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2．有平衡體系CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0，為增加甲醇的產量，應采取的正確措施是（　�。�
A．高溫、高壓B．適宜的溫度、高壓、催化劑
C．低溫、低壓D．高溫、高壓、催化劑

分析 增加甲醇的產量，應改變條件使平衡向正反應方向移動，反應速率不能太低，且要加快反應速率，結合反應特征及外界條件對平衡移動、反應速率影響分析解答．

解答 解：A．該反應正反應是體積減小的放熱反應，增大壓強平衡向正反應方向移動，有利于甲醇的生成，但升高溫度平衡向逆反應方向移動，不利于甲醇的生成，不利于增加甲醇的產量，故A錯誤；
B．該反應正反應是體積減小的反應，增大壓強平衡向正反應方向移動，有利于甲醇的生成，使用催化劑加快反應速率，適宜的溫度使催化劑的活性高，且反應速率較快，有利于增加甲醇的產量，故B正確；
C．該反應正反應是體積減小的放熱反應，減小壓強平衡向逆反應方向移動，不利于甲醇的生成，降低溫度平衡向正反應方向移動，有利于甲醇的生成，但溫度過低，反應速率較慢，不利于增加甲醇的產量，故C錯誤；
D．該反應正反應是體積減小的放熱反應，增大壓強平衡向正反應方向移動，有利于甲醇的生成，但升高溫度平衡向逆反應方向移動，不利于甲醇的生成，高溫下催化劑活性較差，不利于增加甲醇的產量，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查反應條件的控制、外界條件對反應速率與平衡移動的影響，難度不大，注意是題目要求是增大產量不增大產率，容易按產率解答．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．鋅銅原電池裝置如圖所示，其中陰離子交換膜只允許陰離子和水分子通過，下列有關敘述正確的是（　�。�
A．銅電極上發(fā)生氧化反應
B．電池工作一段時間后，乙池溶液的總質量增加
C．電池工作一段時間后，乙池的c（Zn2+）＞c（SO42-）
D．陰、陽離子分別通過交換膜向負極和正極移動，保持溶液中電荷平衡

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．分子式為C4H8O2并能與氫氧化鈉溶液反應的有機物有（不含立體異構）（　　）
A．4種B．5種C．6種D．7種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．A由Al2O3、Fe3O4、Al、Cu中的某幾種粉末混合而成，該混合物成分的分析方案如圖所示．下列分析不正確的是（　�。�
A．當m2-m3=2.96 g時，F(xiàn)e3O4的質量至少為2.32g
B．生成藍色溶液的離子方程式為Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+
C．要確定混合物中是否含有Al，可取A加入適量稀鹽酸
D．當m1＞m2時，溶液a中的陰離子只有1種

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．為保護環(huán)境，應減少二氧化硫、氮氧化物和二氧化碳等物質的排放量．
（1）用CH4催化還原煤燃燒產生的氮氧化物，可以消除污染．
已知：CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867.0kJ/mol
NO2（g）═$\frac{1}{2}$N2O4（g）△H=-28.5kJ/mol
寫出CH4催化還原N2O4（g）生成CO2、N2和H2O（g）的熱化學方程式CH4（g）+N2O4（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-810kJ/mol．
（2）一定條件下，將NO2與SO2以體積比1：2置于恒溫恒容的密閉容器中，發(fā)生NO2（g）+SO2（g）═SO3（g）+NO（g），測得反應達到平衡時NO2與SO2體積比為1：5，則平衡常數(shù)K=1.8（填數(shù)值）．
（3）如圖1是一種用NH3、O2脫除煙氣中NO的原理，該原理中NO最終轉化為H2O和N2（填化學式），當消耗1mol NH3和0.5molO2時，除去的NO在標準狀況下的體積為11.2L．

（4）研究CO2在海洋中的轉移和歸宿，是當今海洋科學研究的前沿領域．有人利用圖2所示裝置（均為惰性電極）從海水中提取CO2（海水中無機碳95% 以HCO3-存在），有利于減少環(huán)境中溫室氣體含量．
①a室的電極反應式為2H2O-4e-=4H++O2↑．
②b室中提取CO2的反應的離子方程式為H++HCO3-=CO2↑+H2O．
③b室排出的海水（pH＜6）不可直接排回大海，需用該裝置中產生的物質對b室排出的海水進行處理，合格后才能排回大海．處理的方法是用c室排出的堿液將從b室排出的酸性海水調節(jié)至裝置入口海水的pH．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列有關電解質溶液中粒子濃度關系正確的是（　�。�
A．pH=1的NaHSO4溶液：c（H+）=c（SO42-）+c（OH-）
B．含有AgCl和AgI固體的懸濁液：c（Ag+）＞c（C1-）=c（I-）
C．CO2的水溶液：c（HCO3-）＞c（H+）＞c（CO32-）＞c（OH-）
D．含等物質的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c（Na+）═2[c（HC2O4-）+c（C2O42-）+c（H2C2O4）]

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．保持營養(yǎng)平衡，合理使用藥物是保證身心健康、提高生活質量的有效手段．
①人體必需從食物中獲取多種營養(yǎng)元素和維生素．鈉、鐵、碘不屬于微量元素的是鈉
（填元素符號）；維生素C在冷水（選填“熱水”或“冷水”）條件更穩(wěn)定．
②某同學感冒發(fā)燒，他服用下列C藥品進行治療．
A．青霉素 B．麻黃堿 C．阿司匹林
③能夠在人體內被水解消化的多糖類營養(yǎng)物質是淀粉（填名稱）．該多糖類物質在酸性條件下也能發(fā)生水解，欲證明該多糖類物質在酸性條件下是否已經發(fā)生水解，實驗的操作和現(xiàn)象是在試管中加入少量淀粉和適量的稀硫酸，加熱幾分鐘，然后向其中加入適量的氫氧化鈉溶液，直至PH試紙檢測溶液呈弱堿性，加入幾滴銀氨溶液，并水浴加熱，若產生光亮的銀鏡，說明淀粉已經發(fā)生水解（除該多糖類物質外，還可選用的試劑有：銀氨溶液、氫氧化鈉溶液、碘水、稀硫酸、pH試紙）．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

11．有關如圖所示原電池的說法正確的是（　�。�
A．隨著反應進行，左燒杯中鹽溶液濃度上升，右燒杯中酸溶液濃度下降
B．鹽橋的作用是讓電子通過，以構成閉合回路
C．隨著反應進行，右燒杯中溶液pH變小
D．總反應為：2H++Zn═H2↑+Zn2+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．白磷劇毒，白磷中毒可用硫酸銅溶液解毒，白磷和硫酸銅發(fā)生如下反應；
（1）2P+5CuSO4+8H2O═5Cu+2H3PO4+5H2SO4
（2）11P+15CuSO4+24H2O═5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4
下列說法中正確的是（　�。�
A．在上述兩個反應中，當有1molP參加反應時，反應轉移電子數(shù)均為5NA
B．在反應（2）中，當生成3mol硫酸時，被還原的P為1mol
C．在上述兩個反應中，P均作還原劑
D．在上述兩個反應中，還原產物都是H3PO4

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