Question

某溫度下，濃度都為1mol/L的兩種氣體X₂和Y₂，在密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z．反應(yīng)2min后，測得 X₂的濃度為0.4mol/L，用Y₂的變化表示的反應(yīng)速率v（Y₂）=0.1mol/（L•min），生成的c（Z）=0.4mol/L，如z用X、Y表示，則該反應(yīng)方程式是（）

    A．             X₂+2Y₂═2XY₂         B． 2X₂+Y₂═2X₂Y      C． 3X₂+Y₂═2X₃Y   D． X₂+3Y₂═2XY₃

Answer 1

考點：  化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系．

分析：  計算X₂的濃度變化量，根據(jù)△c=v△t計算△（Y₂），濃度變化量之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比，據(jù)此確定化學(xué)計量數(shù)，根據(jù)原子守恒確定生成Z的化學(xué)式，進(jìn)而書寫反應(yīng)方程式．

解答：  解：△c（X₂）=1mol/L﹣0.4mol/L=0.6mol/L，

△（Y₂）=0.1mol/（L．min）×2min=0.2mol/L，

生成的c（Z）=0.4mol/L，

故X₂、Y₂、Z的化學(xué)計量數(shù)之比為0.6mol/L：0.2mol/L：0.4mol/L=3：1：2，

即反應(yīng)表示為3X₂+Y₂═2Z，根據(jù)原子守恒可知Z為X₃Y，

故該反應(yīng)方程式為3X₂+Y₂═2X₃Y，

故選C．

點評：  本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的有關(guān)計算，難度不大，注意根據(jù)速率定義式理解速率規(guī)律．