2．將10g鐵碳合金放入O2中高溫灼燒，反應后的氣體通入到過量石灰水中得沉淀1.4g．則此鐵碳合金是（　�。�
A．生鐵B．高碳鋼C．中碳鋼D．低碳鋼

分析 利用沉淀的質(zhì)量可得二氧化碳的質(zhì)量，利用二氧化碳可計算與氧氣反應的碳的質(zhì)量，進一步求得碳的質(zhì)量分數(shù)，再根據(jù)鋼和生鐵中的含碳量判斷．

解答 解：根據(jù)C～CO2～CaCO3可知碳原子的物質(zhì)的量等于碳酸鈣的物質(zhì)的量．
質(zhì)量1.4g為碳酸鈣質(zhì)量，物質(zhì)的量為$\frac{1.4g}{100g/mol}$=0.014mol，
碳原子的質(zhì)量為0.014mol為0.014mol×12g/mol=0.168g，
碳元素的含量為$\frac{0.168g}{10g}$=1.68%，
高碳鋼含碳量從0.60%至1.70%，根據(jù)鋼的含碳量可知，屬于高碳鋼．
故選B．

點評 本題考查合金，理解鋼和生鐵的成分及區(qū)別是解題的關(guān)鍵，另外，利用關(guān)系式解題可使步驟簡略，省去了中間計算過程，結(jié)果準確，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．已知A、B、C為中學化學中常見的單質(zhì)，在室溫下A為固體，B和C為氣體，向D溶液中加入KSCN溶液后，溶液顯紅色．在適宜的條件下可發(fā)生如下關(guān)系的化學反應．

回答以下問題：
（1）A、B、C分別是什么物質(zhì)：AFeBCl2CH2．
（2）寫出D溶液中通入SO2的離子方程式：2Fe3++SO2+2H2O═SO42-+2Fe2++4H+．
（3）若向含amolFeI2和bmolFeBr2的溶液中通入cmol氣體B，當I-、Fe2+、Br-被完全氧化時c為：$\frac{3}{2}$（a+b）（用a、b表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．用如圖所示裝置證明濃硫酸的強氧化性，并檢驗產(chǎn)物的性質(zhì)．請回答：

（1）寫出裝置①中的化學方程式：Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（2）裝置③中反應的化學方程式：2H2S+SO2═2H2O+3S↓．
（3）裝置④中的現(xiàn)象可證明SO2有還原性．
（4）裝置⑥中反應的離子方程式為SO2+2OH-═SO32-+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列氣體組（括號內(nèi)為混有的少量雜質(zhì)），最適宜用CuSO4溶液進行提純的是（　�。�
A．HCl（H2S）B．O2（N2）C．CO（H2S）D．H2S（HCl）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．用銅電極電解飽和食鹽水：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-
B．向Na2SiO3溶液中加入鹽酸：Na2SiO3+2H+═H2SiO3（膠體）+2Na+
C．向溶液中通入少量CO2：2+H2O+CO2→2+CO32-
D．向Mg（OH）2懸濁液中加入飽和NH4Cl溶液：2NH4++Mg（OH）2═2NH•H2O+Mg2+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液，pH由大到小排列正確的是（　�。�
A．Ba（OH）2、Na2S03、FeCl3、KClB．Na2Si03、Na2C03、KN03、NH4Cl
C．NH3、H20、H3P04、Na2S04、H2S04D．HCl、CH2COOH、C2H5OH、Na2SiO3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．乙醇是重要的化工產(chǎn)品和液體燃料，可以利用下列反應制取乙醇
2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g）25℃時，K=2.95×1011①
2CO（g）+4H2（g）?CH3CH2OH（g）+H2O（g）    25℃時，K=1.71×1022②
（1）寫出反應①的平衡常數(shù)表達式K=$\frac{c（{C}_{2}{H}_{5}OH）•{c}^{3}（{H}_{2}O）}{{c}^{2}（C{O}_{2}）•{c}^{6}（{H}_{2}）}$．
（2）條件相同時，反應①與反應②相比，轉(zhuǎn)化程度更大的是②．
（3）在一定壓強下，測得反應①的實驗數(shù)據(jù)如表．
根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析：
溫度（K）CO2
轉(zhuǎn)化率（%）
n（H2）/n（CO2）		500600700800
1.545332012
260432815
383623722
①溫度升高，K值減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）．
②提高氫碳比[n（H2）/n（CO2）]，K值不變（填“增大”、“減小”或“不變”），對生成乙醇有利（填“有利”或“不利”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．硅是帶來人類文明的重要元素之一，從傳統(tǒng)材料到信息材料的發(fā)展過程中創(chuàng)造了一個有一個奇跡．
（1）新型陶瓷Si3N4的熔點高、硬度大、化學性質(zhì)穩(wěn)定．工業(yè)上可以采用化學氣相沉積法，在H2的保護下，使SiCl4與N2反應生成Si3N4沉積在石墨表面，寫出該反應的化學方程式3SiCl4+2N2+6H2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si3N4+12HCl．
（2）一種用工業(yè)硅（含少量鉀、鈉、鐵、銅的氧化物），已知硅的熔點是1420℃，高溫下氧氣及水蒸氣能明顯腐蝕氮化硅．一種合成氮化硅的工藝主要流程如圖：

①凈化N2和H2時，銅屑的作用是：除去原料氣中的氧氣；硅膠的作用是除去生成的水蒸氣．
②在氮化爐中3SiO2（s）+2N2（g）═Si3N4（s）△H=-727.5kJ/mol，開始時為什么要嚴格控制氮氣的流速以控制溫度該反應為放熱反應，防止局部過熱，導致硅熔化熔合成團，阻礙與N2的接觸；體系中要通入適量的氫氣是為了將體系中的氧氣轉(zhuǎn)化為水蒸氣，而易被除去（或?qū)⒄麄�體系中空氣排盡）．
③X可能是硝酸（選填：“鹽酸”、“硝酸”、“硫酸”、“氫氟酸”）．
（3）工業(yè)上可以通過如圖所示的流程制取純硅：

①整個制備過程必須嚴格控制無水無氧．SiHCl3遇水劇烈反應，寫出該反應的化學方程式3SiHCl3+3H2O═H2SiO3+H2↑+3HCl．
②假設(shè)每一輪次制備1mol純硅，且生產(chǎn)過程中硅元素沒有損失，反應Ⅰ中HCl的利用率為90%，反應Ⅱ中H2的利用率為93.75%．則在第二輪次的生產(chǎn)中，補充投入HCl和H2的物質(zhì)的量之比是5：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．某溶液含有K+、Fe3+、SO$\stackrel{2-}{4}$、OH-、I-中的幾種．取樣，滴加KSCN溶液后顯紅色．為確定該溶液的組成，還需檢驗的離子是（　　）
A．K+B．I-C．SO$\stackrel{2-}{4}$D．CO$\stackrel{2-}{3}$

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