Question

已知：
①Zn（s）+

1

2

O₂（g）═ZnO（s）△H₁=-350.5kJ/mol
②HgO（s）═Hg（l）+

1

2

O₂（g）△H₂=+90.8kJ/mol
③Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg（l）△H₃
請回答：
（1）反應(yīng)①屬于

 

（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）反應(yīng)①消耗65g Zn（s）時(shí)，△H=

 

kJ/mol．
（3）反應(yīng)②生成1mol Hg（l）時(shí)，△H=

 

 kJ/mol．
（4）反應(yīng)③的△H₃=

 

 kJ/mol．

Answer 1

考點(diǎn)：有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算,用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：（1）根據(jù)熱化學(xué)方程式中△H的符號判斷；
（2）△H的大小與Zn的用量無關(guān)；
（3）根據(jù)反應(yīng)②中△H的值計(jì)算；
（4）根據(jù)蓋斯定律，利用已知的熱化學(xué)方程式乘以適當(dāng)?shù)南禂?shù)進(jìn)行加減構(gòu)造目標(biāo)熱化學(xué)方程式，反應(yīng)熱也乘以相應(yīng)的系數(shù)進(jìn)行相應(yīng)的加減．

解答： 解：（1）已知①Zn（s）+

1

2

O₂（g）═ZnO（s）△H₁=-350.5kJ/mol，該反應(yīng)中△H為負(fù)值，則該反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，故答案為：放熱；
（2）△H的大小與Zn的用量無關(guān)，所以反應(yīng)①消耗65g Zn（s）時(shí)，△H的值不變?yōu)?350.5kJ/mol，故答案為：-350.5；
（3）已知HgO（s）═Hg（l）+

1

2

O₂（g）△H₂=+90.8kJ/mol，則生成1mol Hg（l）時(shí)，△H=+90.8kJ/mol，故答案為：+90.8；
（4）已知：①Zn（s）+

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O₂（g）=ZnO（s）△H₁=-350.5kJ/mol
②HgO（s）═Hg（l）+

1

2

O₂（g）△H₂=+90.8kJ/mol
根據(jù)蓋斯定律，①+②得Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l），
則△H₃=△H₁+△H₂=-350.5kJ/mol+90.8kJ/mol=-259.7 kJ/mol，
故答案為：-259.7．

點(diǎn)評：本題考查蓋斯定律、反應(yīng)熱的計(jì)算等，難度中等，側(cè)重于考查學(xué)生的計(jì)算能力和知識的運(yùn)用能力，注意蓋斯定律的理解與運(yùn)用．