【題目】一定溫度下在容積為2 L的密閉容器內(nèi)進(jìn)行某一反應(yīng),容器內(nèi)氣體X、氣體Y的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖所示。據(jù)圖可知
A. 反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Y=X
B. 反應(yīng)進(jìn)行到t1時(shí),Y的濃度減少了3 mol·L-1
C. 反應(yīng)進(jìn)行到t2時(shí),達(dá)到平衡狀態(tài)
D. 反應(yīng)進(jìn)行到t3時(shí),每生成4 mol Y的同時(shí)生成1 mol X
【答案】D
【解析】
A.t3時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài),0~t1時(shí)間段內(nèi)Y的物質(zhì)的量減少10mol-6mol=4mol,X的物質(zhì)的量增加3mol-2mol=1mol,反應(yīng)的方程式為4YX,且反應(yīng)為可逆反應(yīng),故A錯(cuò)誤;
B.反應(yīng)進(jìn)行到t1時(shí),Y的物質(zhì)的量為6mol,物質(zhì)的量的變化量為10mol-6mol=4mol,則濃度的變化量為4mol/2L=2mol/L,故B錯(cuò)誤;
C.反應(yīng)進(jìn)行到t2時(shí),反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量仍在變化,反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài),故C錯(cuò)誤;
D.根據(jù)A選項(xiàng)的分析,此反應(yīng)的方程式為4YX,則反應(yīng)進(jìn)行到t3時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等,則每生成4 mol Y的同時(shí)生成1 mol X,故D正確。答案選D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)下列關(guān)于充電電池、干電池的敘述合理的是___________。
①干電池可以實(shí)現(xiàn)化學(xué)能向電能的轉(zhuǎn)化和電能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化
②鋅錳干電池長時(shí)間連續(xù)使用時(shí)內(nèi)裝糊狀物可能流出腐蝕電器
③充電電池可以無限制地反復(fù)放電、充電
④充電是使放電時(shí)的氧化還原反應(yīng)逆向進(jìn)行
(2)鉛蓄電池中,正極材料為PbO2,負(fù)極材料為Pb,放電時(shí)其負(fù)極反應(yīng)式為_____________。
(3)原電池在NaOH溶液介質(zhì)中,鋁為負(fù)極,其負(fù)極反應(yīng)式為_______________。
(4)如圖為綠色電源“二甲醚(CH3OCH3)燃料電池”的工作原理示意圖。b電極是_____極,請(qǐng)寫出負(fù)極的電極反應(yīng)方程式:___________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】利用下圖圖裝置測定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下:
①用量筒量取50 mL 0.50mol·L-l鹽酸倒入小燒杯中,測出鹽酸溫度; ②用另一量筒量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液,并用另一溫度計(jì)測出其溫度; ③將NaOH溶液倒入小燒杯中,設(shè)法使之混合均勻,測出混合液的最高溫度。 |
回答下列問題:
(1)倒入NaOH溶液的正確操作是______________。
A.沿玻璃緩慢倒入 B.分三次少量倒入 C.一次迅速倒入
(2)使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是______________。
A.用溫度計(jì)小心攪拌 B.揭開硬紙片用玻璃棒攪拌
C.輕輕地振蕩燒杯 D.用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃棒輕輕地?cái)噭?dòng)
(3)做了三次實(shí)驗(yàn),每次取溶液各50 mL,并將實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下:
已知鹽酸、NaOH溶液的密度與水相同,中和后生成的溶液的比熱容c=4. 2×10-3kJ/(g·℃),則該反應(yīng)的中和熱△H=____________________________。
(4)若用50 mL 0.55 mol·L-1的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),通過測得的反應(yīng)熱來計(jì)算中和熱,測得的中和熱△H的絕對(duì)值會(huì)___________(填“偏小”、“偏大”或“不變”)。
(5)若通過實(shí)驗(yàn)測定中和熱的△H的絕對(duì)值常常小于57.3kJ/mol,其原因可能是______________。
A.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差
B.測量HCl溶液的溫度計(jì)用水洗凈后才用來測NaOH溶液的溫度
C.量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范且能達(dá)到目的的是
目的 | 操作 | |
A. | 取20.00 mL鹽酸 | 在50 mL酸式滴定管中裝入鹽酸,調(diào)整初始讀數(shù)為30.00 mL后,將剩余鹽酸放入錐形瓶 |
B. | 測定醋酸鈉溶液pH | 用玻璃棒蘸取溶液,點(diǎn)在濕潤的pH試紙上 |
C. | 清洗碘升華實(shí)驗(yàn)所用試管 | 先用酒精清洗,再用水清洗 |
D. | 配制濃度為0.010的KMnO4溶液 | 稱取KMnO4固體0.158 g,放入100 mL容量瓶中,加水溶解并稀釋至刻度 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】I.已知C1O2是易溶于水難溶于有機(jī)溶劑的氣體,常用于自來水消毒。實(shí)驗(yàn)室制備C1O2是用亞氯酸鈉固體與氯氣反應(yīng):2NaClO2+C12==2C1O2+2NaCl,裝置如下圖所示:
(1)燒瓶內(nèi)可發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________。
(2)B、C、E裝置中的試劑依次為____________________
a、NaOH溶液 b、濃硫酸 c、飽和食鹽水 d、CCl4 e、飽和石灰水
(3)以下裝置既能吸收尾氣又能防止倒吸的是_____________
II.用C1O2處理后的自來水中,C1O2的濃度應(yīng)在0.10~0.80mg·L-1之間。用碘量法檢測水中C1O2濃度的實(shí)驗(yàn)步驟如下:取100mCL的水樣加稀硫酸調(diào)節(jié)pH至1~3,加入一定量的碘化鉀溶液,振蕩,再加入少量指示劑后,用1.0×10-4mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定(己知:2S2O32-+I2==S4O62-+2I-)。
(4)加入的指示劑是___________,達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是_________;
(5)碘化鉀反應(yīng)的離子方程式是________________。
(6)已知滴定終點(diǎn)時(shí),消耗Na2S2O3溶液16.30mL,則水樣中C1O2的濃度是___________mg·L-1。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】胡椒乙酸是合成許多藥用生物堿的重要中間體,以苯酚為原料制備胡椒乙酸的合成路線如圖所示。
回答下列問題:
(1)下列關(guān)于有機(jī)物B的說法正確的是________(填字母)。
a.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
b.核磁共振氫譜中只有3組峰
c.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
d.能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)
(2)常用于檢驗(yàn)C中官能團(tuán)的試劑為__________,C→D的反應(yīng)類型是__________。
(3)胡椒乙酸(E)中所含官能團(tuán)的名稱為______________。
(4)G生成F的化學(xué)方程式為____________。
(5)W是E的同分異構(gòu)體,0.5molW與足量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成1molCO2,已知W的苯環(huán)上只有2個(gè)取代基,則W的結(jié)構(gòu)共有___________種(不含立體異構(gòu)),其中核磁共振氫譜有五組峰的結(jié)構(gòu)簡式為____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】電池是人類生產(chǎn)和生活中重要的能量來源,電池的發(fā)明是化學(xué)對(duì)人類的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)。
(1)依據(jù) NaOH與HCl的反應(yīng)原理設(shè)計(jì)原電池,你認(rèn)為是否可行?________填“是”或“否”),理由是_______________________________________________________________。
(2)理論上講,任何自發(fā)的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計(jì)成原電池。請(qǐng)利用反應(yīng)“Fe+Cu 2+ =Cu+Fe2+ ”設(shè)計(jì)一個(gè)化學(xué)電池(正極材料用碳棒),回答下列問題:
①電池的負(fù)極材料是__________,發(fā)生_____________反應(yīng)(填“氧化”或“還原”),電解質(zhì)溶液是_____________;
②正極上出現(xiàn)的現(xiàn)象是____________________________________________;
③若導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移電子1 mol,則生成銅___________克。
(3)設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案,使如圖裝置中的鐵棒上析出銅,而鐵不溶解(作圖表示)。
____________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】反應(yīng)A(g)+2B(g)==C(g)的反應(yīng)過程中能量變化如下圖所示。下列相關(guān)說法正確的是 ( )
A. 正反應(yīng)活化能大于逆反應(yīng)活化能
B. 曲線b表示使用催化劑后的能量變化
C. 由圖可知該反應(yīng)的焓變△H=+91kJ/mol
D. 反應(yīng)中將氣體A換為固體反應(yīng),其他條件不變,反應(yīng)放出熱量大于91kJ
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】釩是一種熔點(diǎn)高、硬度大、無磁性的金屬,廣泛應(yīng)用于鋼鐵、航空航天、能源等領(lǐng)域。工業(yè)上利用冶煉鋁生成的固體廢料——赤泥(主要成分為Fe2O3、Al2O3、V2O5及少量稀土金屬氧化物)提取金屬釩,其工藝流程圖如下:
已知:釩有多種價(jià)態(tài),其中+5價(jià)最穩(wěn)定。釩在溶液中主要以和的形式存在,且存在平衡VO2++H2OVO3-+2H+。下列說法正確的是
A. 工業(yè)生產(chǎn)中,堿浸步驟可選用較為廉價(jià)的氨水
B. 可以推測VO2Cl溶解度大于NH4VO3
C. 焙燒非磁性產(chǎn)品所得的固體產(chǎn)物加酸溶解時(shí),應(yīng)加入過量鹽酸使其溶解完全
D. 將磁性產(chǎn)品加入稀硝酸溶解,取上層清液再加入KSCN溶液后未見紅色,則磁性產(chǎn)品中一定不含鐵元素
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