Question

由于Fe（OH）₂極易被氧化，所以實(shí)驗室很難用亞鐵鹽溶液與燒堿反應(yīng)制得白色純凈的Fe（OH）₂沉淀．應(yīng)用如下圖所示電解實(shí)驗可制得白色純凈的Fe（OH）₂沉淀．兩電極的材料分別為石墨和鐵．

（1）a電極材料應(yīng)為  ，電極反應(yīng)式   ；

（2）電解液c可以是（填編號） 

A．純水     B．NaCl溶液  C．NaOH溶液  D．CuCl₂溶液

（3）d為苯，其作用為  ，在加入苯之前對c應(yīng)作怎樣的簡單處理？  ．

（4）為了在較短時間內(nèi)看到白色沉淀，可采取的措施（填編號）

A．改用稀硫酸作電解液          

B．適當(dāng)增大電源的電壓

C．適當(dāng)減少兩電極間距離        

D．適當(dāng)降低電解液的溫度

（5）若c為Na₂SO₄溶液，當(dāng)電解一段時間看到白色Fe（OH）₂沉淀后，再反接電源電解，除了電極上看到氣泡外，混合物中另一明顯現(xiàn)象為    ．

Answer 1

考點(diǎn)：  電解原理．

專題：  電化學(xué)專題．

分析：  （1）制純凈的Fe（OH）₂沉淀，則Fe為陽極，失去電子，a與電源正極相連，則a為陽極；

（2）純水導(dǎo)電性太差，影響物質(zhì)的制備，而NaCl、NaOH溶液中氫離子放電，可生成Fe（OH）₂沉淀，電解液為CuCl₂溶液，發(fā)生Fe+CuCl₂=Cu+CuCl₂；

（3）苯的密度水的小，不溶于水，可隔絕空氣，防止氫氧化亞鐵被氧化，并在實(shí)驗之前對溶液煮沸，排出溶液中的氧氣；

（4）短時間內(nèi)看到白色沉淀，增大反應(yīng)的速率即可；

（5）反接電源時，電解方程式是2H₂O2H₂↑+O₂↑，生成的O₂會將Fe（OH）₂氧化．

解答：  解：（1）制純凈的Fe（OH）₂沉淀，則Fe為陽極，失去電子，a與電源正極相連，則a為陽極，發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe﹣2e^﹣=Fe²⁺，

故答案為：Fe；Fe﹣2e^﹣=Fe²⁺；

（2）純水導(dǎo)電性太差，影響物質(zhì)的制備，而NaCl、NaOH溶液中氫離子放電，可生成Fe（OH）₂沉淀，電解液為CuCl₂溶液，發(fā)生Fe+CuCl₂=Cu+CuCl₂，

則電解液c可選擇BC，故答案為：BC；

（3）苯的密度水的小，不溶于水，可隔絕空氣，防止氫氧化亞鐵被氧化，為防止氫氧化亞鐵被氧化，并在實(shí)驗加入苯之前，對c溶液進(jìn)行加熱煮沸的目的是排出溶液中的氧氣，故答案為：隔絕空氣防止氫氧化亞鐵被氧化；加熱煮沸；

（4）短時間內(nèi)看到白色沉淀，適當(dāng)增大電源電壓、適當(dāng)縮小兩電極間距離可增大反應(yīng)的速率，而改用稀硫酸不能生成沉淀，降低溫度反應(yīng)速率減慢，故答案為：BC．

（5）反接電源時，電解方程式是2H₂O2H₂↑+O₂↑，生成的O₂會將Fe（OH）₂氧化，其現(xiàn)象是白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，故答案為：白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色．

點(diǎn)評：  本題考查氫氧化亞鐵的制備和電解原理，明確電解原理及Fe為陽極是解答本題的關(guān)鍵，注意實(shí)驗中防止氫氧化亞鐵被氧化，題目難度不大．