【題目】(題文)Ⅰ.某探究性學習小組用相同質量的鋅和相同濃度的足量的稀硫酸反應得到實驗數(shù)據(jù)如下表所示:
實驗編號 | 鋅的狀態(tài) | 反應溫度/℃ | 收集100 mL氫氣所需時間/s |
1 | 塊狀薄片 | 15 | 200 |
2 | 塊狀薄片 | 25 | 90 |
3 | 粉末 | 25 | 10 |
(1)該實驗的目的是探究________、________對鋅和稀硫酸反應速率的影響;
(2)實驗1和2表明___________________________,化學反應速率越大;
(3)能表明固體的表面積對反應速率有影響的實驗編號是________和_____________;
(4)請設計一個實驗方案證明硫酸的濃度對該反應的速率的影響:_________________________。
Ⅱ.近年來,隨著人們大量的開發(fā)使用,不但使得煤、石油、天然氣的儲量大大減少,而且直接燃燒化石燃料造成的環(huán)境污染問題,也是人類面臨的重大挑戰(zhàn),如何實現(xiàn)化石燃料的綜合利用,提高效率,減少污染提上了日程.
為了提高煤的利用率,人們先把煤轉化為CO和H2,再將它們轉化為甲醇,某實驗人員在一定溫度下的密閉容器中,充入一定量的H2和CO,發(fā)生反應:2H2(g)+CO(g) CH3OH(g),測定的部分實驗數(shù)據(jù)如下:
(1)在500 s內(nèi)用H2表示的化學反應速率是__________________ mol/(L·S)。
(2)在1 000 s內(nèi)用CO表示的化學反應速率是________ mol/(L·S), 1 000 s時CO的轉化率是__________。
(3)在500 s時生成的甲醇的濃度是________ mol/L。
【答案】固體表面積溫度溫度越高23在相同的溫度下,采用相同狀態(tài)的質量相同的鋅片與兩種體積相同但濃度不同的稀硫酸反應2.96×10-3 mol/(L·s)1.26×10-3 mol/(L·s)50.4%0.74
【解析】
Ⅰ. (1)由實驗數(shù)據(jù)可知,2、3中接觸面積不同,1、2中溫度不同,則該實驗的目的是探究固體表面積、溫度對鋅和稀鹽酸反應速率的影響。(2)1和2表明,溫度高的反應時間少,則表明溫度越高,反應速率越大。(3) 2、3中接觸面積不同,接觸面積大的反應時間少,則能表明固體的表面積對反應速率有影響的實驗編號為2、3,實驗結論是其他因素不變,固體表面積越大,反應速率越快。(4)證明稀硫酸的濃度對該反應的速率的影響,利用相同的鋅和不同濃度的稀硫酸反應,則設計實驗為在相同的溫度下,采用相同狀態(tài)下的質量相同的鋅片與兩種體積相同但濃度不同的稀硫酸反應。Ⅱ. (1)在500s內(nèi)用氫氣表示的反應速率為V(H2)= =2.96×10-3 mol/(L·s) (2)在1000s內(nèi)用氫氣表示的化學反應速率是V(H2)= =2.52×10-3 mol/(L·s),則1000s內(nèi)用一氧化碳表示的反應速率為氫氣的一半,即為1.26×10-3 mol/(L·s);1000s時氫氣的消耗濃度為c(H2)=5.00-2.48=2.52mol/L,氫氣的轉化率為2.52/5.00=50.4% ; (3)在500s時氫氣的濃度變化為5.00-3.52=1.48mol/L,由反應方程式2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)可知,生成甲醇的物質的量濃度為 0.74mol/L。
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【題目】生產(chǎn)上用過量燒堿溶液處理某礦物(含Al2O3、MgO),過濾后得到的濾液用 NaHCO3溶液處理,測得溶液pH、n[Al(OH)3]隨加入NaHCO3溶液體積變化的曲線如下圖所示。下列有關說法不正確的是
A. 生成沉淀的離子方程式為HCO3-+AlO2-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-
B. b 點與c點溶液所含微粒種類相同
C. a 點溶液中大量存在的離子是Na+、AlO2-、OH-
D. NaHCO3溶液的物質的量濃度為0.8mol/L
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【題目】燒硫酸鋁銨晶體,發(fā)生的主要反應為4[NH4Al(SO4)2·12H2O] 2A12O3+2NH3↑+N2↑+5SO3↑+3SO2↑+53H2O。將產(chǎn)生的氣體通過下圖所示的裝置(假設試劑均過量)。下列說法正確的是
A. 反應中硫元素既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性
B. 裝置Ⅰ中可以觀察到出現(xiàn)白色沉淀,其主要成分是BaSO4和BaSO3
C. 裝置Ⅱ中可以觀察到高錳酸鉀紫色褪去
D. 將裝置Ⅰ、Ⅱ順序交換,仍能觀察到相同的現(xiàn)象
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【題目】在一定溫度時,N2與H2反應過程中能量變化的曲線如右圖所示。下列敘述正確的是( )
A. 該反應的熱化學方程式:N2+3H2 = 2NH3ΔH=-92 kJ/mol
B. b曲線是加入催化劑時的能量變化曲線
C. 加入催化劑,該化學反應放出的熱量增多
D. 加入催化劑可增大正反應速率,降低逆反應速率
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【題目】亞硝酸氯(ClNO)可由NO與Cl2在通常條件下反應得列,化學方塑式為2NO(g) + Cl2(g)2ClNO(g)。
(1)在一定溫度下,該反應于一恒容密閉容器中達到平衡,繼續(xù)通入Cl2,逆反應速率_____( 填增大、減少、不變).
(2)己知幾種化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表( 亞硝酸氯的結構為Cl-N=O)
化學鍵 | N≡O | Cl一Cl | Cl一N | N=O |
鍵能/kJ.mol-1 | 630 | 243 | a | 607 |
2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) △H=-111kJ/mol,則a=_______。
(3)在1L的恒容密閉容器中充入2molNO(g)和1mol Cl2(g),在不同溫度下測得c(ClNO)與時間的關系如圖A:
①該反應的△H_____0(填“>”“<”或“=”)。
②反應開始到10min 時NO 的平均反應速率v( NO) =________mol/(L.min).
③T2時該反應的平衡常數(shù)K=________。
(4)一定條件下在恒溫恒容的密閉容器中按一定比例充入NO(g)和Cl2(g),平衡時ClNO的體積分數(shù)隨n(NO)/n(Cl2)的變化圖象如圖B,則A、B、C 三狀態(tài)中,NO 的轉化率最大的是___點,當n(NO)/n(Cl2)=1.5時,達到平街狀態(tài)ClNO 的體積分數(shù)可能是D、E、F三點中的______點。
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【題目】表示下列變化的化學用語不正確的是( )
A. 氨水顯堿性:NH3·H2ONH4++OH-
B. 醋酸溶液顯酸性:CH3COOH=CH3COO-+H+
C. NaHSO4溶液顯酸性:NaHSO4=Na++SO42-+H+
D. 鋼鐵在潮濕空氣中被腐蝕的負極反應:Fe-2e-=Fe2+
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【題目】雙氧水()是一種極弱電解質,也是一種“綠色氧化劑”。為了貯存、運輸?shù)姆奖,工業(yè)上將其轉化為固態(tài)過碳酸鈉(),該物質具有與的雙重性質。q請回答下列問題:
(1)寫出的電子式:____________,并寫出它與反應的化學方程式___________________________。
(2)若把看成二元弱酸,寫出它在水中第一步電離的方程式__________。
(3)下列物質不會使過碳酸鈉失效的是__________________。
A. B. C. D.
(4)稀不與Cu反應,但在稀中加入后則可使Cu溶解,寫出該反應的化學方程式,并用單線橋標明電子轉移的方向和數(shù)目:_________________________。
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【題目】某化學課外活動小組擬用鉛蓄電池進行電絮凝凈水的實驗探究,設計的實驗裝置如圖所示,下列敘述正確的是( )
A. Y 的電極反應: Pb-2e- = Pb2+
B. 鉛蓄電池工作時SO42-向 Y 極移動
C. 電解池的反應僅有2Al+6H2O2Al(OH)3+3H2↑
D. 每消耗 103.5 gPb ,理論上電解池陰極上有0.5 molH2生成
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【題目】下列離子方程式中,正確的是( )
A.鈉投入水中:Na+H2O=Na++OH-+H2↑
B.氨水加入稀鹽酸中:H++OH-=H2O
C.硫酸溶液加入氫氧化鋇溶液中:Ba2++SO42-=BaSO4↓
D.碳酸氫鈉溶液加入稀硝酸中:HCO3-+H+=CO2↑+H2O
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