)用能力和分析能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．X元素的化合價(jià)為+m價(jià)，Y元素的化合價(jià)為-n價(jià)，那么X和Y組成的化合物的一個(gè)分子中，原子個(gè)數(shù)（　�。�
A．一定是m個(gè)B．一定是n個(gè)C．一定是（m+n）個(gè)D．可能是（m+n）個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．在一定溫度下，向體積恒定為2L的密閉容器里充入2mol M和一定量的N，發(fā)生如下  反應(yīng)：M（g）+N（g）?E（g）．當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到4min時(shí)達(dá)到平衡，測(cè)得M的濃度為0.2mol•L-1．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．4 min時(shí)，M的轉(zhuǎn)化率為80%
B．4 min時(shí)，用M表示的反應(yīng)速率為0.8 mol•L-1•min-1
C．4 min后，向容器中充入不參與反應(yīng)的稀有氣體，M的物質(zhì)的量減小
D．2 min時(shí)，M的物質(zhì)的量濃度為0.6 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列敘述正確的是（　�。�
A．盡管NO2能與水反應(yīng)生成硝酸，但NO2不屬于酸性氧化物
B．Na2O2粉末加入到FeSO4溶液中，產(chǎn)生白色沉淀，并放出大量氣泡
C．氨氣和氯化氫氣體混合后生成的NH4Cl是離子化合物，因此該反應(yīng)為離子反應(yīng)
D．往酸性KMnO4溶液中通入SO2驗(yàn)證SO2的漂白性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

4．鈦及其合金具有密度小、強(qiáng)度高、耐酸、堿腐蝕等優(yōu)良性能，被廣泛用于航天、航空、航海、石油、化工、醫(yī)藥等部門(mén)．由釩鈦磁鐵礦經(jīng)“選礦”得到的鈦鐵礦提取金屬鈦（海綿鈦）的主要工藝過(guò)程如下：

（1）鈦鐵礦的主要成分為FeTiO3．控制電爐熔煉溫度（＜1500K），用等物質(zhì)的量的碳還原出鐵，而鈦以二氧化鈦的形式進(jìn)入爐渣浮于熔融鐵之上，使鈦與鐵分離，鈦被富集．寫(xiě)出相關(guān)反應(yīng)：FeTiO3+C$\frac{\underline{\;＜1500K\;}}{\;}$Fe+TiO2+CO．
（2）已知氯化反應(yīng)過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生一種無(wú)色可燃性氣體，請(qǐng)寫(xiě)出在1073-1273K下氯化反應(yīng)的化學(xué)方程式：2C+2Cl2+TiO2=$\frac{\underline{\;1073-1273K\;}}{\;}$2CO+TiCl4．
（3）氯化得到的TiCl4中含有的VOCl3必須用高效精餾的方法除去．實(shí)際生產(chǎn)中常在409K下用Cu還原VOCl3，反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比為1：1，生成氯化亞銅和難溶于TiCl4的還原物，寫(xiě)出此反應(yīng)方程式：Cu+VOCl3$\frac{\underline{\;409K\;}}{\;}$CuCl+VOCl2．
（4）TiCl4的還原通常在800°C的條件下進(jìn)行，反應(yīng)過(guò)程中通入氬氣的目的是防止Mg在高溫下與空氣中O2、CO2等反應(yīng)，試寫(xiě)出從還原產(chǎn)物中分離出海綿鈦的步驟①加入過(guò)量的稀鹽酸②過(guò)濾③洗滌、干燥固體．
（5）電解法冶煉鈦的一種生產(chǎn)工藝是將TiO2與粉末與黏結(jié)劑混合后，壓制成電解陰極板，用石墨作陽(yáng)極，熔融氧化鈣作電解質(zhì)，電解過(guò)程中陽(yáng)極生成O2和CO2氣體，破碎洗滌陰極板即得到電解鈦．試寫(xiě)出陰極反應(yīng)方程式TiO2+4e-=Ti+2O2-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

14．現(xiàn)有Na2CO3和NaHCO3兩種白色固體物質(zhì)：
Ⅰ．欲探究Na2CO3和NaHCO3穩(wěn)定性的相對(duì)強(qiáng)弱，兩同學(xué)分別設(shè)計(jì)了以下兩組裝置：

請(qǐng)回答：
①如甲圖所示，分別用Na2CO3和NaHCO3做實(shí)驗(yàn)，試管②中的試劑是c（填字母序號(hào)）．
a．稀H2SO4           b．NaOH溶液          c．Ca（OH）2溶液
②如乙圖所示，試管④中裝入的固體應(yīng)該是NaHCO3（填化學(xué)式）．
③通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)，得出的結(jié)論是：Na2CO3比NaHCO3的穩(wěn)定性強(qiáng)（填“強(qiáng)”或“弱”）．
Ⅱ．欲鑒別兩種固體物質(zhì)可選用的試劑是CaCl2（或BaCl2）溶液．
Ⅲ．等物質(zhì)的量濃度的兩種物質(zhì)的溶液與同濃度的鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率快的是NaHCO3（填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

1．甲乙兩同學(xué)對(duì)保存已久的Na2SO3試劑進(jìn)行試驗(yàn)探究．
取適量Na2SO3樣品于潔凈燒杯中，加入適量蒸餾水，充分?jǐn)嚢枞咳芙猓?br />（1）測(cè)上述溶液的PH值，其PH值＞7，原因是（用離子方程式表示）SO32-+H2OHSO3-+OH-
（2）取少量上述溶液于試管中，加入硝酸鋇溶液生成白色沉淀，再加入鹽酸，白色沉淀不溶解，甲認(rèn)為已變質(zhì)，乙認(rèn)為他的結(jié)論不科學(xué)，理由是溶液中的NO3-和H+在一起有強(qiáng)氧化性，會(huì)把亞硫酸鋇氧化成硫酸鋇
（3）假設(shè)試劑由Na2SO3和Na2SO4組成，設(shè)計(jì)試驗(yàn)方案，進(jìn)行成分檢驗(yàn)，他們決定繼續(xù)探究，請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．
限選試劑及儀器：稀鹽酸、稀硝酸、氯化鋇溶液，品紅溶液，酸性高錳酸溶液，NaOH溶液、澄清石灰水、pH計(jì)、燒杯、試管、帶塞導(dǎo)氣管、滴管
實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取適量試劑于潔凈燒杯中，加入足量蒸餾水，充分?jǐn)嚢�，靜置．
步驟2：取適量步驟1所得溶液于試管中，加入少量的酸性高錳酸鉀溶液．若溶液褪色，說(shuō)明其有Na2SO3
若溶液不褪色，說(shuō)明其中沒(méi)有Na2SO3
步驟3：再取適量步驟1所得溶液于另一試管中，先加入足量的稀鹽酸，再滴加氯化鋇溶液．如果有白色沉淀生成，則說(shuō)明其中有Na2SO4，已經(jīng)變質(zhì)．
如果沒(méi)有白色沉淀生成，則說(shuō)明其中沒(méi)有Na2SO4
（4）經(jīng)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)后，確實(shí)已變質(zhì)，現(xiàn)準(zhǔn)確測(cè)定其中Na2SO3的含量．實(shí)驗(yàn)如下：
①配制250ml 約0.2mol•L-1 Na2SO3溶液：準(zhǔn)確稱(chēng)取w克試樣，置于燒杯中，加適量蒸餾水溶解，將溶液轉(zhuǎn)入250mL容量瓶，洗滌，定容，搖勻．
②滴定：準(zhǔn)確量取25.00ml Na2SO3所配制溶液于錐形瓶中，將 0.05mol•L-1酸性高錳酸鉀裝入50ml酸式（填酸式或堿式）滴定管，滴定至終點(diǎn)，記錄數(shù)據(jù)．重復(fù)滴定2次．平均消耗KMnO4VmL．
③計(jì)算Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{2.5V×126}{2000w}$×100%（只列出計(jì)算式，不要求算出結(jié)果）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．25℃時(shí)，pH=7的NH4Cl與NH3•H2O混合溶液：c（H+）=c（OH-）=c（NH4+）=c（Cl-）
B．25℃時(shí)，向10mL pH=12的NaOH溶液中滴加等體積pH=2的CH3COOH溶液；c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
C．0.1mol•L-1的CH3COONa溶液與0.1mol•L-1的CaCl2溶液等體積混合：c（Na+）+c（Ca2+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）+2c（Cl-）
D．濃度均為0.1mol•L-1的①（NH4）2CO3、②（NH4）2SO4、③（NH4）2Fe（SO4）2溶液中，c（NH4+）的大小順序?yàn)棰郏劲冢劲?/td>

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．某研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中配制1mol•L-1的稀硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液，然后用其滴定某未知濃度的NaOH溶液，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是：（　�。�
A．實(shí)驗(yàn)中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要檢漏
B．如果實(shí)驗(yàn)中需用60 mL的稀硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液，配制時(shí)應(yīng)選用100 mL容量瓶
C．酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，即裝入稀硫酸，則測(cè)得的NaOH溶液的濃度將偏大
D．滴定終點(diǎn)時(shí)，仰視滴定管的刻度，其他操作正確，測(cè)得的NaOH溶液的濃度將偏小

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