9．簡單原子的原子結(jié)構(gòu)可用如圖的表示方法來形象表示，其中“黑球”表示質(zhì)子或電子，“白球”表示中子．則下列有關(guān)①、②、③的敘述中正確的是（　　）
A．①、②、③互為同位素B．①、②、③互為同素異形體
C．①、②、③是三種化學(xué)性質(zhì)不同的核素D．①、②、③質(zhì)量數(shù)相同

分析 A、質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同種元素的不同原子之間互為同位素；
B、同種元素組成的不同單質(zhì)之間互為同素異形體；
C、最外層電子式?jīng)Q定化學(xué)性質(zhì)；
D、質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)．

解答 解：A、從圖示知①、②、③中的質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)且都等于1，可知①②③代表的微粒分別為11H、12H、13H，質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同，互為同位素，故A正確；
B、①②③互為同位素，不是同素異形體，故B錯(cuò)誤；
C、①②③互為同位素，最外層電子數(shù)相同，具有相似的化學(xué)性質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D、11H、12H、13H，質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，所以質(zhì)量數(shù)不同，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查的是學(xué)生對(duì)原子構(gòu)成知識(shí)的認(rèn)識(shí)，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．有機(jī)物H是一種合成藥物的中間體，H的合成方案如下：

已知：R-CH═CH2$\underset{\stackrel{i．{B}_{2}{H}_{6}}{→}}{ii．{H}_{2}{O}_{2}/O{H}^{-}}$  RCH2CH2OH
請(qǐng)回答下列問題：
（1）A為相對(duì)分子質(zhì)量為104的芳香烴，A的分子式為C8H8．
（2）鑒別A和C兩種有機(jī)物的試劑為銀氨溶液或新制氫氧化銅．
（3）F為一氯代物，其核磁共振氫譜有三個(gè)吸收峰，則E的結(jié)構(gòu)簡式為（CH3）3CH．
（4）寫出B→C的化學(xué)方程式：．
（5）寫出D和G生成H的化學(xué)方程式：．
（6）D的同分異構(gòu)體中能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有13種，寫出其中核磁共振氫譜中吸收峰數(shù)目最少的結(jié)構(gòu)簡式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

20．在冶金工業(yè)上，均不能用通�；瘜W(xué)還原劑制得的金屬組是（　�。�
A．Na、Mg、AlB．Na、K、ZnC．Fe、Cu、AgD．Na、Ca、K

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．六種物質(zhì)中，分別與鹽酸、氫氧化鈉溶液均能發(fā)生反應(yīng)的是（　　）
①Al  ②SiO2  ③A1（OH）3 ④NaHCO3  ⑤CH3COONH4 ⑥H2N-CH2-COOH．
A．只有①③④B．只有②⑤⑥C．只有①③④⑥D．只有①③④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．（1）O22+與N2互為等電子體，O22+的電子式可表示為； O22+中σ鍵數(shù)目和π鍵數(shù)目之比為1：2．
（2）將乙炔通入[Cu（NH3）2]Cl溶液生成紅棕色沉淀Cu2C2．Cu+基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10； Cu+的配位數(shù)為2．
（3）乙炔與氫氰酸反應(yīng)可得丙烯腈（H2C=CH-C≡N）中C原子雜化類型是sp、sp2．
（4）在合成氨反應(yīng)中，催化劑鐵表面上存在氮原子，如圖為氮原子在鐵的晶面上的單層附著局部示意圖（圖中小黑色球代表氮原子，灰色球代表鐵原子）．則在圖示狀況下，鐵顆粒表面上N/Fe原子數(shù)比為1：2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．對(duì)鋼鐵制品進(jìn)行抗腐蝕處理，可適當(dāng)延長其使用壽命．
（1）抗腐蝕處理前，生產(chǎn)中常用鹽酸來除鐵銹．現(xiàn)將一表面生銹的鐵件放入鹽酸中，除去鐵銹的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O．
（2）利用如圖裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)．
①若X為碳棒，為減緩鐵件的腐蝕，開關(guān)K應(yīng)置于N處．
②若X為鋅，開關(guān)K置于M處，該電化學(xué)防護(hù)法稱為犧牲陽極的陰極保護(hù)法．
（3）圖中若X為粗銅，容器中海水替換為硫酸銅溶液，開關(guān)K置于N處，一段時(shí)間后，當(dāng)鐵件質(zhì)量增加3.2g時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA．鐵件表面鍍銅可有效防止鐵被腐蝕，如果鐵件部分未鍍上銅，或鍍層破損，鍍銅鐵比鍍鋅鐵反而更易被腐蝕，請(qǐng)簡要說明原因：在潮濕的環(huán)境中形成原電池．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內(nèi)只有1個(gè)質(zhì)子，B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4個(gè)；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C；C、E同主族．
（1）B在周期表中的位置第二周期ⅤA族；
（2）E元素形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為H2SO4；
（3）元素C、D、E形成的離子半徑大小關(guān)系是S2-＞O2-＞Na+（用離子符號(hào)表示）．
（4）用電子式表示化合物D2C的形成過程．
C、D還可形成化合物D2C2，D2C2含有的化學(xué)鍵是離子鍵、非極性共價(jià)鍵（或離子鍵、共價(jià)鍵）．
（5）由A、B、C三種元素形成的離子化合物的化學(xué)式為NH4NO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．若溶液中由水電離產(chǎn)生的C （OH-）=1×10-14mol•L-1，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是（　�。�
A．Al3+ Na+NO3-  Cl-B．K+  Na+Cl-  NO3-
C．K+  Na+  Cl-AlO2-D．K+  NH4+  SO42-NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

19．堿金屬（如鋰、鈉、鉀、銣等）溶于汞中形成良好的還原劑“汞齊”．取某種堿金屬的汞齊7g，與足量水作用得到0.2g氫氣，并得到密度為ρ•cm-3的溶液1L，則溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能是（　　）
A．（$\frac{0.8}{ρ}$）%B．（$\frac{0.48}{ρ}$）%C．（$\frac{0.32}{ρ}$）%D．（$\frac{0.7}{ρ}$）%

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