9．取7.8克的過氧化鈉投入水中，完全反應(yīng)后，所得溶液的體積為1L，問：
（1）生成的氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下為多少升？
（2）所得溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是多少？（要求寫出計算過程）

分析 （1）根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算過氧化鈉的物質(zhì)的量，根據(jù)反應(yīng)2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑計算氧氣物質(zhì)的量，再根據(jù)V=nVm計算氧氣體積；
（2）根據(jù)鈉離子守恒計算n（NaOH），再根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計算NaOH溶液物質(zhì)的量濃度．

解答 解：（1）過氧化鈉的摩爾質(zhì)量為78g/mol，則n（Na2O2）=$\frac{7.8g}{78g/mol}$0.1mol，
由2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑可知生成氧氣的物質(zhì)的量為：n（O2）=$\frac{1}{2}$n（Na2O2）=0.05mol，
標(biāo)況下生成氧氣的體積為：V（O2）=0.05 mol×22.4L/mol=1.12L，
答：標(biāo)況下生成氣體的體積為1.12L；
（2）根據(jù)鈉離子守恒n（NaOH）=2n（Na2O2）=0.2mol，
所得溶液中氫氧化鈉溶液物質(zhì)的量濃度為：$\frac{0.2mol}{1L}$=0.2mol/L，
答：所得溶液的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L．

點評 本題考查了化學(xué)方程式的計算，題目難度中等，明確發(fā)生反應(yīng)的原理為解答關(guān)鍵，注意掌握守恒思想在化學(xué)計算中的應(yīng)用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計算能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．A、B、C、D四種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成一種淡黃色的固體E；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上的電子數(shù)之和．
（1）C2D電子式為，D原子的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，D的原子組成符號為1632 S．
（2）用電子式表示A、B兩元素形成AB2的過程．
（3）E和A的最高價氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2．
（4）足量的AB2與C的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+NaOH=NaHCO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．儲氫納米碳管的研究成功體現(xiàn)了科技的進(jìn)步，但用電孤法合成的碳納米管常伴有大量的雜質(zhì)-碳納米顆粒，這種碳納米顆�？捎醚趸瘹饣ㄌ峒儯浞磻�(yīng)式為：
3C+2K2Cr2O7+8H2SO4═3CO2+2K2SO4+2Cr2（SO4）3+8H2O
（1）請用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目
（2）上述反應(yīng)中氧化劑是K2Cr2O7（填化學(xué)式） 被氧化的元素是C（填元素符號）．
（3）H2SO4 在上述反應(yīng)中表現(xiàn)出來的性質(zhì)是C（填選項編號）
A．氧化性     B．氧化性和酸性      C．酸性        D．還原性和酸性
（4）若反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移了0.8mol，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．在如圖所示的8個裝置中，屬于原電池的是（　�。�
A．②④B．③④⑤C．①④⑧D．②④⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

4．某研究性學(xué)習(xí)小組對鋁熱反應(yīng)實驗展開研究．現(xiàn)行高中化學(xué)教材中對“鋁熱反應(yīng)”的現(xiàn)象有這樣的描述：“反應(yīng)放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒”、“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”．查閱《化學(xué)手冊》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔點、沸點數(shù)據(jù)如下：
物質(zhì)AlAl2O3FeFe2O3
熔點/℃660205415351462
沸點/℃246729802750--
Ⅰ．（1）某同學(xué)推測，鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物應(yīng)是鐵鋁合金．理由是：該反應(yīng)放出的熱量使鐵熔化，而鋁的熔點比鐵低，此時液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金．你認(rèn)為他的解釋是否合理？答：合理（填“合理”或“不合理”）．
（2）設(shè)計一個簡單的實驗方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁．該實驗所用試劑是NaOH溶液，反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（3）實驗室溶解該熔融物，下列試劑中最好的是B（填序號）．
A．濃硫酸          B．稀硫酸         C．稀硝酸          D．氫氧化鈉溶液
Ⅱ．實驗研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，硝酸的濃度越稀，對應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低．某同學(xué)取一定量上述的熔融物與一定量很稀的硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無氣體放出．在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4mol•L-1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積（mL）與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量（mol）的關(guān)系如圖所示．試回答下列問題：
（4）圖中OC段沒有沉淀生成，此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H++OH-═H2O．
（5）在DE段，沉淀的物質(zhì)的量沒有變化，則此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為NH4++OH-═NH3•H2O，上述現(xiàn)象說明溶液中Al3+、Fe3+、H+結(jié)合OH-的能力比NH4+強（填離子符號）．
（6）B點對應(yīng)的沉淀的物質(zhì)的量為0.032mol，C點對應(yīng)的氫氧化鈉溶液的體積為7mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列類比分析結(jié)果正確的是（　　）
A．Fe3O4根據(jù)化合價規(guī)律可表示為FeO•Fe2O3，則Pb3O4也可表示為PbO•Pb2O3
B．CaC2能水解：CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑，則Al4C3也能水解：Al4C3+12H2O=4A1（OH）3↓+3CH4↑
C．Cl2與Fe加熱生成FeCl3，則I2與Fe加熱生成FeI3
D．SO2通入BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀，則SO2通入Ba（NO3）2溶液也不產(chǎn)生沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

1．為探究Fe（NO3）2等硝酸鹽熱分解產(chǎn)物和產(chǎn)物的性質(zhì)，某化學(xué)小組開展如下探究性學(xué)習(xí)：【查閱資料】金屬活潑性不同，其硝酸鹽分解產(chǎn)物不同

（1）K→Na活潑金屬的硝酸鹽分解生成亞硝酸鹽和氧氣；
（2）Mg→Cu等較活潑金屬的硝酸鹽分解生成氧化物、NO2和O2；
（3）Hg以后不活潑金屬的硝酸鹽分解生成金屬、NO2和O2．
2KNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2KNO2↑+O2↑               
2Cu（NO3）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+4NO2↑+O2↑
2AgNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Ag+2NO2↑+O2↑
I：【實驗一】探究Fe（NO3）2熱分解固體產(chǎn)物中Fe元素的價態(tài)．該小組甲同學(xué)將其溶于足量的稀H2SO4得到相應(yīng)兩份溶液，進(jìn)行以下探究實驗．①向一份溶液中滴入少量KSCN溶液；②少量稀酸性KMnO4溶液中滴入另一份溶液．現(xiàn)象：①溶液變紅色②溶液變紅色
（1）則Fe（NO3）2分解的化學(xué)方程式是4Fe（NO3）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe2O3+8NO2↑+O2↑．
II：【實驗二】探究Fe（NO3）2熱分解氣體產(chǎn)物的性質(zhì)．小組乙、丙同學(xué)進(jìn)行了如下圖所示的實驗（收集時操作恰當(dāng)，幾乎沒有空氣）
實驗步驟：①連接儀器；②檢查裝置氣密性；③取一定質(zhì)量Fe（NO3）2裝于大試管，并重新連接好儀器；④加熱；⑤…
（2）乙同學(xué)使用A裝置收集氣體，恰好收集到54mL紅棕色氣體，要從水槽中取出量筒，乙同學(xué)的正確操作方法是用玻璃片在水槽里蓋好量筒口，用食指摁緊玻璃片，將量筒從水槽中取出，正放在試驗臺上．
（3）丙同學(xué)取等質(zhì)量Fe（NO3）2的在同樣條件下熱分解，用B裝置收集氣體產(chǎn)物，可收集到氣體8mL．
III：【實驗三】探究固體混合物的組成和特征
（4）小組丁同學(xué)取KNO3、Cu（NO3）2、Fe（NO3）2混合粉末充分加熱后用排水法未收集到任何氣體，則KNO3、Cu（NO3）2、Fe（NO3）2物質(zhì)的量之比可能為A．
A.1：2：2        B.2：1：3        C.1：2：3       D.3：8：5
（5）取0.6mol由KNO3、Cu（NO3）2、Fe（NO3）3按等物質(zhì)的量之比混合而成的粉末溶于100mL 3mol/L的稀硫酸中，再向溶液中加入足量的銅粉，則最多可溶解銅粉質(zhì)量為20.8g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．下列物質(zhì)：（1）Na （2）NaCl溶液（3）Na2O（4）蔗糖（5）CO2 （6）NH3  （7）Ba（OH）2（8）Na2CO3 （9）H2SO4  （10）鹽酸
屬于電解質(zhì)的是（3）（7）（8）（9），屬于非電解質(zhì)的是（4）（5）（6），
以上狀態(tài)下能導(dǎo)電的是（1）（2）（10）（以上各空填寫上面物質(zhì)前的序號）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．寫出下列反應(yīng)化學(xué)方程式
（1）氫氟酸腐蝕玻璃：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
（2）氫氧化鈉溶液腐蝕玻璃：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
（3）氫氧化鈉溶液吸收氯氣：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O
（4）氯氣用于自來水消毒殺菌：Cl2+H2O?HClO+HCl
（5）等物質(zhì)的量二氧化硫和氯氣在水中混合：SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl．

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同步練習(xí)冊答案