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17.設NA表示阿伏加德羅常數,下列敘述中正確的是( 。
A.1mol金剛石晶體中含碳碳鍵數為2NA
B.常溫常壓下,22.4L的D2、H2組成的氣體分子數為NA
C.標準狀況下,22.4LSO3中含有的氧原子數為0.3 NA
D.1 mol Na2O2與足量CO2反應轉移的電子數2NA

分析 A、1mol金剛石中含2mol碳碳鍵;
B、常溫常壓下,氣體摩爾體積大于22.4L/mol;
C、標況下三氧化硫為固體;
D、過氧化鈉和二氧化碳反應為歧化反應.

解答 解:A、1mol金剛石中含2mol碳碳鍵,即2NA個,故A正確;
B、常溫常壓下,氣體摩爾體積大于22.4L/mol,故22.4LD2、H2組成的氣體的物質的量小于1mol,則分子個數小于NA個,故B錯誤;
C、標況下三氧化硫為固體,故不能根據氣體摩爾體積來計算其物質的量,故C錯誤;
D、過氧化鈉和二氧化碳反應為歧化反應,故1mol過氧化鈉轉移1mol電子即NA個,故D錯誤.
故選A.

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算,掌握物質的量的計算公式和物質結構是解題關鍵,難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:推斷題

2.已知A與D均為非金屬單質,其中A有多種同素異形體,其轉化關系如圖.
請回答:
(1)反應②為工業(yè)制粗硅原理,寫出E的化學式:CO.
(2)反應①的化學方程式為2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

3.工業(yè)上用氨催化氧化法可生產硝酸,其生產過程可表示為:
4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$4NO+6H2O①4NO+3O2+2H2O=4HNO3
(1)現以1.7噸液氨為原料來生產質量分數為50%的硝酸,理論上至少需要加水的質量為4.5噸.(假設生產過程中反應物和生成物均無損耗)
(2)工業(yè)上用Mg(NO32替代濃H2SO4可作為制取濃HNO3的脫水劑,現有50%(質量分數,下同)的硝酸M1噸,向其中加入80%的Mg(NO32溶液M2噸,蒸餾分離得到90%的硝酸和60%的Mg(NO32溶液(不含HNO3).若蒸餾過程中HNO3、Mg(NO32、H2O均無損耗,則蒸餾前的投料比$\frac{{M}_{1}}{{M}_{2}}$=0.75.
(3)硝酸工業(yè)生產中的尾氣可用純堿溶液吸收,有關的化學反應為:2NO2+Na2CO3═NaNO2+NaNO3+CO2③,NO+NO2+Na2CO3═2NaNO2+CO2④.現用足量的純堿溶液來吸收硝酸工業(yè)尾氣(NO和NO2),每產生22.4L(標準狀況下)CO2時,吸收液質量增加44g.
求硝酸工業(yè)尾氣中NO和NO2的物質的量之比?

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.2015年夏,臺灣的“彩色派對”所用的彩色粉末由純人然玉米粉制成,彩色粉末的主要成分是(  )
A.蛋白質B.淀粉C.油脂D.纖維素

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.下列實驗操作能達到實驗目的是( 。
A.用分液漏斗分離乙醇與油脂的混合物
B.用玻璃棒蘸取次氯酸溶液點在干燥的pH試紙中部,測定次氯酸溶液的pH
C.在含FeCl3雜質的MgCl2溶液中加入適量的MgCO3,微熱,充分攪拌,靜置,過濾得較純凈的MgCl2溶液
D.將甲烷與氯氣按物質的量之比1:2通入燒瓶,光照,制取純凈的CH2Cl2

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.明代宋應星著的《天工開物》中有關于“火法”冶煉鋅的工藝記載:“爐甘石十斤,裝載入一泥罐內,…然后逐層用煤炭餅墊盛,其底鋪薪,發(fā)火煅紅,…,冷淀,毀罐取出,…,即倭鉛也.”下列說法不正確的是(注:爐甘石的主要成分為碳酸鋅)( 。
A.該冶煉鋅的反應屬于置換反應
B.煤炭中起作用的主要成分是C(碳)
C.冶煉Zn的反應方程式為:ZnCO3+2C   $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$     Zn+3CO↑
D.倭鉛是指金屬鋅和鉛的混合物

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.用NA表示阿伏加德羅常數,下列敘述正確的是(  )
A.通常狀況下,NA 個CO2分子占有的體積為22.4L
B.常溫常壓下,1.06g Na2CO3含有的Na+離子數為0.02 NA
C.標準狀況下,22.4LH2O含有的分子數為 NA
D.物質的量濃度為0.5 mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl-個數為NA

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.在一次重大車禍事故中,有一人雙腿骨折,醫(yī)生將他受傷較重的膝關節(jié)用人造骨骼代替,下列可用作人造關節(jié)且利用的性質正確的是( 。
A.氮化硅陶瓷 耐高溫B.氧化鋯陶瓷 韌性和耐磨性
C.鈦酸鋇陶瓷 導電性D.氧化鋁陶瓷 透光性

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

7.砷為VA族元素,金屬冶煉過程產生的含砷有毒廢棄物需處理與檢測.
(l)冶煉廢水中砷元素主要以亞砷酸(H3 AsO3)形式存在,可用化學沉降法處理酸性高濃度含砷廢水,其工藝流程如下:

已知:
I.As2 S3與過量的S2一存在以下反應:As2S3+3S2-?2AsS33-
II.亞砷酸鹽的溶解性大于相應砷酸鹽
①亞砷酸中砷元素的化合價為+3.
②砷酸的電離方程式為H3AsO4?H++H2AsO4-
③“一級沉砷”中FeSO4的作用是除去過量的硫離子,As2S3+3S2-?2AsS32-使平衡逆向進行,提高沉砷效果.
④“二級沉砷”中H2O2與含砷物質反應的化學方程式為H2AsO3+H2O2=H3AsO4+H2O
⑤沉淀X為CaSO4(填化學式).
(2)冶煉廢渣中的砷元素主要以As2 S3的形式存在,可用古氏試砷法半定量檢測(As的最低檢出限量為3.0×10-6g).
步驟1:取10g廢渣樣品,粉碎后與鋅粉混合,加人H2SO4共熱,生成AsH3氣體.
步驟2:將AsH3氣體通人AgNO3溶液中,生成銀鏡和As2 O3
步驟3:取1g廢渣樣品,重復上述實驗,未見銀鏡生成.
①AsH3的電子式為
②步驟2的離子方程式為12Ag++2AsH3+3H2O=12Ag↓+As2O3+12H+
③固體廢棄物的排放標準中,砷元素不得高于4.0×10-5g•kg-1,請通過計算說明該廢渣是否符合排放標準.

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