18．下列判斷正確的是（　�。�
A．原子半徑：Cl＞PB．氫化物的穩(wěn)定性：CH4＜SiH4
C．金屬性強(qiáng)弱：Na＞LiD．酸性：H2CO3＞H3PO4

分析 A．同一周期中，原子序數(shù)越大，原子半徑越��；
B．非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)；
C．同一主族中，原子序數(shù)越大，金屬性越強(qiáng)；
D．根據(jù)磷酸能夠與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w和水分析．

解答 解：A．Cl、P位于同一周期，原子序數(shù)Cl＞P，則原子半徑：Cl＜P，故A錯(cuò)誤；
B．同一主族中，原子序數(shù)越大，非金屬性越強(qiáng)，則非金屬性C＞Si，氫化物的穩(wěn)定性：CH4＞SiH4，故B錯(cuò)誤；
C．Na、Li位于同一主族，原子序數(shù)越大，金屬性越強(qiáng)，原子序數(shù)Na＞Li，則金屬性：Na＞Li，故C正確；
D．磷酸能夠與碳酸鈉反應(yīng)轉(zhuǎn)化成碳酸，說明酸性：H2CO3＜H3PO4，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，題目難度不大，明確元素周期律內(nèi)容為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，有利于提高學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．對(duì)于可逆反應(yīng)：2SO2+O2?2SO3，在某密閉容器中達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)后，再往此容器中通入18O2，較長(zhǎng)時(shí)間后，下列有關(guān)說法中正確的是（　�。�
A．18O原子只存在氧氣中
B．18O原子只存在三氧化硫中
C．18O一定不存在二氧化硫中
D．氧氣中，二氧化硫中，三氧化硫中都可能存在18O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G七種元素，其中A、B、C、D、E、F為短周期元素且原子序數(shù)依次增大：A的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為零；B的最高價(jià)氧化物與C的氫化物在水中反應(yīng)得到的生成物X既可與酸反應(yīng)又可與堿反應(yīng)；常溫下D2是氣體，標(biāo)況時(shí)D2氣體的密度約是1.43g/L；E原子半徑在同周期中除稀有氣體外最大，F(xiàn)原子M層上的電子比K層多5個(gè)．金屬G的合金在生活中用量最大，用途最廣．
（1）G在元素周期表中的位置是第四周期第VIII族，畫出F的離子結(jié)構(gòu)示意圖；
（2）D、E、F離子半徑由大到小順序?yàn)椋篊l-＞O2-＞Na+（用離子符號(hào)表示）；
（3）A與D可形成原子個(gè)數(shù)比為1：l的化合物，用電子式表示該化合物的形成過程：；
（4）D與E形成某離子化合物H具有漂白性，寫出H的電子式，該化合物和B與D形成的某化合物反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，lmolH發(fā)生該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6.02×1023或NA；
（5）若X為正鹽，X中含有的化學(xué)鍵類型為離子鍵和共價(jià)鍵；
（6）B和F兩種元素相比較，原子得電子能力較強(qiáng)的為氯（填元素名稱），以下三種說法中，可以驗(yàn)證B和F得電子能力強(qiáng)弱的是bc（填寫編號(hào)）；
a．比較這兩種元素的常見單質(zhì)的沸點(diǎn)
b．二者形成的化合物中，F(xiàn)元素的原子顯負(fù)價(jià)
c．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
（7）金屬元素G可與F形成化合物GF3．將G的單質(zhì)與石墨用導(dǎo)線相連浸入GF3溶液中形成一個(gè)原電池．該原電池工作時(shí)，石墨一極發(fā)生的反應(yīng)可以表示為2Fe3++2e-═2Fe2+，當(dāng)有l(wèi).2mole-轉(zhuǎn)移時(shí)單質(zhì)G質(zhì)量變化為33.6g；
（8）用A元素的單質(zhì)與D元素的常見單質(zhì)可以制成電池，電池中裝有KOH濃溶液，用多孔的惰性電極甲和乙浸入KOH溶液，在甲極通入A的單質(zhì)，乙極通入D的單質(zhì)，則甲極的電極反應(yīng)式為：H2-2e-+2OH-=2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．欲使NaOH溶液中每100個(gè)水分子溶有5個(gè)Na+，則該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=10%．（保留兩位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．在一條件下，CH3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOH?CH3CH3COO-+H+△H＞0，下列方法中，可以使0.10mol•L-1CH3COOH溶液中CH3COOH電離程度增大的是bcf
a．加入少量0.10mol•L-1的稀鹽酸
b．加熱
c．加水稀釋至0.010mol•L-1
d．加入少量冰醋酸
e．加入少量氯化鈉固體
f．加入少量0.10mol•L-1的NaOH溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO和CO2的混合氣體共4.48L，質(zhì)量為7.2g，則兩種氣體的物質(zhì)的量之和為0.2mol，該混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為36，其中CO2為4.4g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．在托盤天平的兩個(gè)托盤上放兩個(gè)質(zhì)量相同的燒杯，并在燒杯中分別加入100mL 1mol•L-1硫酸．現(xiàn)在在天平右盤的燒杯里放入0.1mol鋅，為了保持天平平衡，則應(yīng)在天平左盤的燒杯里放入鐵（　�。�
A．0.1molB．0.01molC．6.5gD．5.6g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

13．某課外活動(dòng)小組欲利用CuO與NH3反應(yīng)，研究NH3的某種性質(zhì)并測(cè)定其組成，設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)裝置（夾持裝置未畫出）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)回答下列問題：

（1）儀器a的名稱為分液漏斗；儀器b中可選擇的試劑為固體氫氧化鈉或氧化鈣或堿石灰．
（2）實(shí)驗(yàn)室中，利用裝置A還可制取的無色氣體是BC（填字母）
A．Cl2 B．O2 C．CO2 D．NO2
（3）實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體，量氣管有無色無味的氣體，上述現(xiàn)象證明NH3具有還原性，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式3CuO+2NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+3H2O+N2 ．
（4）E裝置中濃硫酸的作用吸收未反應(yīng)的氨氣，阻止F中水蒸氣進(jìn)入D．
（5）讀取氣體體積前，應(yīng)讓裝置冷卻至室溫，并對(duì)裝置F進(jìn)行的操作：慢慢上下移動(dòng)右邊漏斗，使F中左右兩管液面相平．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．根據(jù)下列流程回答：

（1）寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
A  DBrCH2CH2Br
（2）反應(yīng)類型①取代反應(yīng)④加成反應(yīng)．
（3）寫出有關(guān)⑤的化學(xué)方程式：．

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