2．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�
A．0.1mol•L-1的NH4NO3溶液中含有的氮原子數(shù)為0.2NA
B．1 mol氯氣分別與足量鐵和鋁完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為3NA
C．16g O2和16g O3均含有NA個(gè)氧原子
D．25℃時(shí)1L pH=1的H2SO4溶液中含有H+的數(shù)目為0.2NA

分析 A、溶液體積不明確；
B、氯氣和鐵或鋁反應(yīng)后均變?yōu)?1價(jià)；
C、氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成；
D、pH=1的硫酸溶液中，氫離子的濃度為0.1mol/L．

解答 解：A、溶液體積不明確，故溶液中氮原子的個(gè)數(shù)無法計(jì)算，故A錯(cuò)誤；
B、氯氣和鐵或鋁反應(yīng)后均變?yōu)?1價(jià)，故1mol氯氣轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子，故B錯(cuò)誤；
C、氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成，故16g氧氣和16g臭氧中含有的氧原子的物質(zhì)的量均為1mol，個(gè)數(shù)均為NA個(gè)，故C正確；
D、pH=1的硫酸溶液中，氫離子的濃度為0.1mol/L，故1L溶液中氫原子的物質(zhì)的量為0.1mol，個(gè)數(shù)為0.1NA個(gè)，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，掌握物質(zhì)的量的計(jì)算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．同素異形體指的是同種元素形成的不同結(jié)構(gòu)的單質(zhì)，它描述的對(duì)象是單質(zhì)．則同分異構(gòu)體、同位素、同系物描述的對(duì)象依次為（　�。�
A．化合物、原子、化合物B．有機(jī)物、單質(zhì)、化合物
C．無機(jī)化合物、元素、有機(jī)化合物D．化合物、原子、無機(jī)化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．根據(jù)下面的反應(yīng)路線及所給信息填空．

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，①的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)，③的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)．反應(yīng)④的化學(xué)方程式是
（2）若該烴A的一種同分異構(gòu)體B能使溴水褪色，且能在催化劑作用下與H2發(fā)生加成反應(yīng)，生成2，2-二甲基丁烷，則此烴結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2═CHC（CH3）3，名稱是3，3-二甲基-1-丁烯，核磁共振氫譜有3個(gè)吸收峰，其面積比是9：1：2；與該烴B同類物質(zhì)的同分異構(gòu)體有12種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（C-12  N-14  O-16）（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L甲烷中含有的碳?xì)滏I數(shù)目為2NA
B．常溫下，1L 0.1mol/L的Na2CO3溶液中含有OH-離子數(shù)為0.1NA
C．常溫常壓下，28 g N2、CO的混合氣體中含有N2分子數(shù)為0.5NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L Cl2與足量NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．部分弱酸的電離平衡常數(shù)如表：
弱  酸CH3COOHHCNH2CO3
電離平衡常數(shù)（25℃）K=1.75×10-5K=4.9×10-10K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11
下列選項(xiàng)中錯(cuò)誤的是（　　）
A．2CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+H2O+CO2↑
B．2CN-+H2O+CO2=2HCN+CO32-
C．中和等體積、等pH的HCN和CH3COOH消耗NaOH的量前者大于后者
D．等體積、等濃度的NaCN和CH3COONa溶液中所含離子總數(shù)前者小于后者

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．現(xiàn)在污水治理越來越引起人們重視，可以通過膜電池除去廢水中的乙酸鈉和對(duì)氯苯酚（　�。�，其原理如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．b為電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)
B．電流從b極經(jīng)導(dǎo)線、小燈泡流向a極+2e-+H+=Cl-+
C．a極的電極反應(yīng)式為：
D．當(dāng)外電路中有0.2mole-轉(zhuǎn)移時(shí)，a極區(qū)增加的H+的個(gè)數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．黑索金是一種爆炸力極強(qiáng)的烈性炸藥，比TNT猛烈1.5倍．可用濃硝酸硝解烏洛托品得到黑索金，同時(shí)生成硝酸銨和甲醛（HCHO）．則反應(yīng)中烏洛托品與硝酸的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A．1：3B．1：4C．2：3D．2：5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列說法正確的（　�。�
A．苯主要是從石油分餾中獲得的一種重要化工原料
B．甲烷和苯都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C．石油和煤均屬于化石燃料，所含元素種類不相同
D．C3H8有兩種同分異構(gòu)體，C5H12有三種同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．NH4Al（SO4）2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛．請(qǐng)回答下列問題：

（1）NH4Al（SO4）2可作凈水劑，其理由是（用離子方程式表示）Al3+水解生成的Al（OH）3膠體，具有吸附性，即Al3++3H2O═Al（OH）3膠體+3H+，Al（OH）3吸附懸浮顆粒使其沉降從而凈化水．
（2）相同條件下，0.1mol•L-1NH4Al（SO4）2中c（NH4+）小于 （填“等于”、“大于”或
“小于”）0.1mol•L-1NH4HSO4中c（NH4+）．
（3）如圖1是0.1mol•L-1電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖象．
①其中符合0.1mol•L-1NH4Al（SO4）2的pH隨溫度變化的曲線是Ⅰ，導(dǎo)致pH隨溫度變化的原因是NH4Al（SO4）2水解，溶液呈酸性，升高溫度，其水解程度增大，pH減�。�
②20℃時(shí)，0.1mol•L-1NH4Al（SO4）2中 2c（SO42-）-c（NH4+）-3c（Al3+）=10-3 mol•L-1
（4）室溫時(shí)，向100mL 0.1mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH 溶液，得到溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖2所示：試分析圖中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)，水的電離程度最大的是a；在b點(diǎn)，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）．

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