Question

8．元素周期律和周期表，揭示了元素之間的內(nèi)在聯(lián)系，反映了元素性質(zhì)與它的原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系，在哲學(xué)、自然科學(xué)、生產(chǎn)實(shí)踐各方面都有重要意義．下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，回答下列問題：

（1）這8種元素中金屬性最強(qiáng)的元素是Na（填元素符號(hào)或化學(xué)式，下同），元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的酸是HClO₄；
（2）元素⑧的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式是H⁺+OH^-=H₂O；
（3）③、⑤、⑦三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為Na＞Si＞N；
（4）①、④、⑤中的某些元素可形成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的離子化合物，寫出兩種化合物的電子式，．若用球棍模型表示①和④形成的化合物的分子結(jié)構(gòu)，應(yīng)該是下圖中的B．

（5）w是第四周期與③同主族的元素．據(jù)此推測w不可能具有的性質(zhì)是BD
A．最高正化合價(jià)為+5價(jià)                 B．氣態(tài)氫化物比NH₃穩(wěn)定
C．最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比硝酸弱   D．單質(zhì)在常溫下可與氫氣化合
（6）由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)：

X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式Al³⁺+3NH₃+3H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，M中陽離子的鑒定方法取樣品于試管中，加入氫氧化鈉溶液，加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的刺激性氣味氣體，說明含有NH₄⁺．

Answer 1

分析 由元素在周期表中的位置可知：①為H，②為C，③為N，④為O，⑤為Na，⑥為Al，⑦為Si，⑧為Cl．
（1）同周期自左而右金屬性減弱，同主族自上而下金屬性增強(qiáng)；元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的酸是高氯酸；
（2）元素⑧的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為HClO₄，與氫氧化鈉反應(yīng)生成NaClO₄與水；
（3）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大；
（4）①、④、⑤中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物有：NaOH、Na₂O₂；
①和④形成的化合物為H₂O等，水分子中O氧原子與H原子之間形成1對共用電子對，為V形結(jié)構(gòu)；
（5）w是第四周期與③同主族的元素，則w為As；
A．主族元素最高正化合價(jià)等于最外層電子數(shù)；
B．非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；
C．非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)；
D．非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)與氫氣反應(yīng)越容易；
（6）M是僅含非金屬的鹽，所以M一定是銨鹽，Z→N→⑥的單質(zhì)，⑥為Al，推斷N是氧化鋁，Z是氫氧化鋁，根據(jù)產(chǎn)物結(jié)合反應(yīng)：X+Y+H₂O→Al（OH）₃+NH₄⁺ 可知，該反應(yīng)為鋁鹽和一水合氨的反應(yīng)．

解答 解：由元素在周期表中的位置可知：①為H，②為C，③為N，④為O，⑤為Na，⑥為Al，⑦為Si，⑧為Cl．
（1）同周期自左而右金屬性減弱，同主族自上而下金屬性增強(qiáng)，故上述元素中Na的金屬性最強(qiáng)；元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的酸是HClO₄，故答案為：Na；HClO₄；
（2）元素⑧的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為HClO₄，與氫氧化鈉反應(yīng)生成NaClO₄與水，反應(yīng)離子方程式為：H⁺+OH^-=H₂O，故答案為：H⁺+OH^-=H₂O；
（3）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑：Na＞Si＞N，
故答案為：Na＞Si＞N；
（4）①、④、⑤中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物有：NaOH、Na₂O₂，電子式分別為、；
①和④形成的化合物為H₂O等，水分子中O氧原子與H原子之間形成1對共用電子對，為V形結(jié)構(gòu)，圖象中B符合，
故答案為：、；B；
（5）w是第四周期與③同主族的元素，則w為As；
A．原子最外層電子數(shù)為，主族元素最高正化合價(jià)等于最外層電子數(shù)，最高正化合價(jià)為+5，故正確；
B．同主族自上而下非金屬性減弱，故非金屬性N＞As，非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，故NH₃較穩(wěn)定
，故錯(cuò)誤；
C．非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，故硝酸酸性較強(qiáng)，故正確；
D．As的非金屬性較弱，常溫下不能與氫氣反應(yīng)，故錯(cuò)誤，
故選：BD；
（6）M是僅含非金屬的鹽，所以M一定是銨鹽，Z→N→⑥的單質(zhì)，⑥為Al，推斷N是氧化鋁，Z是氫氧化鋁，根據(jù)產(chǎn)物結(jié)合反應(yīng)：X+Y+H₂O→Al（OH）₃+NH₄⁺ 可知，該反應(yīng)為鋁鹽和一水合氨的反應(yīng)，則：
X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為：Al³⁺+3NH₃+3H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，M中的陽離子為NH₄⁺，鑒定NH₄⁺的方法是：取樣品于試管中，加入氫氧化鈉溶液，加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的刺激性氣味氣體，說明含有NH₄⁺，
故答案為：Al³⁺+3NH₃+3H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；取樣品于試管中，加入氫氧化鈉溶液，加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的刺激性氣味氣體，說明含有NH₄⁺．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表與元素周期律、元素化合物推斷等，側(cè)重對元素周期律與化學(xué)用語的考查，注意對元素周期表的整體把握，難度中等．