15．如圖中的兩條線分別代表的是：1g C3H6和1g M氣體在相同容積的容器中，測得容器中的壓強(qiáng)和溫度的關(guān)系，試根據(jù)圖形判斷M氣體的相對分子質(zhì)量為（　　）
A．63B．28C．42D．無法計(jì)算

分析 由pV=nRT可知，在相同容積的容器中，若溫度相同時(shí)，p與n成正比，由圖可知，M的壓強(qiáng)大，則M的物質(zhì)的量大，以此來解答．

解答 解：由pV=nRT可知，在相同容積的容器中，若溫度相同時(shí)，p與n成正比，
由圖可知，M的壓強(qiáng)大，設(shè)M的相對分子質(zhì)量為x，
則$\frac{1.2}{0.8}$=$\frac{\frac{1}{x}}{\frac{1}{42}}$，
解得x=28，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查阿伏伽德羅定律，明確圖象的意義及溫度相同時(shí)p與n成正比是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．有以下四種物質(zhì)（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）：①11.2L二氧化碳，②19.2g甲烷，③9.03×1023個(gè)氮?dú)夥肿�，�?mol的H2S氣體．標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積最小的是①（填序號(hào)，下同），它們所含分子數(shù)最多的是③，所含原子數(shù)最多的是②，質(zhì)量最小的是②．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．三寫出與下列離子方程式相對應(yīng)的化學(xué)方程式．（只需寫一個(gè)化學(xué)方程式即可）
（1）Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4
（2）H++OH-=H2OHCl+NaOH=NaCl+H2O
（3）HCO3-+H+=CO2↑+H2ONaHCO3+HCl=CO2↑+H2O+NaCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2．已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2-→O2．
（1）該反應(yīng)中的氧化劑是H2CrO4，還原產(chǎn)物是Cr（OH）3．
（2）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式3H2O2+2H2CrO4=3O2↑+2Cr（OH）3+2H2O．
（3）如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.6mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為6.72L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．對于反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0，在一定條件下達(dá)到平衡，欲使NO2轉(zhuǎn)化率增大，應(yīng)采取的措施是（　�。�
①容器體積不變，再充入NO2　
②容器體積不變，再充入N2O4
③使體積增大到原來的2倍        
④升高溫度．
A．①B．②③C．①②D．③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（　　）
A．過氧化鈉的電子式：B．次氯酸鈉的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-OC
C．氯化銨的電子式：D．硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．恒溫下，在容積為2升的甲、乙兩個(gè)恒容密閉容器中分別充入H2和I2發(fā)生可逆反應(yīng)：H2 （g）+I2（g）  2HI（g）△H=-Q kJ/mol，實(shí)驗(yàn)時(shí)有關(guān)數(shù)據(jù)如表：
容器編號(hào)　起始物質(zhì)的量mol　4分鐘后平衡時(shí)的物質(zhì)量mol　平衡時(shí)放出的熱量/KJ
　I2　H2　HI
　甲　0.01　0.01　0.004　Q1
　乙　0.02　0.02　a　Q2
下列判斷正確的（　�。�
A．甲容器中，4分鐘內(nèi)氫氣的反應(yīng)速率為5.0×10-4rmol/（L•min）
B．平衡時(shí)，放出的熱量：Q1=4.0×10-3Q kJ
C．平衡后，a=8.0×10-3mol，故乙中HI的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比甲中高
D．該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.25

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．在溫度、容積相同的3個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下
（已知N2（g）+3H2（g）=2NH3（ g）△H=-92.4kJ•mol-1）
容器甲乙丙
反應(yīng)物投入量1mol N2、3mol H22mol NH34mol NH3
NH3的濃度（mol•L-1）c1c2c3
反應(yīng)的能量變化放出akJ吸收bkJ吸收ckJ
體系壓強(qiáng)（Pa）p1p2p3
反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率α1α2α3
請寫出下列物理量的關(guān)系：
（1）濃度c1與c2c1=c2   2c2與c32c2＜c3
（2）能量a與ba+b=92.4   2b與c2b＞c
（3）壓強(qiáng)p1與p2p1=p2    2p2與p32p2＞p3
（4）轉(zhuǎn)化率α1與α2α1+α2=1 α2與α3α2＞α3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如表：
t/℃7008008301 0001 200
K0.60.91.01.72.6
回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c（CO）c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）c（{H}_{2}）}$．
（2）從表中看出，升高溫度，K值增大，則CO2的轉(zhuǎn)化率增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大．（以上均填“增大”“減小”或“不變”）
（3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是BC
A．容器中壓強(qiáng)不變
B．混合氣體中c（CO）不變
C．v正（H2）=v逆（H2O）
D．c（CO2）=c（CO）
（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）•c（H2）=c（CO）•c（H2O），試判斷此時(shí)的溫度為830℃．

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