下列有關(guān)實驗誤差分析中，不正確的是（　�。�
A、用濕潤的pH試紙測稀堿液的pH值，測定值偏小
B、用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏小
C、滴定前滴定管內(nèi)無氣泡，終點讀數(shù)時有氣泡，所測體積偏小
D、測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時，將堿緩慢倒入酸中，所測溫度值偏低
考點：測定溶液pH的方法,配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,中和滴定,中和熱的測定
專題：
分析：A、濕潤的pH值試紙可以稀釋堿液；
B、定容時俯視刻度線，導(dǎo)致所配溶液的體積偏小，結(jié)合c=
n
V
判斷；
C、滴定前滴定管內(nèi)無氣泡，終點讀數(shù)時有氣泡，氣體占據(jù)液體應(yīng)占有的體積；
D、測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時，將堿緩慢倒入酸中，導(dǎo)致熱量損失過大．
解答： 解：A、濕潤的pH值試紙可以稀釋堿液，溶液中氫氧根離子根據(jù)減小，測定的溶液堿性減弱，測定值偏小，故A正確；
B、定容時俯視刻度線，導(dǎo)致所配溶液的體積偏小，結(jié)合c=
n
V
可知，所配溶液的濃度偏大，故B錯誤；
C、滴定前滴定管內(nèi)無氣泡，終點讀數(shù)時有氣泡，氣體占據(jù)液體應(yīng)占有的體積，會導(dǎo)致所測溶液體積偏小，故C正確；
D、測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時，將堿緩慢倒入酸中，導(dǎo)致熱量損失過大，所測溫度值偏小，故D正確；
故選B．
點評：本題考查實驗基本操作、誤差分析等，難度中等，理解實驗進行的原理是解題的關(guān)鍵，注實驗基本操作的掌握．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用說法正確的是（　�。�
A、BaSO4飽和溶液中加入飽和Na2CO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生，說明Ksp（BaSO4）大于Ksp（BaCO3）
B、H2C2O4、SO2都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，前者表現(xiàn)出還原性后者表現(xiàn)出漂白性
C、SiO2具有導(dǎo)電性，可用于制造半導(dǎo)體材料
D、油脂的種類很多，但它們水解后一定都有一種產(chǎn)物相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

室溫下，下列溶液說法正確的是（　�。�
A、pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，所得溶液中：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
B、0.1mol/LNaHCO3溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）
C、pH=5的H2S溶液中，c（H+）=c（HS-）=1×10-5 mol?L-1
D、CH3COONa和CaCl2混合溶液：c（Na+）+c（Ca2+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）+2c（Cl-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

中學(xué)化學(xué)中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（圖中部分反應(yīng)物或生成物及反應(yīng)條件未列出）
已知：A、C常溫下為氣體單質(zhì)，B、D是常見金屬，其余是化合物，M既可溶于鹽酸又可溶于NaOH溶液．請回答下列問題：

（1）A的化學(xué)式為
 
．
（2）D單質(zhì)的元素在周期表中位于
 
．
（3）Y中所含化學(xué)鍵類型為
 
 
．
（4）Z+K→M離子方程式為
 
．
（5）25℃時，pH=5的W和N的水溶液中由H2O電離出來的H+濃度之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向含有Fe2+，Al3+，NH4+，Na+，K+的溶液中加入過量的Na2O2固體，微熱溶液使其充分反應(yīng)，再通入過量的HCl氣體，則反應(yīng)后溶液中離子濃度大量減小的是（　�。�
A、Na+和K+
B、Al3+和Na+
C、Fe2+和NH4+
D、Fe2+和K+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

元素C、N、O、中，第一電離能最大的是（　�。�
A、CB、NC、OD、不能比較

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有機化合物有順反異構(gòu)體的是（　�。�
A、
B、CH3CH=CH2
C、CH3CH2CH=CHCH2CH3
D、CH3CH=C（CH3）2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

只能在溶液中導(dǎo)電的電解質(zhì)是（　�。�
A、KOH
B、CH3COONH4
C、SO2
D、CH3COOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol．
（1）能說明上述反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是
 
（填編號）．
A．反應(yīng)中CO2與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1：1
B．混合氣體的密度不隨時間的變化而變化
C．單位時間內(nèi)消耗了3mol　H2，同時生成1mol　H2O
D．CO2的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變
（2）下列措施中能使
n(CH3OH)
n(CO2)
增大的是
 
（選填編號）．
A．升高溫度                       
B．恒溫恒容再充入1molCO2
C．將H2O（g）從體系中分離         
D．恒溫恒容再充入1molCO2和3molH2
E．恒溫恒容再充入1molN2           
F．使用高效催化劑．

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