3．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．12C與14C為不同核素
B．石墨和C60的互為同素異形體
C．H2O和D2O互為同位素
D．氨基酸分子中均含有羧基（-COOH）和氨基（-NH2）

分析 A．一定質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的原子為元素的核素；
B．同種元素組成的不同單質(zhì)為同素異形體；
C．質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同種元素的不同原子為同位素；
D．氨基酸含有官能團(tuán)羧基和氨基．

解答 解：A．12C與14C質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同屬于同位素．為碳元素的不同核素，故A正確；
B．石墨和C60是碳元素組成的不同單質(zhì)互為同素異形體，故B正確；
C．H2O和D2O為化合物不是原子，不互為同位素，故C錯(cuò)誤；
D．氨基酸是分子中均含有羧基（-COOH）和氨基（-NH2）的化合物，含有官能團(tuán)羧基和氨基，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了同位素、核素、同素異形體等概念的分析，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．分子式為C6H12，分子結(jié)構(gòu)中含有3個(gè)“CH3”原子團(tuán)的烯烴共有（　�。�
A．2種B．3種C．4種D．5種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．將下列物質(zhì)分別加入到溴水中，溴水中溴單質(zhì)的物質(zhì)的量減少的是（　�。�
A．KClB．KBrC．CCl4D．I2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水：A13++4NH3•H2O═4NH4++2H2O+A1O2-
B．FeBr2溶液中通入足量的氯氣：2Fe2++2Br-+2C12═2Fe3++Br2+4C1-
C．硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的雙氧水Fe2++2H++H2O2═Fe3++2H2O
D．在通入過(guò)量SO2后的NaOH溶液中加足量的溴水（不考慮SO2的溶解）：HSO3-+Br2+H2O═3H++2Br-+SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是（　　）
A．用酒精萃取溴水中的溴單質(zhì)的操作可選用分液漏斗，而后靜置分液
B．蒸餾時(shí)，溫度計(jì)的水銀球應(yīng)靠近蒸餾燒瓶的底部
C．容量瓶用水洗凈后，可不經(jīng)干燥直接用于配制溶液
D．配制1L0.1mol/L的NaCl溶液時(shí)可用托盤天平稱量5.85gNaCl固體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

8．某興趣小組利用如圖實(shí)驗(yàn)裝置制備氯氣并檢驗(yàn)氯氣的性質(zhì)．

（1）儀器a 的名稱是分液漏斗．
（2）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（3）下列說(shuō)法不正確的是BC．
A．裝置B中溶液變藍(lán)，說(shuō)明氯的非金屬性強(qiáng)于碘
B．裝置C中布條褪色，說(shuō)明氯氣有強(qiáng)氧化性
C．裝置D中產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明有HCl揮發(fā)出來(lái)
D．裝置E中試劑可以是NaOH溶液，作用是吸收尾氣．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．硫的多種化合物在工業(yè)中有重要的應(yīng)用．
（1）連二亞硫酸鈉（Na2S2O4）又稱保險(xiǎn)粉，是最適合木漿造紙的漂白劑，其水溶液性質(zhì)不穩(wěn)定，有極強(qiáng)的還原性．
①Na2S2O4中S元素的化合價(jià)為+3．
②Na2S2O4暴露于空氣中易吸收氧氣和水蒸氣而變質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)時(shí)，當(dāng)氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為l：2時(shí)，產(chǎn)物為NaHSO3（填化學(xué)式）．
③將甲酸和NaOH溶液混合，再通入SO2氣體，會(huì)得到保險(xiǎn)粉，此時(shí)甲酸被氧化為CO2．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為HCOOH+2SO2+2NaOH=Na2S2O4+CO2+H2O．
（2）鉻會(huì)造成環(huán)境污染．某酸性廢水中含有Cr2O72-，處理時(shí)可用焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）將Cr2O72-轉(zhuǎn)化為毒性較低的Cr3+，再調(diào)節(jié)pH至8，使鉻元索沉降，分離出污泥后測(cè)得廢水中Cr3+濃度為0.52mg/L，達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)．
①Na2S2O5參加反應(yīng)的離子方程式為3S2O52-+2Cr2O72-+10H+=6SO42-+4Cr3++5H2O．
②處理后的廢水中Cr3+的物質(zhì)的量濃度為1×10-5mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列有關(guān)膠體的說(shuō)法正確的是（　　）
A．將飽和FeCl3溶液逐滴滴加到NaOH溶液中，即可制得Fe（OH）3膠體
B．FeCl3溶液是電中性的，F(xiàn)e（OH）3膠體是帶正電荷的
C．可利用丁達(dá)爾現(xiàn)象區(qū)別FeCl3溶液和Fe（OH）3膠體
D．將500mL 2mol/L FeCl3溶液制成膠體，膠粒的數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．工業(yè)上用Cl2和堿制漂白粉、漂粉精及漂白液．請(qǐng)回答下面的問(wèn)題：
（1）工業(yè)上將氯氣制成漂粉精的主要目的是便于保存和運(yùn)輸，制漂粉精的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
（2）下列物質(zhì)露置在空氣中會(huì)變質(zhì)，在變質(zhì)過(guò)程中既有非氧化還原反應(yīng)發(fā)生，又有氧化還原反應(yīng)發(fā)生的是B．
A．生石灰　    B．漂白粉　    C．NaOH　    D．Na2SO3
（3）寫出下列兩個(gè)化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型．
漂白粉+稀鹽酸：Ca（ClO）2+2HCl=CaCl2+2HClO，屬?gòu)?fù)分解反應(yīng)反應(yīng)．
漂白粉+濃鹽酸：Ca（ClO）2+4HCl（濃）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O，屬氧化還原反應(yīng)．
（4）用貯存很久的漂白粉與濃鹽酸反應(yīng)制得的氯氣中，可能含有的雜質(zhì)氣體是①③④（填序號(hào)）．
①HCl　     ②O2　    ③CO2　     ④H2O（氣）

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