今欲用NaHCO3固體配制500mL0.2mol/L的NaHCO3溶液，根據(jù)題意填空：
（1）有以下儀器：①燒杯②藥匙③玻璃棒④托盤天平（帶砝碼）⑤膠頭滴管，還缺少的儀器是
 
，使用該儀器前應(yīng)先
 
．
（2）用托盤天平稱取
 
g固體NaHCO3．
（3）在容器瓶使用方法中，下列操作不正確的是
 
（填序號）
A．容量瓶用蒸餾水洗凈后，未干燥．
B．準(zhǔn)確稱取NaHCO3固體并放入燒杯中溶解后，立即注入容器瓶中．
C．向容器瓶中加入蒸餾水，直到液面離刻度約1-2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面的最低處與刻度線相切．
考點(diǎn)：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液
專題：
分析：（1）配制500mL 0.2mol/L的碳酸氫鈉溶液，還缺少規(guī)格為500mL的容量瓶；使用容量瓶時需要檢查容量瓶是否漏液；
（2）根據(jù)mcVM計(jì)算出配制500mL0.2mol/L的NaHCO3溶液需要碳酸氫鈉固體的質(zhì)量；
（3）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液方法對各選項(xiàng)進(jìn)行判斷．
解答： 解：（1）配制500mL0.2mol/L的NaHCO3溶液，根據(jù)配制步驟可知，還缺少500mL的容量瓶；使用容量瓶時必須據(jù)此容量瓶是否漏液，即：查漏，
故答案為：500mL容量瓶；查漏；
（2）配制500mL0.2mol/L的NaHCO3溶液，需要碳酸氫鈉的質(zhì)量為：84g/mol×0.2mol/L×0.5L=8.4g，
故答案為：8.4；
（3）A．容量瓶用蒸餾水洗凈后，未干燥，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量、最終溶液的體積都沒有影響，該存在合理，故A正確；
B．準(zhǔn)確稱取NaHCO3固體并放入燒杯中溶解后，立即注入容器瓶中；由于碳酸氫鈉溶解后必須冷卻到室溫后再轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故B錯誤；
C．向容器瓶中加入蒸餾水，直到液面離刻度約1-2cm時，需要改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面的最低處與刻度線相切，該操作方法合理，故C正確，
故答案為：AC．
點(diǎn)評：本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法，試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，貼近高考，該題難易適中，注重靈活性，側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)和訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和嚴(yán)謹(jǐn)?shù)囊?guī)范實(shí)驗(yàn)操作能力．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

“綠色試劑”雙氧水可作為礦業(yè)廢液消毒劑，如消除采礦業(yè)廢液中的氰化物 （如KCN，N為-3價），反應(yīng)的化學(xué)方程式為：KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑． 回答下列問題：
（1）生成物A的化學(xué)式為
 
．
（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有0.448L氨氣生成，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
 
．
（3）反應(yīng)中被氧化的元素為
 
，被還原的元素為
 
．
（4）H2O2被稱為“綠色氧化劑”的理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、1 mol H2O的質(zhì)量為18g/mol
B、OH-的摩爾質(zhì)量為17g
C、3.01×1023個SO2分子的質(zhì)量為32g
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol任何物質(zhì)的體積均約為22.4L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有9種微粒：①NH2-；②-NH2；③Br-；④OH-；⑤-NO2；⑥-OH；⑦NO2；⑧CH2+；⑨-CH3．
（1）上述9種微粒中，屬于官能團(tuán)的有（填序號）
 
．
（2）其中能跟-C2H5結(jié)合生成有機(jī)物分子的微粒有（填序號）
 
．
（3）其中能跟C2H5+結(jié)合生成有機(jī)物分子的微粒有（填序號）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

把500mL含有氯化鋇和氯化鉀的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀，另取一份加入含bmol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀，則該混合溶液中鉀離子濃度為（　�。�
A、10（2b-a）mol/L
B、10（b-a）mol/L
C、10（2a-b）mol/L
D、10（b-2a）mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在富碘鹵水中，采用如圖所示的工藝流程生產(chǎn)單質(zhì)碘：

試回答：
（1）乙、丁中溶質(zhì)的化學(xué)式：乙
 
；丁
 
．
（2）第④步驟操作中用稀硫酸浸洗的目的是
 
（填寫字母編號）．
      A、除去未反應(yīng)的AgI  B、除去未反應(yīng)的I-   C、除去未反應(yīng)的Fe
（3）第⑦步驟中可供提純I2的兩種方法是
 
和
 
（不要求寫具體步驟）．
（4）實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)I2的試劑是
 
．
（5）甲物質(zhì)見光易變黑，其反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（6）反應(yīng)⑤中所加的硝酸應(yīng)選
 
硝酸（填“濃”或“稀”），原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

金屬鎳（Ni）及其化合物在電化學(xué)工業(yè)上應(yīng)用較為廣泛，LiNiO2常用做鋰電池的正極材料，這種鋰電池的總反應(yīng)為LiNiO2
 放電 
.
充電
xLi+Li1-xNiO2．
請回答下列問題：
（1）充電時，LiNiO2中化合價發(fā)生變化的元素有
 
 
（填元素符號）．
（2）該電池不能用水作電解質(zhì)的原因是
 
．
（3）鋰電池放電時，Li+向
 
（填“正”或“負(fù)”）極移動，該極發(fā)生的電極反應(yīng)為
 
．
（4）化學(xué)鍍鎳時，將待鍍零件浸泡在含有Ni2+和H2PO2-的溶液中，在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)：Ni2++H2PO2-+H2O→Ni+H2PO3-+H+（未配平）．該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為
 
．
（5）除去NiSO4溶液中混有的Cu2+有兩種方法：一種方法是用惰性電極電解，使Cu在陰極析出；另一種方法是NiS沉淀轉(zhuǎn)化法，即向溶液中加入NiS，使Cu2+生成CuS沉淀除去，則氧化性：Cu2+
 
（填“＞”或“＜”下同 ）Ni2+，Ksp（CuS）
 
 Ksp（NiS）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

焦硫酸（H2SO4?SO2）溶于水，其中SO2都轉(zhuǎn)化為硫酸，試回答下列問題：
（1）若將44.5g焦硫酸溶于水配成500ml硫酸溶液，則該硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
mol?L-1．
（2）配制（1）中所述硫酸溶液需要的玻璃儀器除燒杯，玻璃棒，膠頭滴管和量物外，需要的玻璃儀器還有
 
，其中玻璃棒額作用是攪拌和
 
．
（3）配制硫酸溶液時，若定容時俯視觀察刻度線，則所配溶液濃度將會
 
（填“偏大”，“偏小”或“無影響”之一）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

knoevenagel反應(yīng)是有機(jī)合成中的一種常見反應(yīng)

化合物Ⅱ可以由以下合成路線獲得C3H5O2Cl
（1）Ⅲ的結(jié)構(gòu)簡式為
 
，Ⅰ中官能團(tuán)名稱為：
 
．
（2）化合物Ⅳ與濃流酸加熱反應(yīng)生成一種環(huán)狀化合物的反應(yīng)方程式為：
 
．
（3）寫出①反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（4）化合物Ⅰ的一種同分構(gòu)體Ⅴ符合以下條件：①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②酯類③核磁共振氫譜顯示存在4個峰，峰面積之比為1：2：2：3．則Ⅴ的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（5）與Ⅱ也能發(fā)生類似Ⅰ的knoevenagel反應(yīng)，則生成有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式為
 
．

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同步練習(xí)冊答案