【題目】實驗室制取少量溴乙烷的裝置如下圖所示。根據題意完成下列填空:
(1)盛放反應物的儀器名稱是________,其中加入的反應物是溴化鈉、 和 1∶1的硫酸。
(2)將生成物導入盛有冰水混合物的試管 A中,冰水混合物的作用是_____________。試管 A中的物質分為三層(如圖所示),產物在第___________層。
(3)試管 A中除了產物和水之外,還可能存在_________、________(寫出化學式)。
(4)用濃的硫酸進行實驗,若試管 A中獲得的有機物呈棕黃色,除去其中雜質的正確方法是______(選填編號)。
a.蒸餾
b.用氫氧化鈉溶液洗滌
c.用四氯化碳萃取
d.用亞硫酸鈉溶液洗滌
(5)若試管 B中的酸性高錳酸鉀溶液褪色,使之褪色的物質的名稱是________。
【答案】(1)圓底燒瓶 乙醇
(2)冷卻、液封溴乙烷 3
(3)HBr、CH3CH2OH(4)d(5)乙烯
【解析】
試題分析:(1)根據儀器的特征,盛放反應物的儀器名稱是圓底燒瓶;實驗室制取少量溴乙烷所用試劑是乙醇和溴化氫在硫酸作催化劑的條件下發(fā)生反應,所以加入的反應物是溴化鈉、乙醇和 1∶1的硫酸。
(2)收集裝置所用導氣管較長,可以起到冷卻的作用,生成的溴乙烷和水互不相溶,并且溴乙烷的密度比水大,在冰水混合物的下層,所以冰水混合物的作用是冷卻、液封溴乙烷;產物在第3層。
(3)在加熱條件下反應,HBr和CH3CH2OH都易揮發(fā),所以生成物中還存在HBr、CH3CH2OH。
(4)試管A中獲得的有機物呈棕黃色,是由于濃硫酸具有強氧化性,將HBr氧化物Br2,產物為溴乙烷,混有單質溴,蒸餾不能完全除去雜質,并且操作麻煩,氫氧化鈉溶液易使溴乙烷水解,四氯化碳會引入新的雜質,而亞硫酸鈉和溴發(fā)生氧化還原反應生成HBr和硫酸鈉,易與溴乙烷分離,所以答案選d。
(5)在加熱溫度較高時,乙醇能發(fā)生消去反應生成乙烯,所以能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質是乙烯。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】有一透明溶液,可能含有大量的Mg2+、Fe3+、Al3+、Cu2+、Na+、H+、SO、CO中的一種或幾種,取此溶液做下列實驗:
①取少量溶液加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀生成;
②取少量溶液加入過氧化鈉粉末,溶液中有白色沉淀產生并逸出無色無味的氣體,加入Na2O2的物質的量與析出沉淀的物質的量如圖所示。試推斷:
(1)溶液中一定含有的離子是______________。
(2)溶液中肯定不含有的離子是________________。
(3)可能含有的離子是____________,若要確定該離子的存在需要用到的實驗方法是____________
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(1)實驗室少量的金屬鈉保存在___________中,取用時用到的儀器和用品有小刀、玻璃片、濾紙和____________, 剩余的鈉應_______________;將一小塊鈉投入到硫酸銅溶液中,反應的離子方程式為______________________________________,觀察到的現象為_____________(填寫標號)。
a.鈉浮在液面上四處游動 b.鈉融成了一個閃亮的小球
c.溶液中有藍色沉淀生成 d.溶液中有紅色固體析出
(2)實驗室制氯氣的化學反應方程式為_________________________________;氯氣為有毒氣體,需用氫氧化鈉溶液進行尾氣處理,請完成該離子方程式____________, 該原理還可用于工業(yè)制______________。
(3)下列物質既能與鹽酸反應,又能與燒堿溶液反應的是________________________________
a. Al b. Mg c. CH3COONH4 d. NaHCO3 e. Al2O3
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】甲醇是重要的工業(yè)原料。煤化工可以利用煤炭制取水煤氣從而合成甲醇:
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。
已知①常壓下反應的能量變化如圖所示。
②
③CO(g)+1/2O2(g)===CO2(g) ΔH=-280kJ/mol
H2(g)+1/2O2(g)===H2O(l) ΔH=-284kJ/mol
H2O(l)===H2O(g) ΔH=+ 44kJ/mol
請回答下列問題:
(1)請寫出表示氣態(tài)甲醇燃燒熱的熱化學方程式_________________________。
(2)H—O鍵的鍵能x為_________kJ/mol。
(3)甲醇氣體分解為CO和H2兩種氣體的反應的活化能為_________kJ/mol。
(4)在________(填“高溫”或“低溫”)情況下有利于CO和H2制備甲醇的反應自發(fā)進行。
(5)某興趣小組同學利用甲醇燃料電池探究電浮選法處理污水的一種方式:保持污水的pH在5.0~6.0之間,通過電解生成Fe(OH )3沉淀。Fe(OH)3具有吸附性,可吸附污物而沉積下來,具有凈化水的作用。裝置如右圖所示。
①寫出甲池的A極電極反應式:______________________。
②若乙池實驗時污水中離子濃度較小,導電能力較差,凈水效果不好,此時應向污水中加入適量的_______。
A.H2SO4
B.BaSO4
C.Na2SO4
D.NaOH
E.CH3CH2OH
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某化學研究性學習小組對某Na2CO3和NaHCO3的混合溶液的組成進行探究,取20.0mL該混合溶液,向其中不斷加入1.00mol·L﹣1的稀鹽酸,加入稀鹽酸的體積和產生的現象如表中所示.
反應階段 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ |
稀鹽酸體積x/mL | 0<x≤10.0 | 10.0<x≤40.0 | x>40.0 |
現 象 | 無氣體 | 有氣體 | 無氣體 |
則混合溶液中c(HCO3﹣)為( 。
A. 1.00mol·L﹣1 B. 0.50mol·L﹣1 C. 1.50mol·L﹣1 D. 2.00mol·L﹣1
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】鋼鐵在酸性很弱或中性溶液中發(fā)生腐蝕時,負極上發(fā)生的電極反應是()
A.2H++2e-=H2 B.Fe2++2e-=Fe C.2H2O+O2+4e-=4OH- D.Fe-2e-=Fe2+
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