Question

15．請用單線橋法或雙線橋法表明下列化學(xué)方程式電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（1）6NO₂+8NH₃═7N₂+12H₂O；
（2）K₂Cr₂O₇+14HCl═2KCl+2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂O；
（3）H₂S+H₂SO₄（濃）═S↓+SO₂+2H₂O；
（4）2KClO₃+4HCl（濃）═2KCl+2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O；
（5）Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．

Answer 1

分析 （1）在反應(yīng)8NH₃+6NO₂=7N₂+12H₂O中，NH₃→N₂，化合價變化為-3價→0價，失8×3e^-，NO₂→N₂，化合價變化為+4價→0價得6×4e^-；
（2）Cr元素化合價由+6價降低為+3價，Cl元素化合價由-1價升高為0價，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為6e^-；
（3）H₂S中-2價的硫失去2個電子化合價升高到0價，所以H₂S為還原劑，S為氧化產(chǎn)物；H₂SO₄（濃）中+6價的硫得到2個電子化合降低到SO₂↑+中的+4價的硫，所以H₂SO₄（濃）為氧化劑，二氧化硫為還原產(chǎn)物，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2mol電子；
（4）KClO₃中氯元素化合價由+5得一個電子變成+4價，HCl中氯元素由-1價失一個電子變成0價，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是2e^-；
（5）Fe元素的化合價降低，C元素的化合價升高，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為6e^-．

解答 解：（1）在反應(yīng)8NH₃+6NO₂=7N₂+12H₂O中，NH₃→N₂，化合價變化為-3價→0價，NH₃是還原劑，失8×3e^-，NO₂→N₂，化合價變化為+4價→0價NO₂是氧化劑，得6×4e^-，可表示為，故答案為：；
（2）反應(yīng)中Cr元素化合價由+6價降低為+3價，Cl元素化合價由-1價升高為0價，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為6e^-，用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移情況是：，故答案為：；
（3）反應(yīng)過程中H₂S中-2價的硫失去2個電子化合價升高到0價，所以H₂S為還原劑，S為氧化產(chǎn)物；H₂SO₄（濃）中+6價的硫得到2個電子化合降低到SO₂↑+中的+4價的硫，所以H₂SO₄（濃）為氧化劑，二氧化硫為還原產(chǎn)物，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2mol電子，所以用單線橋表示為：
故答案為：；
（4）該反應(yīng)中KClO₃中氯元素化合價由+5得一個電子變成+4價，HCl中氯元素由-1價失一個電子變成0價，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是2e^-，用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移情況為，
故答案為：；
（5）Fe元素的化合價降低，C元素的化合價升高，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為6e^-，用“雙線橋法”表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)為，
故答案為：．

點(diǎn)評 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念、轉(zhuǎn)移電子及分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．