A. | 1mol金剛石晶體中含碳碳鍵數為2NA | |
B. | 常溫常壓下,22.4L的D2、H2組成的氣體分子數為NA | |
C. | 標準狀況下,22.4LSO3中含有的氧原子數為0.3 NA | |
D. | 1 mol Na2O2與足量CO2反應轉移的電子數2NA |
分析 A、1mol金剛石中含2mol碳碳鍵;
B、常溫常壓下,氣體摩爾體積大于22.4L/mol;
C、標況下三氧化硫為固體;
D、過氧化鈉和二氧化碳反應為歧化反應.
解答 解:A、1mol金剛石中含2mol碳碳鍵,即2NA個,故A正確;
B、常溫常壓下,氣體摩爾體積大于22.4L/mol,故22.4LD2、H2組成的氣體的物質的量小于1mol,則分子個數小于NA個,故B錯誤;
C、標況下三氧化硫為固體,故不能根據氣體摩爾體積來計算其物質的量,故C錯誤;
D、過氧化鈉和二氧化碳反應為歧化反應,故1mol過氧化鈉轉移1mol電子即NA個,故D錯誤.
故選A.
點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算,掌握物質的量的計算公式和物質結構是解題關鍵,難度不大.
科目:高中化學 來源: 題型:推斷題
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 用分液漏斗分離乙醇與油脂的混合物 | |
B. | 用玻璃棒蘸取次氯酸溶液點在干燥的pH試紙中部,測定次氯酸溶液的pH | |
C. | 在含FeCl3雜質的MgCl2溶液中加入適量的MgCO3,微熱,充分攪拌,靜置,過濾得較純凈的MgCl2溶液 | |
D. | 將甲烷與氯氣按物質的量之比1:2通入燒瓶,光照,制取純凈的CH2Cl2 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 該冶煉鋅的反應屬于置換反應 | |
B. | 煤炭中起作用的主要成分是C(碳) | |
C. | 冶煉Zn的反應方程式為:ZnCO3+2C $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ Zn+3CO↑ | |
D. | 倭鉛是指金屬鋅和鉛的混合物 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 通常狀況下,NA 個CO2分子占有的體積為22.4L | |
B. | 常溫常壓下,1.06g Na2CO3含有的Na+離子數為0.02 NA | |
C. | 標準狀況下,22.4LH2O含有的分子數為 NA | |
D. | 物質的量濃度為0.5 mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl-個數為NA |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 氮化硅陶瓷 耐高溫 | B. | 氧化鋯陶瓷 韌性和耐磨性 | ||
C. | 鈦酸鋇陶瓷 導電性 | D. | 氧化鋁陶瓷 透光性 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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