Question

把含硫酸銨和硝酸銨的混合液a L分成兩等份．一份加入含b mol NaOH的溶液并加熱，恰好把NH₃全部趕出；另一份需消耗c mol BaCl₂才能使SO₄^2﹣完全沉淀，則原溶液中NO₃^﹣的物質(zhì)的量濃度為（　�。�

　  A．         B．           C．            D．

Answer 1

考點：  物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算；離子方程式的有關(guān)計算．

專題：  計算題．

分析：  bmol燒堿剛好把NH₃全部趕出，根據(jù)NH₄⁺+OH^﹣═NH₃+H₂O可知每份中含有bmolNH₄⁺，與氯化鋇溶液完全反應(yīng)消耗cmolBaCl₂，根據(jù)Ba²⁺+SO₄^2﹣═BaSO₄↓可知每份含有SO₄^2﹣cmol．根據(jù)溶液不顯電性，計算出每份中NO₃^﹣的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=計算．

解答：  解：bmol燒堿剛好把NH₃全部趕出，根據(jù)NH₄⁺+OH^﹣═NH₃+H₂O可知每份中含有bmolNH₄⁺，

與氯化鋇溶液完全反應(yīng)消耗cmolBaCl₂，根據(jù)Ba²⁺+SO₄^2﹣═BaSO₄↓可知每份含有SO₄^2﹣cmol．

令每份中NO₃^﹣的物質(zhì)的量為n，根據(jù)溶液不顯電性，則：

bmol×1=cmol×2+n×1

解得n=（b﹣2c）mol

每份溶液的體積為0.5aL，所以每份溶液硝酸根的濃度為c（NO₃^﹣）==mol/L．

即原溶液中硝酸根的濃度為mol/L．

故選B．

點評：  本題考查學(xué)生利用離子方程式的簡單計算，關(guān)鍵明確每份溶液中離子的物質(zhì)的量濃度與原溶液的關(guān)系及溶液中的電荷守恒．