【題目】下列離子方程式中，正確的是（ ）

A.鈉投入水中：Na+H2O=Na++OH-+H2↑

B.氨水加入稀鹽酸中：H++OH-=H2O

C.硫酸溶液加入氫氧化鋇溶液中：Ba2++SO42-=BaSO4↓

D.碳酸氫鈉溶液加入稀硝酸中：HCO3-+H+=CO2↑+H2O

【答案】D

【解析】

A. 鈉投入水中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，A錯(cuò)誤；

B. 氨水加入稀鹽酸中：NH3·H2O+H+=H2O+NH4+，B錯(cuò)誤；

C. 硫酸溶液加入氫氧化鋇溶液中：Ba2++SO42-+2 H++2OH-=BaSO4↓+2H2O，C錯(cuò)誤；

D. 碳酸氫鈉溶液加入稀硝酸中：HCO3-+H+=CO2↑+H2O，D正確。

答案為D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（題文）Ⅰ.某探究性學(xué)習(xí)小組用相同質(zhì)量的鋅和相同濃度的足量的稀硫酸反應(yīng)得到實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

鋅的狀態(tài)

反應(yīng)溫度/℃

收集100 mL氫氣所需時(shí)間/s

1

塊狀薄片

15

200

2

塊狀薄片

25

90

3

粉末

25

10

（1）該實(shí)驗(yàn)的目的是探究________、________對(duì)鋅和稀硫酸反應(yīng)速率的影響；

（2）實(shí)驗(yàn)1和2表明___________________________，化學(xué)反應(yīng)速率越大；

（3）能表明固體的表面積對(duì)反應(yīng)速率有影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是________和_____________；

（4）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案證明硫酸的濃度對(duì)該反應(yīng)的速率的影響：_________________________。

Ⅱ.近年來(lái)，隨著人們大量的開(kāi)發(fā)使用，不但使得煤、石油、天然氣的儲(chǔ)量大大減少，而且直接燃燒化石燃料造成的環(huán)境污染問(wèn)題，也是人類面臨的重大挑戰(zhàn)，如何實(shí)現(xiàn)化石燃料的綜合利用，提高效率，減少污染提上了日程．

為了提高煤的利用率，人們先把煤轉(zhuǎn)化為CO和H2，再將它們轉(zhuǎn)化為甲醇，某實(shí)驗(yàn)人員在一定溫度下的密閉容器中，充入一定量的H2和CO，發(fā)生反應(yīng)：2H2(g)＋CO(g) CH3OH(g)，測(cè)定的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

(1)在500 s內(nèi)用H2表示的化學(xué)反應(yīng)速率是__________________ mol/（L·S）。

(2)在1 000 s內(nèi)用CO表示的化學(xué)反應(yīng)速率是________ mol/（L·S）， 1 000 s時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率是__________。

(3)在500 s時(shí)生成的甲醇的濃度是________ mol/L。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知X+、Y2+、Z-、W2-四種離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)于X、Y、Z、W四種元素的描述，不正確的是（ ）

A. 原子半徑：X＞Y＞Z＞WB. 原子序數(shù)：Y＞X＞Z＞W

C. 原子最外層電子數(shù)：Z＞W＞Y＞XD. 金屬性：X＞Y，還原性：W2-＞Z-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度下，體積一定的密閉容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng)：2X（g）+Y（s）3Z（g） ΔH= QkJ/mol，下列說(shuō)法正確的是

A. 消耗2 mol X同時(shí)生成3 mol Z，說(shuō)明達(dá)到了平衡狀態(tài)

B. 加入少量的Y正反應(yīng)速率加快

C. 氣體的密度不變時(shí)，說(shuō)明達(dá)到了平衡狀態(tài)

D. 加入少量的X，Q變大

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鐵是目前世界上用量最大的金屬材料，有關(guān)鐵及其化合物的說(shuō)法不正確的是（ ）

A.磁鐵礦的主要成分是Fe3O4B.Fe3＋遇KSCN溶液顯紅色

C.Fe可被冷的濃HNO3鈍化D.Fe2＋、Fe3+與NaOH溶液反應(yīng)現(xiàn)象相同

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硼鎂泥是一種工業(yè)廢料，主要成分是MgO（占40%），還有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)，以此為原料制取的硫酸鎂可用于印染、造紙、醫(yī)藥等工業(yè)。從硼鎂泥中提取MgSO4·7H2O的流程如下：

（1）實(shí)驗(yàn)中需用1mol/L的硫酸480mL，若用18.4mol/L的濃硫酸來(lái)配置，量取濃硫酸時(shí)需使用的量筒規(guī)格為（_______）。

A 10mL B 20mL C 50mL D 100mL

（2）加入的NaClO可與Mn2+反應(yīng)：Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+2H++Cl－還有一種離子也會(huì)被NaClO氧化，該反應(yīng)的離子方程式為___________________________；濾渣中除含有氫氧化鐵、氫氧化鋁外還有_________。

（3）在“除鈣”前需檢驗(yàn)濾液中Fe3+是否被除盡，簡(jiǎn)述檢驗(yàn)方法_____________________。

（4）已知硫酸鎂、硫酸鈣的溶解度如下表

“除鈣”是將；硫酸鎂和硫酸鈣混合溶液中的硫酸鈣除去根據(jù)上表數(shù)據(jù)，采取的操作是_______________、趁熱過(guò)濾、_________、____________，便得到比較純凈的硫酸鎂。

（5）實(shí)驗(yàn)中提供的硼鎂泥共100g，得到的MgSO4·7H2O為172.2g，則MgSO4·7H2O的產(chǎn)率為__________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某無(wú)色透明溶液中，能大量共存的離子組是（　�。�

A.Cu2+、Na+、SO42-、Cl﹣B.Ba2+、Na+、OH﹣、SO42-

C.OH﹣、HCO3﹣、Ca2+、Na+D.K+、Na+、OH﹣、NO3﹣

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某研究小組為了探究一種不溶性鹽X（僅含四種元素）的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)：

請(qǐng)回答：

（1）X除了含有H、O元素外，還有___元素（填元素符號(hào)）。

（2）混合氣體通入溴水中發(fā)生反應(yīng)③的離子方程式________。

（3）寫出X的化學(xué)式_________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】把2mol X氣體和1mol Y氣體混合于2L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3X(g)+Y(g)=nZ(g)+2W(g)，2min內(nèi)生成0.4mol W，若測(cè)得以Z的物質(zhì)的量濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.2mol·L-1·min-1，試計(jì)算：

(1)前2min內(nèi)，用X表示的平均反應(yīng)速率______；

(2)化學(xué)方程式中Z的化學(xué)計(jì)量數(shù)n______；

(3)2min內(nèi)Y的轉(zhuǎn)化率______。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案