7．某溶液含有K+、Fe3+、SO$\stackrel{2-}{4}$、OH-、I-中的幾種．取樣，滴加KSCN溶液后顯紅色．為確定該溶液的組成，還需檢驗(yàn)的離子是（　�。�
A．K+B．I-C．SO$\stackrel{2-}{4}$D．CO$\stackrel{2-}{3}$

分析 滴加KSCN溶液后顯血紅色證明溶液中含有鐵離子，鐵離子和碳酸根離子、碘離子之間均能發(fā)生反應(yīng)，溶液是電中性的．

解答 解：取樣，滴加KSCN溶液后顯血紅色，證明溶液中含有鐵離子，鐵離子具有氧化性，可以和碘離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，與氫氧根發(fā)生復(fù)分解，生成難溶的氫氧化鐵，所以O(shè)H-、I-一定不能共存，無(wú)需檢驗(yàn)，但是溶液中性的條件下決定溶液中必須含有陰離子，所以一定含有硫酸根離子，即硫酸根離子無(wú)需檢驗(yàn)，而鉀離子是否存在需要檢驗(yàn)．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生離子共存的有關(guān)知識(shí)，注意知識(shí)的歸納和整理是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．將10g鐵碳合金放入O2中高溫灼燒，反應(yīng)后的氣體通入到過(guò)量石灰水中得沉淀1.4g．則此鐵碳合金是（　　）
A．生鐵B．高碳鋼C．中碳鋼D．低碳鋼

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．設(shè)NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．88.0g 干冰中含有的電子數(shù)為8.0NA
B．常溫下，11.2L乙烯在氧氣中完全燃燒轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.0NA
C．常溫下1.0L0.1 mol•L-1NH4Cl 溶液中，NH4+和H+總數(shù)大于0.1NA
D．1.2g金剛石中含有的碳碳鍵數(shù)為0.4NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．在一定溫度下，將nmolPCl5通入定容的密閉容器中，達(dá)平衡，反應(yīng)為：PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g），測(cè)得壓強(qiáng)為P1，若再向容器中通入nmolPCl5，又達(dá)平衡后，壓強(qiáng)為P2，則下列關(guān)系式正確的是（　�。�
A．P1=2P2B．2P1=P2C．P1＜P2＜2P1D．2P1＜P2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．以石墨電極電解200mL CuSO4溶液，電解過(guò)程中電子轉(zhuǎn)移物質(zhì)的量n（e-）與產(chǎn)生氣體總體積V（g）（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法中（忽略溶液體積變化）正確的是（　�。�
A．電解前CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為2mol/L
B．電解后所得溶液中c（H+）═2mol/L
C．當(dāng)n（e-）=0.6mol時(shí)，V（H2）：V（O2）=3：2
D．向電解后的溶液中加入16gCuO，則溶液可恢復(fù)為電解前的濃度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．常溫下，相同pH的氫氧化鈉和醋酸鈉溶液加水稀釋?zhuān)胶鈺r(shí)pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示，則下列敘述正確的是（　�。�
A．b、c兩點(diǎn)溶液的導(dǎo)電能力相同
B．a、b、c三點(diǎn)溶液中水的電離程度a＞c＞b
C．c點(diǎn)溶液中c （H+）=c （OH-）+c （CH3COOH）
D．用等濃度的鹽酸分別與等體積的b、c處溶液恰好完全反應(yīng)，消耗鹽酸體積 Vb=Vc

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．氫氧化鎂廣泛用作阻燃劑和填充劑．已知MgCO3分解溫度402℃，CaCO3分解溫度900℃，以白云石（化學(xué)式MgCO3•CaCO3）為原料制備氫氧化鎂的工藝流程如下：

（1）根據(jù)流程圖，白云石“輕燒”分解的化學(xué)方程式為MgCO3=△=MgO+CO2↑
（2）“研磨”的目的是增大反應(yīng)物之間的接觸面積，反應(yīng)速度快且充分
（3）加入氨水時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgSO4+2NH3•H2O=Mg（OH）2↓+（NH4）2SO4；檢驗(yàn)Mg（OH）2沉淀是否洗滌干凈的方法是取少量最后一次洗滌液，加鹽酸酸化，再加入氯化鋇溶液，若無(wú)沉淀生成，說(shuō)明已洗凈
（4）本流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是（NH4）2SO4 、NH3
（5）傳統(tǒng)工藝是將白云石高溫分解為氧化鎂和氧化鈣后提取，而該工藝采用輕燒白云石的方法，其優(yōu)點(diǎn)是減少能源消耗，便于分離出CaCO3 或減少CO2的排放．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．近年來(lái)大氣問(wèn)題受到人們?cè)絹?lái)越多的關(guān)注．按要求回答下列問(wèn)題：
實(shí)現(xiàn)反應(yīng)CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g），△H0，對(duì)減少溫室氣體排放和減緩燃料危機(jī)具有重要意義．在2L密閉容器中，通入5mol CH4與5mol CO2的混合氣體，一定條件下發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖．

則p1、p2、p3、p4由大到小的順序p4＞p3＞p2＞p1，該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，當(dāng)1000℃甲烷的轉(zhuǎn)化率為80%時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1024 mol2•L-2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．HNO2是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2；它能被常見(jiàn)的強(qiáng)氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2+氧化成Fe3+．AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物．試回答下列問(wèn)題：
（1）人體正常的血紅蛋白含有Fe2+．若誤食亞硝酸鹽（如NaNO2），則導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒，服用維生素C可解毒．下列敘述不正確的是D（填序號(hào)）．
A．亞硝酸鹽被還原                 B．維生素C是還原劑
C．維生素C將Fe3+還原為Fe2+         D．亞硝酸鹽是還原劑
（2）下列方法中，不能用來(lái)區(qū)分NaNO2和NaCl的是B（填序號(hào)）．
A．測(cè)定這兩種溶液的pH                   B．分別在兩種溶液中滴加甲基橙
C．在酸性條件下加入KI-淀粉溶液來(lái)區(qū)別    D．用AgNO3和HNO3兩種試劑來(lái)區(qū)別
（3）某同學(xué)把新制的氯水加到NaNO2溶液中，觀察到氯水褪色，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：NO2-+Cl2+H2O=NO3-+2H++2Cl-．
（4）Fe與過(guò)量稀硫酸反應(yīng)可以制取FeSO4．若用反應(yīng)所得的酸性溶液，將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，要求產(chǎn)物純凈，可選用的最佳試劑是c（填序號(hào)）．
a．Cl2　b．Fe　c．H2O2　d．HNO3
（5）若FeSO4和O2的化學(xué)計(jì)量數(shù)比為2：1，試配平下列方程式：
2FeSO4+6K2O2→2K2FeO4+2K2O+2K2SO4+1O2↑
當(dāng)轉(zhuǎn)移了1.5NA個(gè)電子時(shí)，在標(biāo)況下可收集到3.36升氧氣．
（6）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效的綠色水處理劑，高鐵酸鉀作為水處理劑發(fā)揮的作用是凈水、消毒．

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